2019-2020年高二下学期5月月考化学考试（山东省泰安市肥城市泰西中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.H2SO4 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素种类数为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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将氯化钠加热至熔融状态后进行电解，可得到金属钠与氯气，此过程中 A.破坏了金属键 B.破坏了共价键 C.形成了离子键 D.形成了共价键 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是（ ） A.NaCl B.CH4 C.C2H5OH D.C2H4 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族 C.第五周期第ⅠA族 D.第四周期第ⅢA族 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于共价键的说法正确的是( ) A.在所有物质中都存在共价键 B.共价键的成键原子只能是非金属原子 C.共价键具有方向性和饱和性 D.CaCl2中存在共价键 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( ) A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C. 分子中含有2个σ键和4个π键 D. 不和氢氧化钠溶液发生反应 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关共价键的叙述中不正确的是( ) A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子 C.Cl2和HCl分子中的共价键极性不同 D.H2O 分子中H—O键的极性比H2S分子中H—S键的极性强 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于金属键、离子键的叙述中不正确的是( ) A. 金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性 B. 在化学键中，有阳离子必有阴离子 C. 金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关 D. 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( ) A.基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素 B.原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D.基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于微粒半径的说法正确的是( ) A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B.核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D.原子序数越大，原子半径越大 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表数据判断，错误的是( )
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A.电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述 B.焰色反应与电子的跃迁有关，不是化学变化。 C.量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低 D.玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都只有3个能层，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族 B.该化合物是共价化合物，在熔融状态下能导电 C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D.该化合物中存在极性共价键，无非极性共价键 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是( ) A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动 B.s能级电子能量低于p能级 C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的 D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A.第一电离能：Y一定小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关分子空间构型说法中正确的是 A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C. 分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4 D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是 A.F−的半径比O2−的大 B.AsH3的沸点比NH3的低 C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 D.配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中与Ni2＋发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是 A.该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体 B.该物质中C、N、O原子存在孤电子对 C.该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键 D.该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图： 。下列有关说法不正确的是A.分子式为C3H4O3 B.分子中σ键与π键个数之比为3:1 C.分子中既有极性键也有非极性键 D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐 ，五氮阴离子 是制备全氮类物质 的重要中间体。下列说法正确的是A. 属于化合物B. 中含四种离子C.每个 中含有35个电子D. 中既含极性键又含非极性键 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图所示，下列叙述正确的是 A.Br价电子排布式为  B.  中 立体构型为V形C.物质C中氮原子杂化形式为sp、  、 D.  是手性分子 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是 A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化 B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C.ZO32-的空间构型为平面三角形 D.MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
已知各种硝基苯酚的性质如下表：
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
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原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_____________________。 (2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为____________。 (3)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。 (4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：________。 (5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为____________。 |
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
尿素[CO(NH2)2]是一种重要的工业原料，在160℃分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为CO(NH2)2 2HCNO＋NH3↑。回答下列问题：(1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，其原子核外电子共占据________个原子轨道。 (2)上述元素中有三种元素处于同周期，则： ①最简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________(用化学式表示)。 ②元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。 ③元素的电负性由大到小的顺序是________________。 (3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式：________、________。 |
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| 28. 填空题 | 详细信息 |
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Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。 （1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。 ①画出配离子[Cu(OH)4]2-中的配位键__________。 ②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______(填序号)。 A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 （2）金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应:Cu+H2O2+4NH3  [Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。（3）Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子:  。①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。 ②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________。 |
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| 29. 填空题 | 详细信息 | |||||||||
(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
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