2019-2020年高二下半期期中考试化学题免费试卷在线检测（湖南省常德市淮阳中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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一种化学冰袋含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 A.Na2SO4∙10H2O脱水是吸热过程 B.较长时间制冷是由于Na2SO4∙10H2O脱水过程较慢 C.Na2SO4∙10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D.NH4NO3溶于水会吸收热量 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
在体积可变的容器中发生反应 ，保持恒温下，增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A.分子运动速率加快，使反应物分子间碰撞次数增多 B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C.在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率 D.在密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min) C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min) |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是( )A．加入NH4HS固体 B．压强、温度不变，充入少量氩气 C．容积、温度一定，充入氦气 D．温度、容积一定，充入H2S气体 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH )都增大的是( )A.通入少量HCl气体 B.加入少量NaOH固体 C.加入少量H2O D.升高温度 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)( ) A.配制500 mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B.配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1，O=O键的键能为 498 kJ·mol－1， H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为( )A.485.5 kJ·mol－1 B.610 kJ·mol－1 C.917 kJ·mol－1 D.1 220 kJ·mol－1 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随 NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A. 原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1 B. x的值为2.0 C. 当pH＝12时，V值为20.4 D. 原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B.吸热反应没有利用价值 C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( ) A.中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D.25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应是放热反应 B. Fe+使反应的活化能降低 C. FeO+也是该反应的催化剂 D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中不正确的是( ) A.在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH  )＝c(Cl－)＋c(OH－)B.在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 C.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2O  CH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)D.5 mL 1 mol·L－1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L－1盐酸混合液中c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( ) A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 B.0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min) C.10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 D.该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时大于12 min 时的 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
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I (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。 (2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是__________(填序号)。 A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体 (3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是_________。 |
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O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1| 17. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋6HCHO===3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。 步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成____________色。 （2）滴定结果如下表所示：
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| 18. 计算题 | 详细信息 |
I将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝__________mol； (2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________； (3)化学反应方程式中x的值为________。 II 一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g) C(g)。(4)能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母，下同)。 A 反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2 B 混合气体总物质的量不再变化 C 混合气体的密度不随时间的变化而变化 D 2v正(A)＝v逆(B) (5)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：  ①p1__________(填“<”、“>”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH__________0。 ②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是__________。 A 升高温度 B 恒温恒容再充入A C 恒温恒容再充入B D 恒温恒容再充入1 mol C (6)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L－1，则10 min末B的转化率为__________，此时v正__________(填“<”、“>”或“＝”)v逆。 |
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| 19. | 详细信息 |
CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： (1)“550℃煅烧”的目的是__________。 (2)“浸出液”的主要成分是________________。 (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为__________。 (4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是____________(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。 (5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0−5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为____________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10−11、Ksp(CaF2)=1.05×10−10] |
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| 20. | 详细信息 | ||||||||
二甲醚(CH3OCH3)被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下： 2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g) ΔH2CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH33H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2 (g) ΔH4则ΔH1＝____________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示)。 (2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为:  (Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度)。且催化剂吸附 H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)① 在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ② 某温度下(此时 Kp=100)，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：
此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆 (填“>”、 “＜”或“＝”)。 |
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B 
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