1. | 详细信息 |
国务院总理李克强日前签署国务院令,公布《报废机动车回收管理办法》,自2019年6月1日起施行。以下正确的是 A. 拆解报废机动车时可以将拆下的电瓶等零件随意存储 B. 污染环境的报废机动车回收企业,若拒不改正则为了经济发展可以原谅 C. 住宅区附近的机动车维修点都可以回收拆解报废的机动车 D. 回收拆解过程产生的废水废气必须严格照规定处理达标后排放 |
2. | 详细信息 |
下列物质属于纯净物的是 A. 石油 B. 生铁 C. 硬水 D. 干冰 |
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下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 煤的干馏 C. 汽油挥发 D. 铁丝弯曲 |
4. | 详细信息 |
下列化学仪器对应的名称正确的是 A. 量筒 B. 坩锅钳 C. 摄子 D. 研砵 |
5. | 详细信息 |
下列图标中,适合贴在浓硫酸外包装的是 A. B. C. D. |
6. | 详细信息 |
下列过程吸收热量的是 A. 氢氧化钠固体溶于水 B. 硝酸铵固体溶于水 C. 镁条和盐酸反应 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 |
7. | 详细信息 |
下列有关化学用语表示正确的是 A. 锌离子—Zn2+ B. 水银—Ag C. 氦气—He2 D. 氯酸钾—KClO4 |
8. | 详细信息 |
化学让我们的生活更美好,科学家为此作出了很大的努力,其中在制碱工业作出巨大贡献的是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 汤姆生 D. 侯德榜 |
9. | 详细信息 |
下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是 A. 缺铁会引起贫血 B. 缺碘会引起龋齿 C. 缺锌会导致甲状腺疾病 D. 缺钙会引起坏血病 |
10. | 详细信息 |
下列物质由离子构成的是 A. 蒸馏水 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 汞 |
11. | 详细信息 |
材料是人类赖以生存和发展的重要物质,下列材料属于复合材料的是; A. 青铜 B. 陶瓷 C. 玻璃钢 D. 聚乙烯 |
12. | 详细信息 |
实验室用100g溶质质量分数20%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气,为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量,则下列操作能达到目的的是 ( ) A. 减少双氧水的用量 B. 加热升高温度 C. 增加二氧化锰的用量 D. 加水稀释 |
13. | 详细信息 |
下列有关物质用途的说法正确的是 A. 明矾可用作净水剂 B. 聚氯乙烯可用来包装食品 C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D. 铝制容器可用来长期存放酸性食物 |
14. | 详细信息 |
下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾 B. 用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中,一段时间后,划痕处出现红色物质 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成红色固体 D. 向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量,溶液由蓝色变紫色再变红色 |
15. | 详细信息 |
下列实验操作中,正确的是( ) A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 称量氢氧化钠固体 D. 稀释浓硫酸 |
16. | 详细信息 |
下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是 A. 淀粉没有甜味,所以不属于糖类 B. 维生素是人体不可缺少的营养物质 C. 油脂属于有机高分子化合物 D. 蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素 |
17. | 详细信息 |
如图是“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是 A. 六氯苯的相对分子质量是285 B. 苯和六氯苯的碳元素质量分数相等 C. 六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1:1 D. 六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成 |
18. | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 空气中氧气的体积分数约为21% B. 洗涤油污可用汽油乳化 C. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧 |
19. | 详细信息 |
某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是 A. H+ B. K+ C. NH4+ D. Ag+ |
20. | 详细信息 |
高锰酸钾和浓盐酸发生如下应: 2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+ 5X↑+8H20 根据质量守恒定律,推测X应是 A. HClO B. ClO2 C. O2 D. Cl2 |
21. | 详细信息 |
下列根据实验现象得出的结论正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,说明硫具有可燃性,氧气具有助燃性 B. 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液,产生白色沉淀,说明饱和硫酸铵溶液能使蛋白质变性 C. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶,瓶口产生白雾,说明浓盐酸有挥发性,白雾是HCl D. 将二氧化碳通入氢氧化钠稀溶液中,无现象,说明二氧化碳和氢氧化钠溶液并没有发生化学反应 |
22. | 详细信息 | |||||||||||||||
下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
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23. | 详细信息 |
NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 降低NOx排放可以减少空气中酸雨的形成 B. 储存时,吸收NOx (如NO, NO2)的物质是BaO C. 还原时,发生的反应是: D. 若有28 g CO参与反应,则生成CO2的质量为22g |
24. | 详细信息 |
下列含铜物质之间的转化如下图所示。下列说法中不正确的是( ) A. 转化①的现象是黑色固体逐渐消失,溶液变成蓝色 B. 转化②发生的是复分解反应 C. 转化③可加入MgCI2溶液实现 D. 转化④如果加入Fe,则溶液质量减小 |
25. | 详细信息 |
将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后,下列物质中不能与该溶液发生反应的是( ) A. Na2CO3 B. CuCl2 C. CO2 D. Ba(NO3)2 |
26. | 详细信息 |
用化学符号填空: (1)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物________; (2)2个氢分子 ________; (3)海水中含量最多的阳离子________; (4)相对分子质量最小的氧化物_________; (5)写出硝酸亚铁并标氮元素的化合价________; |
27. | 详细信息 |
用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。 (1)“腌笃鲜”是苏州的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中,能提供蛋白质的是_________(填字母序号). a.春笋 b.咸肉 c.百叶 d.排骨 (2)很多便利店售自热小火锅,其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热,写出发生反应的化学方程式______________,反应结束后得到的是_________液。 (3)铝制门窗比较耐腐蚀,主要原因是_______(用文字叙述)。小红还发现新买的家具带有异味,于是在室内放了几个活性炭包以达到除去异味的目的,这是利用了活性炭的______性。 |
28. | 详细信息 |
写出下列反应的化学方程式,并按要求填空。 (1)将锌粒投入少量硫酸铜溶液中充分反应_________,溶液质量________ (填"变大"、"变小"或"不变") (2)服用碳酸氢钠以治疗胃酸过多症________, 基本反应类型是________ (3)用稀盐酸除铁锈________ (4)亚硫酸发生氧化反应形成硫酸________,在反应过程中溶液的酸性_______ (填“增强”、 “减弱”或“不变”) (5)工业上用氨气和二氧化碳在高温高压条件下合成尿素[化学式:CO(NH2)2]__________,尿素属于______氮肥 |
29. | 详细信息 | ||||||||||||
下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
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30. | 详细信息 |
化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。 (1)请结合下列实验装置图回答有关问题。 ①仪器a的用途是_________,b的名称是_________。 ②用高锰酸钾固体制取氧气用于铁丝燃烧实验,最佳装置组合:____________(填字母),写出高锰酸钾反应的化学方程式_______________________。 ③实验室制取二氧化碳气体,装置A、B都可用作发生装置,反应的化学方程式是____________,可以通过________操作使装置A中反应很快停止。 (2)实验室将制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为:H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑ ①①A装置中能观察到什么现象___________________ ②写出B装置中反应的化学方程式__________________ ③要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接_____________(填写ABCD装置字母)。 ④从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,措施具体为____________ |
31. | 详细信息 | ||||||||||
某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下,请回答下列问题: 资料:已知20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如下表:
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32. | 详细信息 |
某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题. 研究主题:水溶液中复分解反应的实质 相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大. (1)实验一:恒温条件下,向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示. ①甲曲线M点时混合液体呈_____色; ②通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号). a.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4 b.M点时离子浓度几乎为零 c.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大 ③经测定,M点时消耗稀H2SO4溶液50mL,且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数_____ (写出计算过程,各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。 (2)实验二:恒温条件下,向100mL同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示. ①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号). a.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色 b.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子 c.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大 ②N点时,溶液中含有的离子是______________(填离子符号). ③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度_____(填“增大”或“减小”). |