1. 选择题 | 详细信息 |
下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是( ) A.食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 B.Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 C.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 D.SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 |
2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,我国科学家用下列实验研究其成因:反应室底部盛有不同的吸收液,将SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空气为载气通入反应室,相同时间后,检测吸收液中SO的质量分数,数据如表所示:
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3. 选择题 | 详细信息 |
冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如图: 据此分析,下列观点不正确的是( ) A.滤渣A的主要成分是CaSO4 B.上述流程中,所涉反应均为非氧化还原反应 C.“操作i”可用硅酸盐质设备进行分离 D.流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外,滤液B经浓缩后也能循环使用 |
4. 选择题 | 详细信息 |
科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分,其结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是( ) A.氢化物的沸点:X<Y B.W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊 C.含Z的两种酸反应可制得Z单质 D.ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂,在自来水消毒等方面应用广泛 |
5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||
镁离子是多种酶的活化剂,促进体内糖类转化及代谢,促进脂肪和蛋白质的合成。油料作物施镁可提高其含油量,镁还可以促进作物对硅的吸收。海水中含有丰富的镁资源,某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。 |
6. | 详细信息 |
粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染,还能获得纳米Fe2O3等重要物质。 已知:i伯胺R-NH2能与Fe3+反应:3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的产物。 ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应:Fe3++6Cl-[FeCl6]3- (1)写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式:____。 (2)过程II加入过量H2O2的作用是 ___ 。 (3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离,该操作的名称是_____。 (4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理:_____。 (5) N2H4具有碱性,可与H+结合生成N2H5+。过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2,反应的离子方程式为____,得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。 (6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。 已知熔融NaOH-KOH为电解液,Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。 第一步:____, 第二步:____。 |
7. 综合题 | 详细信息 |
2018年7月5日《科学》杂志在线报道:美国研究人员合成一种新的具有超高热导率半导体材料一砷化硼(BAs)。回答下列问题: (1)基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_____________,基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________。 (2)通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s,晶体)十6I2(g)可制备BAs晶体,As4结构如图所示。 ①BI3分子空间构型为____________,其中B原子杂化方式是____________________。 ②As4分子中键角为____________度,分子中成键电子对与孤电子对数目之比为________________。 (3)晶态单质硼有多种结构,它们都以B12[结构如图所示]为基本的结构单元。B12结构单元为正_________面体。单质硼的熔点为2180℃,它属于_____________晶体。 (4)BAs晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为0.4777nm,阿伏加德罗常数的值为NA。As原子的配位数为___________;BAs品体的密度为__________g·cm-1(列出计算式)。 |