普洱市高一化学上册期末考试试卷完整版

1. 选择题	详细信息
在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示的是（ ） A.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O C.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl D.Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3

2. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成 B. 铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气 C. 铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈 D. 烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈

3.	详细信息
在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是 A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

4. 选择题	详细信息
下列事故的处理方式不正确的是 A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭 B.当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C.眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛 D.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

5. 选择题	详细信息
甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B. BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 C. Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D. AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3

6. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是（　　） A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

7. 选择题	详细信息
关于下列反应的叙述正确的是（ ） A.由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强 B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强 C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强 D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

8. 选择题	详细信息
由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→→Al3＋系列变化中，中应填写的是(　　) A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．HCl D．NaOH

9. 选择题	详细信息
对于下列金属的叙述不正确的是 A. 在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C. 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁 D. 金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性

10. 选择题	详细信息
配制100mL0.2 mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ） A. 分液漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 容量瓶

11. 选择题	详细信息
同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是（　　） A. 1∶1 B. 56∶27 C. 9∶28 D. 28∶9

12. 选择题	详细信息
下列反应中，通入的气体只作还原剂的是(　　) A. 二氧化硫通入溴水中 B. 氯气通入氢氧化钠溶液中 C. 二氧化硫通入氢氧化钾溶液中 D. 氧气通入亚硫酸溶液中

13. 选择题	详细信息
实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.盐酸 D.氨水

14. 选择题	详细信息
钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ） A.用来作保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修，作钛合金装饰门

15. 选择题	详细信息
下列关于金属的叙述中正确的是(　　) A. 常温下所有的金属都是固态 B. 金属具有导电、导热和延展性 C. 金属都具有较高的硬度和密度 D. 金属都具有较高的熔点和沸点

16. 选择题	详细信息
已知I－ 、Fe2+ 、SO2 、Cl－ 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是 A．H2O2 + H2SO4 ══ SO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O B．I2 + SO2 + 2H2O ══ H2SO4 + 2HI C．2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－ D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O ══ 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

17. 选择题	详细信息
有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A.1∶1∶2 B.1∶1∶1 C.4∶2∶1 D.1∶2∶4

18. 选择题	详细信息
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A.OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B.2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O C.2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D.OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O

19. 选择题	详细信息
某食品袋内充有某种气体，其成分可能是 （ ） A.氧气 B.氮气 C.氯气 D.氢气

20. 选择题	详细信息
下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是 A．1mol H+ 含有的电子数 B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数 C．1.6 g CH4 含有的质子数 D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数

21. 选择题	详细信息
下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　) A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

22. 选择题	详细信息
华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是(　　) A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4

23. 选择题	详细信息
下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是(　　) A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C.同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同 D.等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大

24. 选择题	详细信息
下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是（ ） A.加入酸、碱、盐溶液 B.加入酒精溶液或蒸馏水 C.将其与硅酸胶体混合 D.加热煮沸并不断搅拌

25. 选择题	详细信息
已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为 A. a/bmol•L﹣1 B. 2a/bmol•L﹣1 C. 3a/bmol•L﹣1 D. 5a/bmol•L﹣1

26. 选择题	详细信息
下列有关金属材料的说法不正确的是(　　) A.青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金 B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D.铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质

27. 选择题	详细信息
粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是(　　) A.粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解 B.将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流 C.蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀 D.蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出

28. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是 A. 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 B. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C. 碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳

29. 实验题	详细信息
某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。 （1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为__，发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为__，圆底烧瓶中的固体可以为__。 （2）B中碱石灰的作用是__。 （3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__，装置C中的实验现象为__，装置D中的实验现象为__。 （4）①该装置存在明显的缺陷是__。 ②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。

30. 综合题

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某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下： 已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。 回答下列问题： （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。 （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。 （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。 （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。 （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

31. 推断题	详细信息
如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断： (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。 (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。 (3)写出C→E的化学方程式：____________。 (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________ (5)检验物质A的方法和现象是________________

32. 实验题	详细信息
结合氯气的相关知识解决下列问题。 (1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。 漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。 漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。 (2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 ①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②c过程中的现象是________________。

33. 实验题

详细信息

工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题： （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________ ．