2018至2019年高一下半期期中考试化学题带答案和解析（江苏省常州高级中学）

1. 选择题

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氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是
A. 德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖
B. 汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染
C. 植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质
D. 空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定”

2. 选择题	详细信息
下列化学用语表示正确的是 A. N2的电子式： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O C. 原子核内有8个中子的氧原子：18O D. S2－的结构示意图：

3. 选择题	详细信息
下列叙述中，正确的是 A. O2、O3互为同位素 B. 1H、2H、3H是三种核素 C. 32He和42He互为同素异形体 D. H2O与D2O的组成元素不同

4. 选择题	详细信息
下列物质中含有共价键的离子化合物是（） ①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂 B. 浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应 C. 稀硝酸和铜反应需要加热 D. 碳铵，指的是碳酸氢铵，受热易分解

6. 选择题	详细信息
通过一步反应不能直接完成的是 ①N2→NO2　 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3　 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2 A. ①⑤ B. ① C. ①④⑥ D. ①④

7. 选择题	详细信息
下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气

8. 选择题	详细信息
下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是 A. C+H2OCO+H2 B. 氧化钙和水反应 C. 铝热反应 D. 一氧化碳气体的燃烧

9. 选择题	详细信息
下列变化中，不需要破坏化学键的是（） A. 氯化氢溶于水 B. 加热碘化氢气体使其分解 C. 冰融化 D. 加热纯碱晶体使之熔化

10. 选择题	详细信息
“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法错误的是( ) A. 镁片作为负极 B. 食盐水作为电解质溶液 C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化

11. 选择题	详细信息
在密闭容器中进行的反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是 A. 降低温度能加快逆反应速率 B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率 C. 达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0 D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

12. 选择题

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一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ④⑤⑥

13. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是 A. 原电池需要有两个活泼性不同的金属作电极 B. 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe -2e- =Fe2+ C. 铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，溶液中就有0.2mol电子通过 D. 由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动

14. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子 B. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA D. 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA

15. 选择题	详细信息
下列对元素周期表说法不正确的是 A. 共有7个周期和16个主族 B. 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂 C. 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置 D. 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

16. 选择题	详细信息
下列离子反应方程式正确的 A. 硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O B. 碳与浓硝酸反应：C+4H++NO3-＝CO2↑+2NO↑+2H2O C. 氨水与FeCl3反应：3OH-+Fe3+＝Fe(OH)3↓ D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反应：2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－＝BaSO4↓+AlO2－+2H2O

17. 选择题

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是
A. 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. 由X、Y、Z三种元素可组成酸，且受热易分解
D. 由X、Y、Z三种元素可组成碱，且受热易分解

18. 填空题

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硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：
4NH3+6NO＝5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的
A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2
C. 若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6mol
D. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L

19. 推断题

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A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
（1）元素B的符号和名称分别是______，_____；在周期表中的位置是____________。
（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。
（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：_________和_________。
（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：__________和__________。
（5）元素C和M相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)。
（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：_________(用化学式表示)。
（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（8）1 mol CA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。

20. 综合题

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已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和______探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积 (mL)	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=________（忽略溶液体积变化）。
②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为_______，可能原因是______。
③反应速率最小的时间段为________，可能原因是_________________________________。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____________(填相应字母)；
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_____________________________。

21. 推断题

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有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。其中A是最常见的无色液体，B、C、D、E均为单质，G是一种极易溶于水的碱性气体，F是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应4是工业制X的主要反应之一。

（1）G的电子式为_____________。
（2）I的化学式为____________。
（3）写出反应2的离子方程式________________________________________。
（4）写出反应4的化学方程式________________________________________。

22. 计算题

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含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)，回答下列问题：

（1）曲线a表示_______________；曲线b表示_____________（填写Fe2+或Fe3+）。
（2）P点时总反应的离子方程式可表示为_______________________。
（3）n3︰n2=________________（请写出计算过程）。

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