广西武宣县第二中学高一化学上册期末考试考题同步训练

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化反应一定先于还原反应 D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

2. 选择题	详细信息
已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法正确的是（ ） (说明：一种小球代表一种元素的原子) A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应 C.该反应属于非氧化还原反应 D.该反应不符合质量守恒定律

3. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式正确的是（　　） A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O B.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O D.碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

4. 选择题	详细信息
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 B.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 C.根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物 D.根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质

5. 选择题	详细信息
某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是(　　) A. 胶体粒子直径在l～100 nm之间 B. 遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚 C. 电泳时，该胶体向阴极方向移动 D. 钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋

6. 选择题	详细信息
下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　) A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3＋、MnO4—、NO3— C. Cl2、HClO、Mg D. ClO－、Cl－、Ag＋

7. 选择题	详细信息
浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是(　　) ①CO2　②HCl　③H2O(g)　④O2 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④

8. 选择题	详细信息
已知氧元素的原子结构示意图为。试根据以下各元素的原子结构示意图判断与氧元素化学性质最相似的是（　　） A.F B.S C.Ne D.Cl

9. 选择题	详细信息
加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g

10. 选择题	详细信息
实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是(　　) A. 称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mL B. 称取6.25 g胆矾，加水250 mL C. 称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液 D. 称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液

11. 选择题	详细信息
某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl﹣ B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42- C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+ D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣

12. 选择题	详细信息
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

13. 选择题	详细信息
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。 一种生成Na2FeO4的反应如下:Fe2O3+Na2O2（氧为-1价）Na2FeO4+Na2O（未配平）,下列说法不正确的是（　　） A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中失去电子 C.配平后为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

14. 选择题	详细信息
短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是 A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B. 离子半径:C+>B2->A3- C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定 D. B的某种单质可用于杀菌消毒

15. 选择题	详细信息
现有下列几个离子反应： ①Cr2O72-＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ 下列有关性质的比较中正确的是（　　） A.氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋ B.氧化性：Cl2>Br2> Cr2O72- C.还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D.还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

16. 选择题	详细信息
下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（　　） A. 2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，水被氧化 C. CH4+2O2=CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物 D. Na2O+H2O=2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

17. 选择题	详细信息
下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　） A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4

18. 选择题	详细信息
下列化学用语中，正确的是（　　） A.溴化钠的电子式为Na：Br： B.镁的原子结构示意图为 C.用电子式表示氯化氢分子的形成过程为H·＋ D.重水的化学式为 （或D2O）

19. 选择题	详细信息
铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A. 5×1019个 B. 5×1022个 C. 2.5×1022个 D. 2.5×1019个

20. 选择题	详细信息
实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是(　　) A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3 C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

21. 选择题	详细信息
除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是 A. 盐酸 B. 硝酸 C. 蒸馏水 D. 烧碱溶液

22. 选择题	详细信息
下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2

23. 选择题	详细信息
20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是 A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L B.此溶液中氯化钾的质量分数为×100% C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

24. 实验题	详细信息
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。 （2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。 （3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。 （4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。 （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

25. 实验题

详细信息

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。 （1）若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55 g的原因是________________________________。 （2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。 ③装置F的作用是__________________________________________。 （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

26. 综合题	详细信息
某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象________。 (2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。 (3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____ (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。

27. 推断题	详细信息
已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题： （1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。 （2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。 （3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。 （4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。 （5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

28. 推断题	详细信息
A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系： (1)推断各符号所代表的物质的化学式： A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。 (2)分别写出反应②、⑤的化学方程式： ②______________________________________， ⑤__________________________________________。 (3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。

29. 推断题

详细信息

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 (1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中: a. b. c. d. ①第ⅡA族元素的价电子数________。 ②第三周期元素的最高化合价________。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： ①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。 ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。 ③M的最高价氧化物的化学式为________________________。