2019年浙江省高三模拟化学试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于酸性氧化物的是( ) A.CO B.Na2O C.KOH D.SO2 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
下列仪器与其对应名称不相符的是 A. A B. B C. C D. D |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于电解质的是( ) A.BaSO4 B.浓H2SO4 C.漂白粉 D.SO2 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是( ) A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.氧化还原反应 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A. 前者是混合物，后者是纯净物 B. 两者都具有丁达尔效应 C. 分散质的粒子直径均在1~100nm之间 D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片 B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁 C.SO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强 D.铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表述正确的是( ) A.丙烯的结构简式:CH3CHCH2 B.丙烷的比例模型:  C.氨基的电子式   HD.乙酸的键线式:  |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( ) A.NH3 B.SO2 C.HCl D.CO2 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( ) A.风能 B.江河水流能 C.生物质能 D.地热温泉 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处,手持试管夹长柄末端进行加热 C.为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验 D.配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管定容 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.核素  的电子数是2B.1H和D互称为同位素 C.H+和H2互为同素异形体 D.H2O和H2O2互为同分异构体 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列说法正确的是( )A.在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生 B.如果用 18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3 C.2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量 D.该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是( ) A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应  +Ba2+=BaSO4↓B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( ) A.X的简单氢化物比Y的稳定 B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体 C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是( ) A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应 B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键 C.乙醛分子式为C2H4O2它可以还原生成乙醇 D.苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( ) A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳 B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应 C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来 D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。若出现银镜,证明有葡萄糖生成 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正确的是( ) A.所用离子交换膜为阳离子交换膜 B.Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+ C.电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低 D.Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
关于常温下pH均为1的两种酸溶液,其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是( ) A.HA是弱酸,HB是强酸 B.HB一定是弱酸,无法确定HA是否为强酸 C.图中a=2.5 D.0.1 mol/L HB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-) |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
根据能量示意图,下列判断正确的是( ) A.化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量 B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量 C.2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1 D.由图可知,生成1 mol C(l),放出  (b+c-a)kJ热量 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A.H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键 B.Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键 C.分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高 D.CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2 O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4mol/(L·s) B．反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小 C．将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理 D．该温度下反应CO+HbO2  O2+HbCO的平衡常数为107 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.NA个氮分子与NA个氦分子的质量比为7∶2 B.1.0 mol·L-1FeCl3溶液与足量Fe反应,转移的电子数为NA C.11.2 L CH4中含有的原子数目为2.5NA D.20 g  分子中,含有10NA个电子 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3·H2O的分解)。下列说法不正确的是( ) A.点a所示溶液中:c(  )>c( )>c(H+)>c(OH-)B.点b所示溶液中:c( )=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中:c( )+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()D.点d所示溶液中:c( )+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原 C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KC1和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象，下列结论正确的是 A. X中一定不存在FeO B. 不溶物Y中一定含有Fe和CuO C. Z溶液中一定含有KC1、K2CO3 D. Y中不一定存在MnO2 |
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| 26. 推断题 | 详细信息 |
有机物F是一种用途广泛的香料,可用烃A与有机物E为原料,按照如下流程进行合成。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。 回答下列问题: (1)有机物F中含有的官能团名称为____。 (2)A生成B的反应类型为________。 (3)写出流程中B生成C的化学方程式_______。 (4)下列说法正确的是____。 A 流程图中有机物B转化为C，Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变 B 有机物C不可能使溴水褪色 C 有机物D、E生成F的反应为酯化反应,本质上是取代反应 D 合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个 |
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| 27. 推断题 | 详细信息 |
某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质,设计并进行如下实验: 根据上述信息,回答下列问题: (1)合金X的化学式为________。 (2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:_______ (3)写出336 mL(标准状况)气体B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化学反应方程式:_______ |
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| 28. 实验题 | 详细信息 |
氨气具有还原性,能够被氧化铜氧化,用如图中的装置可以实现该反应。 已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题: (1)B中加入的干燥剂是____(填序号)。 ①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰 (2)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。 (3)D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:__________ |
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| 29. 填空题 | 详细信息 |
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已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求 （1）所得溶液中Cl－的物质的量浓度 mol （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。 |
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| 30. 综合题 | 详细信息 |
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(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1 ③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1 若某反应Ⅰ的平衡常数表达式为K=  请写出此反应的热化学方程式:________,该反应自发进行的条件是_________。(2)一定温度下,向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应Ⅰ。 ①下列说法正确的是____。 A 当容器内气体压强不再发生变化时,说明反应已达到平衡状态 B 当v(CO2)=v(CO)时,说明反应已达到平衡状态 C 达到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,则NO转化率将减小 D 达到平衡后,若再升高温度,由于逆反应速率增大,正反应速率减小,因此平衡向逆反应方向移动 ②若反应在t1时刻达到平衡状态,在其他条件不变的情况下,t2时刻通过缩小容器体积使压强增大到原来的2倍,t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2～t4时段c(NO)的变化曲线: ____  (3)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池而除去(以KOH溶液为电解质溶液)。写出该电池的负极反应式:_____________。 |
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| 31. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
阿司匹林(乙酰水杨酸 )是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备的主要反应为 +(CH3CO)2O  +CH3COOH制备基本操作流程如下:  主要试剂和产品的物理常数:
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| 32. 推断题 | 详细信息 |
F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下: (1)化合物F中的含氧官能团为____和_______(填官能团的名称)。 (2)试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构,则X的结构简式为_______;由E→F的反应类型为______。并写出该反应方程式:______ (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:______ Ⅰ.能发生银镜反应 Ⅱ.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢 (4)请写出以  和BrCH2COOC2H5为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂可任选)合成路线流程图示例如下:______CH3CHO  CH3COOH CH3COOCH2CH3 |
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