2019-2020年高一上半期期中联考化学题免费试卷（天津市六校）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、氯化银均为化合物 ②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物 ③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质 ④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体 ⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是 A.NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 B.Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 C.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间 D.Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学反应的离子方程式正确的是 A.往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+=CO2↑＋H2O C.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＋H+＋OH－=BaSO4↓＋H2O |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列描述正确的是 A.烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以他们都不是电解质 B.Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物 C.同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D.可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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关于氧化还原反应，下列说法正确的是( ) ①氧化剂发生氧化反应 ②氧化剂具有氧化性 ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 ④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据 ⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强 A．①②④ B．②③④ C．②④ D．②④⑤ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32- C. 常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl- D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关叙述正确的是 A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1 B.相同条件下，同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等 C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等 D.配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是 A.钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠 B.钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质 C.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀，即生成CaCO3固体 D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成了HCl气体 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为 A.SO42－ B.S C.SO2 D.S2－ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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在常温下，发生下列几种反应： ①16H+＋10Z－＋2XO4－=2X2+＋5Z2＋8H2O ②2A2+＋B2=2A3+＋2B－ ③2B－＋Z2=B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A.溶液中可发生反应：Z2＋2A2+=2A3+＋2Z－ B.氧化性强弱的顺序为XO4－>Z2>B2>A3+ C.Z2在①③反应中为还原剂 D.X2+是XO4－的还原产物 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B.向等质量的Na2CO3和NaHCO3 固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多 C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与硝酸的反应 D.某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A.用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有Na+，无K+ B.在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4 C.新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2 D.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为1∶1 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A.标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA B.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的数目为0.9NA C.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA D.1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是 A.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液 B.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法 C.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出 D.分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是 A.反应中KMnO4被氧化 B.每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2mol C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 D.每消耗16molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10mol |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ） A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③② |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
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| 19. 计算题 | 详细信息 |
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完成下列与“物质的量”相关的计算。 （1）标准状况下，33.6LCO2的物质的量为___mol，质量为___g，所含O原子的数目是____个。 （2）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比是____，同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是___。 （3）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____。 |
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
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无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题： （1）E的化学式为_____。 （2）由D生成F的化学方程式为：_____。 （3）D与H2O反应的离子方程式为：______。 （4）写出F与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移____。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
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结合所学相关知识，完成以下实验题。 Ⅰ．实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体 （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，需用量筒取用4mol/L盐酸_____mL，实验中需要用到的玻璃仪器有_____、_____、量筒、烧杯、玻璃棒。 （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_____。 A．容量瓶洗涤后未干燥 B．移液时，有少量溶液溅出 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D．定容时，俯视刻度线 Ⅱ．已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。  （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接____，____接____，____接②。 （2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_____，B装置中发生反应的化学方程式为____。 （3）D装置的作用是_____；E装置的作用是_____。 （4）实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）处的酒精灯。 （5）这套实验装置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，还须补充__（若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。 （6）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为____。 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是____（填序号）。 ①CO2 ②HCl ③H2O ④H2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ |
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