2019届高三下半期联考理科综合化学考题同步训练（闽粤赣三省十校）
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化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为10-11NA |
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有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是 A. 该反应是加成反应 B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面 C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种 D. 若R为C2H5时，1mol b最多可以与4molH2加成 |
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短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2。下列说法正确的是 A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<E B. E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐 C. 若等物质的量的D与E的氧化物对应水化物消耗盐酸的量：E>D，则金属性：E>D D. 由A、B、C三种元素组成的化合物只能为共价化合物 |
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下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是
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国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是 A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图 B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅 C. 充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜 D. 放电时，负极的电极反应式为：  |
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常温下联氨(N2H4)的水溶液中有： ① N2H4+H2O  N2H5++OH- K1 ② N2H5++H2O N2H62++OH- K2 ，该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是  A. 图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+ B. 反应②为N2H5+的水解平衡方程式 C. 若C点为N2H5C1溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+) D. 据A点可求：K1=10-6 |
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四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）； 有关信息如下表：
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研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种: Ⅰ.碱吸法。 （1）利用纯碱溶液吸收NO、NO2，发生的反应共生成两种盐，请写出有关氧化还原方程式：______________________________________、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 Ⅱ.催化氧化法：城市中NOx和CO污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无毒无害的物质。 （2）已知：N2(g)＋O2(g)  2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－12CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式：__________________________ （3）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。  ①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有__________（填字母序号）。 a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．升高温度 d．增加CO的浓度 ②压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为4 L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)＝_______，该温度下平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。 ③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。 Ⅲ. 电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。  （4）N极的电极反应式为________。 （5）在25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含a的代数式表示NH4NO3的水解常数Kh＝_____________。 |
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工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下： （1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。 ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ...... 写出ⅱ的离子方程式：____________________________________________。 （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_______（填离子符号）。 （3）氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：____________________。 （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。  （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________。 （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_________________________________。 |
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锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题: （1）基态Mn原子的电子排布式为_________。 （2）MnCl2熔点(650℃)比MnO熔点(1650℃)低, 其主要原因是____________。 （3）锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。 ①配合物中锰元素的价态为________。 ②配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____，该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。 ③配体CO的等电子体有：_________（任写一种），N2O的分子空间构型为__________。 （4）某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示，该晶体的化学式为：_________；若晶胞边长为a nm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为____( 列出代数式即可)。  |
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A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)： 已知：  回答下列问题： （1）B的结构简式为____________，C中含有的官能团名称是______________。 （2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为______________，⑥的反应类型是________________。 （3）写出苯乙醛与新制的银氨溶液反应的离子方程式：___________________。 （4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：________________。 i .含有苯环和  结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1 （5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。 （6）参照  的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制 的合成流程图：___________________。合成流程图示例如下：CH2 = CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH |
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