2018-2019年度第二学期 高二年级期中考试化学专题训练（江苏省南菁高级中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ） A.绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理 B.大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求 C.工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变 D.牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀

2. 选择题	详细信息
下列反应属于放热反应的是（ ） A.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳 B.Zn与稀盐酸反应制备氢气 C.氯化铵与氢氧化钡反应 D.石灰石分解制备氧化钙

3. 选择题	详细信息
对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ） A.增加A的物质的量 B.减少C的物质的量浓度 C.增加体系的压强 D.升高体系的温度

4. 选择题	详细信息
已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，则正确的关系是 A. v(NH3)＝2/3v(H2O) B. 5/6v(O2)＝v(H2O) C. 4/5v(NH3)＝v(O2) D. v(O2)＝4/5v(NO)

5. 选择题	详细信息
以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A.正、负极的质量均减少 B.电子由AgCl经外电路流向Mg C.AgCl电极发生氧化反应 D.该装置实现了电能向化学能的转化

6. 选择题	详细信息
下列有关说法不正确的是（ ） A.铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加 B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 C.对于发应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 D.H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

7. 选择题	详细信息
已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　) A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1 B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1 D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

8. 选择题	详细信息
下列说法或表示方法中正确的是（ ） A.铜的电解精炼中，若阳极质量减少32g，则转移电子的电子数为6.02×1023 B.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量 C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol D.已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

9. 选择题	详细信息
少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，下列方法可行的是（ ） A.加KNO3溶液 B.滴入几滴硫酸铜溶液 C.滴入几滴浓盐酸 D.加H2O

10. 选择题	详细信息
X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A. M＜N＜Y＜X＜Z B. N＜M＜X＜Y＜Z C. N＜M＜Y＜X＜Z D. X＜Z＜N＜M＜Y

11. 选择题	详细信息
下列对化学反应的认识错误的是（ ） A.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒 B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率一定相等 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

12. 选择题	详细信息
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( ) A. 负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋ B. 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－ C. 原电池是将电能转变为化学能的装置 D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

13. 选择题	详细信息
LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ） A.电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B.a处通入氧气，b处通氢气 C.电池放电后，OH-的物质的量浓度减小 D.通入O2的电极发生反应：O2+4e-=2O2-

14. 选择题	详细信息
用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH 已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1 下列说法不正确的是（ ） A.反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现 B.反应②在任何条件下都能自发进行 C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4，则ΔH4＜ΔH3 D.ΔH=-320kJ·mol-1

15. 选择题	详细信息
某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.正反应的活化能等于逆反应的活化能 B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJ D.增大压强，可以提高反应物活化分子百分数

16. 选择题	详细信息
下列实验装置图合理的是（ ） A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑ B．装置②能构成锌铜原电池 C．装置③可用于粗铜的电解精炼 D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

17. 选择题	详细信息
在一定条件下CO2与NH3混合反应，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是（ ） A.CO2与H2O(g)浓度相等 B.容器中气体的压强不再改变 C.2v(NH3)正=v(H2O)逆 D.容器中混合气体的密度不再改变

18. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快 B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol D. 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为。

19. 选择题	详细信息
H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是 A. 过滤所得到沉淀的成分为S 和FeS B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+ C. 与外接电源b极相连的是铁电极 D. 若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)

20. 解答题

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能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。 （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是____(填序号)。 a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 （2）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2△H＜0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 C(NO)(×10-4mol·L-1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 C(CO)(×10-3mol·L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： 前2s内的平均反应速率v(N2)=______；达到平衡时，NO的转化率为_____，气相中NO所占的体积分数为______。

21. 综合题

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（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______。 （2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列各小题： ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______。 ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____。（用图中出现的字母表示） ③甲醇—空气燃料电池是一种环境友好型碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_____。 ④甲醇是未来的重要的能源物质，常温下，1g甲醇液体完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_____。

22. 解答题	详细信息
“电化学”与人类生产和生活密不可分。 （1）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。 ①乙池中若滴入少量酚酞，开始一段时间后，_____电极附近呈红色（填“铁”或“碳”）。 ②甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为_____。 ③甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重12.8g时，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_____(不考虑气体溶解情况)。 （2）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。 ①阳极反应生成的氯气将尿素氧化而得以除去，试写出该反应的化学方程式_____。 ②若两极共收集到气体13.44L(标况)，则除去的尿素质量为_____ g(忽略气体的溶解)。

23. 综合题

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某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS，两者均难溶于水)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如图： 已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 （1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是______。 （2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式______。 （3）试剂X的作用是调节溶液的pH以除去杂质离子，试剂X最好选用______。(填选项字母). A.Zn2(OH)2CO3 B.Na2CO3 C.NH3·H2O 过滤IV所得滤渣的主要成分为_____。 （4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为_____。 （5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为_____。

24.	详细信息
高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如图： （1）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为______。 A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是_____。 （2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有_____(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为____。 （3）“除杂”的目的是除去少量的未反应的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_____。“气流干燥”时，温度控制在80～100℃，温度不能过高的原因是_____。