2019-2020年高二4月线上教学检测化学考试（浙江省丽水市松阳县第二中学）

1. 选择题	详细信息
下列关于的说法，正确的是（） A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成 B.该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的 C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗

2. 选择题

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下列有关实验说法，不正确的是（）
A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B.

和

的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出

C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D.火柴头的浸泡液中滴加

溶液，稀

和

溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

3. 选择题	详细信息
下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（） A.明矾可用作净水剂和消毒剂 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C.铝可用作包装材料和建筑材料 D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

4. 选择题	详细信息
不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32— D.醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−

5. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（） A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 B.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛 C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去 D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

6. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（） A.天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料 B.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

7. 选择题	详细信息
下列表示不正确的是 A.羟基的电子式： B.乙烯的结构简式：CH2CH2 C.氯原子的结构示意图： D.NH3分子的球棍模型：

8. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（） A.和互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体 C.和互为同系物 D.和互为同分异构体

9. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（） A.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

10. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（） A.可通过溶液与过量氨水作用得到 B.铁锈的主要成分可表示为 C.钙单质可以从中置换出 D.可用还原制备单质

11. 选择题	详细信息
属于原子晶体的化合物的是（） A.晶体硅 B.H3PO4 C.金刚石 D.SiO2

12. 选择题	详细信息
分离乙醇和乙二醇，需要用到的仪器是（） A. B. C. D.

13. 选择题	详细信息
下列属于无机物，又是非电解质的是（） A.己烷 B.硝酸 C.葡萄糖 D.氨气

14. 选择题	详细信息
反应PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是 A.PbO2 B.Cl2 C.PbCl2 D.HCl

15. 选择题	详细信息
下列物质的名称不正确的是（） A.NaOH：烧碱 B.(NH4)2CO3：碳铵 C.Na3AlF6：冰晶石 D.：3-甲基己烷

16. 选择题

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设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.H2(g)＋

O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋

O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B.Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C.Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

17. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层 C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D.同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1

18. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（） A.的溶液不一定呈碱性 B.中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同 C.相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等 D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

19. 选择题	详细信息
在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（）离子交换膜 A.电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出 D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

20. 选择题	详细信息
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是 A.MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 B.MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行 C.MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生 D.MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行

21. 选择题

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一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)

3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（）
A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1
B.该反应在10min后才达到平衡
C.物质B的平衡转化率为20%
D.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1

22. 选择题	详细信息
在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（） A.Ea为逆反应活化能，Ea′为正反应活化能 B.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D.该反应为放热反应，ΔH=Ea′－Ea

23. 选择题	详细信息
室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（） A.与盐酸恰好完全反应时， B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D.时，

24. 选择题	详细信息
100%硫酸吸收可生成焦硫酸（分子式为或）。下列说法不正确的是（） A.焦硫酸具有强氧化性 B.水溶液呈中性 C.可与碱性氧化物反应生成新盐 D.100%硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化

25. 选择题

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某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是（）
A.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
B.混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
C.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
D.灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质

26. 填空题	详细信息
(1)比较给出能力的相对强弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。 (2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。 (3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。

27. 计算题

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为测定

样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用

标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.00	19.98
2	1.26	22.40
3	1.54	21.56

已知：
假设杂质不参加反应。
该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；
写出简要计算过程：________。

28. 推断题

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由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：
(1)组成A的三种元素是________，A的化学式是________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（

学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。

29. 实验题	详细信息
某兴趣小组为探究和的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：请回答：(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。 (2)若通入水中的已过量，设计实验方案检验________。

30. 综合题

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研究NOx之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N2O4(g)

2NO2(g)　ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A．气体的压强不变 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变
②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)

2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。

(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。

31.

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碘化锂（

）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备

和

，流程如下：

已知：

在75~80℃转变成

，80~120℃转变成

，300℃以上转变成无水

。
b.

易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c.

在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)步骤II，调

，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A.为得到较大的

晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C.宜用热水洗涤
D.可在80℃鼓风干燥
(3)步骤IV，脱水方案为：将所得

置入坩埚中，300℃加热，得

样品。用沉淀滴定法分别测定所得

、

样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调

，用滴定管中的

标准溶液滴定至终点，根据消耗的

标准溶液体积计算，得

、

的纯度分别为99.96%，95.38%。

纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e.放液完毕，抖动数下，取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③

纯度偏低，可能的主要杂质是________。