新疆2019年高二化学下册期末考试在线答题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A. 原子半径呈周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性变化 C. 第一电离能呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列基态原子的电子排布图中，正确的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A. Na B. Si C. Al D. Mg |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各项中表达正确的是（ ） A. 硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 B. N2的结构式： :N≡N: C. NaCl的电子式：  D. CO2的分子模型示意图：  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实与氢键有关的是 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D. 水结成冰体积膨胀 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A. NH4＋ B. PH3 C. H3O＋ D. OF2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列不能形成配位键的组合是（ ） A. Ag＋、NH3 B. BF3、NH3 C. NH4+、H＋ D. Co3＋、CO |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 A. SO42- B. NH3 C. C2H6 D. SO2 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ） A. 硫化羰的电子式为  B. 硫化羰分子中三个原子位于一条折线上C. 硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D. 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下面的排序不正确的是（ ） A. 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 熔点由低到高：Na＜Mg＜Al D. 晶格能由大到小：NaI ＞NaBr＞NaCl＞ NaF |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
已知CsCl晶体的密度为 g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A. NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，没有一个分子满足所有原子的最外层都达到8电子稳定结构； B. P4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109o28ˊ； C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个； D. 存在共价键的晶体一定具有很高的熔、沸点及硬度 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A. 该晶体类型是原子晶体 B. 晶体的空间最小环共有6个原子构成 C. 晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4 D. 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 A. b=a－n－m B. 离子半径Am+＜Bn- C. 原子半径A＜B D. A的原子序数比B大（m+n） |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下： N＋ He―→ O＋ H，下列叙述正确的是A. O原子核内有9个质子B. H原子核内有1个中子C. O2和O3互为同位素 D. 通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是： A. 氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B. 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C. 氰气分子中含有σ键和π键 D. 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中，Na+数目最多的是（ ） A. 1mol•L－1Na2SO4溶液100 mL B. 0.9mol•L－1Na3PO4溶液100 mL C. 2.5mol•L－1NaOH溶液100 mL D. 1mol•L－1NaHCO3溶液100 mL |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C. 配制500 mL0.5mol•L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO4·5H2O） D. 中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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设阿伏伽德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，6g  He所含有的中子数目为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子个数为0.6mol. C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D.常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A. 标准状况下的22.4L丁烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为4 NA B. 1mol乙基中含有的电子数为18NA C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D. 在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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根据要求完成下列问题： （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。 （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。 （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____   （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。 （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。 （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题： NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。 （7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。 |
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| 23. 推断题 | 详细信息 |
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有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题： （1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。 （2）写出D原子的电子排布式____。 （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。 （4）指出E元素在元素周期表中的位置____。 （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。 （6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 | ||||
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水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________； （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________________（填2种）。 （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是______________
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| 25. 综合题 | 详细信息 |
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我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题： （1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为___。 （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___；氮元素的E1呈现异常的原因是___。 （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。 ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为___，不同之处为____。（填标号） A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 ②图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____、____。  （4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为____。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题： （1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。 （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。 a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管 （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。 （4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。 （5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。 （6）请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。 （7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。 ①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水 ②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线 |
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