四川省广安代市中学2020-2021年高一前半期第三次月考化学题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
《新修本草》是中国古代著名的中药学著作，记载药物844种。其中有关用“青矾”制备“绛矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名绛矾矣。”据此推测，“青矾”的主要成分为 A. Fe2O3 B. FeSO4·7H2O C. Na2SO4·10H2O D. CuSO4·5H2O

2. 选择题

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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	原FeCl2样品已变质
B	将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	原Na2SO3样品已变质
C	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，再加入10%的H2O2溶液	滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝	酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
D	向5mL 0.5mol/NaHCO3溶液中滴入2 mL 1mol/L BaCl2溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	反应的化学方程式为2 NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

A. A B. B C. C D. D

3. 选择题	详细信息
为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是( ) A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

5. 选择题	详细信息
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2NA B.标准状况下，22.4SO3中含有硫原子的数目为NA C.14gN2中含有电子的数目为7NA D.数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

6. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.澄清透明的溶液中： B.使酚酞变红色的溶液中： C.的溶液中： D.与铝反应能产生氢气的溶液中：

7. 选择题	详细信息
下列有关叙述正确的是( ) A.电泳现象可证明胶体带电荷 B.直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体 C.是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的依据 D.胶体粒子很小，可以透过滤纸

8. 选择题	详细信息
常温下，发生下列反应： ①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（） A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B.Z2在①③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D.X2+是XO的还原产物

9. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO+H+=H2CO3 B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO+H2↑ C.金属铝溶于稀盐酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D.氢氧化铝加入过量的氨水：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

10. 选择题	详细信息
某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO中的若干种，下列说法中正确的是( ) A.溶液中最多有4种离子 B.若溶液有颜色，则一定没有OH- C.若溶液呈碱性，则一定含有Na+ D.该溶液不可能溶解单质铜

11. 选择题	详细信息
关于氯化钠焰色反应实验操作的描述中，不正确的是(　　) A. 取一根用盐酸洗净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色 B. 用灼烧后的铂丝蘸取少量氯化钠溶液，放在酒精灯火焰上灼烧 C. 透过蓝色钴玻璃片观察氯化钠灼烧的火焰为黄色 D. 实验后，要用盐酸把铂丝洗净

12. 选择题	详细信息
下列推理正确的是（） A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂

13. 选择题

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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)。

则下列分析正确的是( )
A.I图对应溶液中的溶质为Na2CO3
B.II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1
C.III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1
D.IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3

14. 选择题	详细信息
某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是（） A.将铁粉加入稀硫酸中制取Fe2(SO4)3 B.将NaOH溶液滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C.加热Fe(OH)2使之分解制取FeO D.将铜粉加入FeCl3溶液中验证Fe3+的氧化性强于Cu2+

15. 选择题	详细信息
工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( ) A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 D.图中所有反应都不是氧化还原反应

16. 实验题

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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a___________。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________。
(3)将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由___________口流出(填“f”、“g”)。使用仪器C前一定要___________ 。
(4)实验室需配制0.1mol/LNaOH溶液400mL，应用托盘天平称取 ___________g 氢氧化钠。
(5)下列实验步骤中。配制时的其正确的操作顺序是___________(字母表示)。
A.用30mL水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
(6)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若没有进行A操作；___________
②若定容时俯视刻度线。___________

17. 填空题

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有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④盐酸 ⑤二氧化硫⑥镁⑦Al2O3⑧蔗糖晶体⑨熔融氢氧化钠。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________。
(2)属于电解质的是___________ 非电解质的是___________。
(3)②在水溶液中的电离方程式为___________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程为___________。
(4)③与⑥可以发生如下反应：Mg+HNO3(稀)=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O，配平系数为___________，该反应中氧化剂为 ___________ ；还原产物为___________。当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为___________。

18.

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有一瓶无色透明溶液，只含Cl－、

、

、Na+、K+、Mg2+、Fe3+中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀；
②取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是______________，可能含有的离子是_____________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__________，说明理由________________________________。
（3）写出②中反应的离子方程式：________________________________。

19.	详细信息
已知A为常见的金属单质，B有磁性。根据如图所示的关系，回答下列问题。 (1)确定化学式：A为___________，B为___________，E为___________。 (2)写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。 ⑧___________；④___________；⑤___________。

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