1. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是( ) A. 该物质为化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5:7 D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1:4 |
2. 选择题 | 详细信息 |
一定质量的纯净物E和40g的纯净物F恰好完全反应生成44g G物质和9g H物质,该反应的微观示意图如图所示。关于该反应的说法正确的是( ) A.E和F的质量变化比为 B.G和H的分子个数比为 C.E由碳、氢、氧三种元素组成 D.E分子的化学式可能是 |
3. 科学探究题 | 详细信息 | ||||||||||||
定量研究对于化学科学发展的作用重大,拉瓦锡根据定量实验于1779年发现了空气的组成成分,后来又发现了质量守恒定律。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的定量实验片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。 (提出问题)化学反应前后各物质的质量总和是否相等? (猜想与假设)猜想1:不相等;猜想2:相等。 (实验探究)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
(反思评价)究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转,得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行。 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列化学方程式能正确表示所述内容的是( ) A.酸雨形成原因: B.酒精燃烧: C.湿法炼铜: D.过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气: |
5. 选择题 | 详细信息 |
已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气;三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验:①加热10g硫酸铜粉末至完全分解,②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是( ) A. B. C. D. |
6. 填空题 | 详细信息 |
下图为用乙烯(C2H4)处理NO脱硝的原理。 (1)写出吸附反应的化学方程式 ____________。 (2)写出解吸反应的化学方程式_____________。 |
7. 填空题 | 详细信息 |
在一定条件下,A、B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如图所示。 (1)若D为空气中体积分数最大的气体,则该反应的化学方程式为________。 (2)若D为氧化物,且A、B的分子个数比为,则该反应的化学方程式为_______。 |
8. 填空题 | 详细信息 |
高铁酸钾能溶于水,是高效、多功能水处理剂。 (1)中铁元素的化合价为_______。 (2)如图所示,将溶于水,几天后振荡、静置,再滴入酚酞,出现如图所示现象。写出与反应的化学方程式(其中与的化学计量数之比为)________。 (3)处理水时,不仅能杀菌,生成的红褐色固体还能使悬浮杂质沉降。某自来水厂每天需要使用19.8kg 处理水,至少产生红褐色沉淀_______kg。 |
9. 选择题 | 详细信息 |
如图所示为“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是( ) A.此反应中元素化合价发生了改变 B.原子在化学变化中是不可分的 C.此化学反应有三种新物质生成 D.参加反应的两种分子的个数比为 |
10. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分发生反应,测得反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法中错误的是( ) A.反应后图中的 B.该反应为化合反应 C.丙可能为该反应的催化剂 D.该反应中丁、乙质量变化之比为 |
11. 选择题 | 详细信息 |
检验某可燃化合物中是否含有碳、氢、氧三种元素,首先将化合物在空气中充分燃烧,然后进行的实验项目有:①用带火星的木条检验产物;②用无水硫酸铜检验产物;③用澄清石灰水检验产物;④测定原化合物及产物的质量( ) A.②③ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ |
12. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息,判断下列说法正确的是
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13. 选择题 | 详细信息 |
下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A.正常雨水呈酸性的原因:CO2+H2O = H2CO3 B.医疗上用碱性物质中和过多胃酸:NaOH+HCl = NaCl+H2O C.除去NaCl 溶液中的少量MgCl2:2KOH +MgCl2 =2KCl+Mg(OH)2↓ D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列化学方程式符合题意且书写正确的是( ) A.用止酸剂中治疗胃酸过多: B.、混合气体通过灼热除去: C.用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化硫: D.用稀硫酸除铁锈: |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列反应的化学方程式正确的是( ) A.石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗:Ca(OH)+HNO3═CaNO3+2H2O B.硫酸铵与烧碱混合:NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑ C.制取铝:3Zn+Al2(SO4)3═3ZnSO4+2Al D.铜表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]用盐酸除去:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ |
16. 选择题 | 详细信息 |
将一定量xFeSO4•y(NH4)2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g.则x,y的关系正确的是( ) A.x:y=1:1 B.x:y=1:2 C.x:y=1:4 D.x:y=2:1 |
17. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
钴(Co)元素有+2、+3两种常见的化合价,与铁元素相似,可以形成多种氧化物。隔绝空气的条件下加热分解生成和水。在空气中加热生成93.0g,记录不同温度时剩余固体的质量,部分数据如下表所示(290℃时固体中已不含有H元素)。对不同温度剩余固体成分的分析正确的是( )
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18. 选择题 | 详细信息 |
研究生石灰()量于空气中变质的情况,设计实验如下: 则下列结论错误的是( ) A.由气体B可确定粉末A中含有,其质量为 B.A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等 C.生石灰样品完全变质为和 D.A是、和组成的混合物 |
19. 选择题 | 详细信息 |
在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。在用丙炔()合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要的其他反应物是( ) A.和 B.和CO C.和 D.和 |
20. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||
从微观和宏观两方面研究质量守恒定律对化学科学发展具有重大意义。 (1)通过称量下列各组试剂在烧杯内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是_______(填标号)。 A 蔗糖和水 B 石灰石和稀盐酸 C 铁屑和硫酸铜溶液 D 生石灰和水 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体变化如图1所示。 ①燃烧条件分析,固体质量在前没有发生变化的原因是________。 ②该反应的化学方程式为_______。 ③参加反应的氧气质量为_______g。 (3)某反应的微观示意如图2所示: ①反应所属的基本反应类型为________。 ②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为______。 (4)用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。 ①称量燃烧产物:质量大于反应物镁条的质量,是否该反应不遵循质量守恒定律。我______(“同意”或“不同意”),我的理由是_______。 ②用如图(3)所示装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。对黄色固体进行探究。自学资料:镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁()固体;氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请设计实验,验证黄色固体是。
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