高二下册期中考试化学题免费试卷（2019-2020年黑龙江省实验中学）

1. 选择题	详细信息
下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氧的摩尔质量是l6g ⑤HCl的摩尔质量等于lmolHCl分子的质量 A.④ B.①③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤

2. 选择题	详细信息
标准状况下，16g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的相对分子质量为 A.16 B.32 C.44 D.64

3. 选择题	详细信息
标准状况下，某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4L混合气相对于氢气的密度为16，则该容器中CO的质量为 A.11g B.21g C.24g D.28g

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA B.常温常压下，9gH2O中含有的电子数为5NA C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA D.常温常压下，1molCO2含有的氧原子数为2NA

5. 选择题	详细信息
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A.500mL0.2mol/LMgCl2溶液 B.200mL0.5mol/LNaCl溶液和200mL0.5mol/LKCl的混合液 C.100mL0.2mol/LAlCl3溶液 D.300mL1.0mol/LKClO3溶液

6. 选择题	详细信息
将浓度为2cmol/L、质量分数为a%的酒精，加水稀释至浓度为cmol/L、质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为(已知：酒精的浓度越大密度越小) A.a=2b B.2b＞a＞b C.a＞2b D.不能比较

7. 选择题	详细信息
用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2 g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度( ) A. B. C. D.

8. 选择题	详细信息
将溶质的质量分数为15%的NaOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为30%的溶液75mL，此时溶液的物质的量浓度为 A.5mol/L B.6.5mol/L C.7.5mol/L D.10.0mol/L

9. 选择题	详细信息
在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/cm3(ρ＞1)，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L，下列叙述中正确的是 ①w=×100% ②c=lmol/L ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w A.①②③ B.①②④ C.①③ D.①④

10. 选择题	详细信息
如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为2.0g。甲室中NH3、H2的物质的量之比为 A.3：1 B.2：1 C.1：2 D.1：3

11. 选择题	详细信息
下列分类正确的是 A.酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B.碱：Na2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C.盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D.碱性氧化物:FeO、N2O5、COCl2、SiO2

12. 选择题	详细信息
下列关于胶体的叙述中，正确的是 A.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小 B.胶体是一种稳定的体系，胶粒不能透过滤纸 C.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阳极定向移动，胶体都带电荷 D.向Fe(OH)3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象

13. 选择题	详细信息
下列说法中错误的是 A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B.“血液透析"利用了胶体的性质 C.Fe(OH)3胶体中胶粒不能透过半透膜 D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

14. 选择题	详细信息
在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B－ ③2B－+Z2=B2+2Z－ 同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断错误的是 A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B.Z2在①、③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D.X2+是XO的还原产物

15. 选择题	详细信息
吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是 A.得到电子被还原是氧化剂 B.失去电子被氧化是还原剂 C.既是氧化剂，又是还原剂 D.既不是氧化剂，又不是还原剂

16. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 B.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的 C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

17. 选择题	详细信息
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全，无固体剩余，生成1.12L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是 ( ) A.450ml B.500ml C.400ml D.无法判断

18. 选择题	详细信息
将适量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比 A.3：2 B.2：1 C.1：1 D.1：2

19. 选择题	详细信息
向一定量的 Fe、FeO、的混合物中，加入 100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原 相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ） A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.无法计算

20. 选择题	详细信息
下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2↑ C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2

21. 选择题	详细信息
下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应 B.苯与氯气生成的反应属于取代反应 C.糖类、蛋白质属于天然高分子化合物 D.分子式为C9H12的芳香烃共有8种

22. 选择题	详细信息
下列关于有机化合物的说法不正确的是 A.C3H6Cl2和C3H2Cl6的同分异构体种数相同 B.C3H8和C5H12一定互为同系物 C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程 D.乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应

23. 选择题	详细信息
下列两种化合物的结构或性质描述正确的是 A.两种物质的分子式均为Cl0H14O2，互为同分异构体 B.两种物质都含有碳碳双键，都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧基 D.两种物质均能发生加成反应和取代反应

24. 选择题	详细信息
某种医药中间体X，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A.分子式为C16H10O4 B.分子中含有3种含氧官能团 C.既能发生酯化反应，又能发生水解反应 D.分子中3个六元环可能处于同一平面

25. 选择题	详细信息
下列说法或实验操作正确的是 A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有6种 C.向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却，可以区别植物油和矿物油 D.向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热，可以检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖

26. 填空题	详细信息
对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl2；③胆矾；④Fe(OH)3胶体；⑤浓硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。 (1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)； (2)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)； (3)以上物质中能导电的是_______________(填序号)； (4)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________； (5)将少量的①加入到⑤中，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目_______________________。

27. 实验题

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实验室用NaCl固体配制250mL1.00mol/L的NaCl溶液，补充完整实验步骤： (1)配制时，其正确的操作顺序是_____(字母表示，每个字母只能用一次)； A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡； B.用托盘天平称取_____gNaCl固体，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解； C.将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入______中； D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀； E.改用_______加水，使溶液凹面恰好与刻度相切； F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度______cm处。 (2)下列配制的溶液浓度偏低的是____________。 A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入容量瓶中； B.定容时仰视刻度线； C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线； D.定容时俯视刻度线； E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水； F.定容后，将容量瓶盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。

28. 填空题

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有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，B、C、D、F元素位于p区。A、G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；H的原子中质子数等于B、C、F的原子中质子数之和。回答问题： (1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)； (2)由A与D形成的A2D分子空间构型是_______形，分子中D原子的杂化类型是_____杂化； (3)由D、E、F、G形成的盐G2FD4、EFD4的共熔体在冷却时首先析出的物质是____(写化学式)，原因是________。 (4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为____，计算该晶胞密度为_____g/cm3(写出表达式即可)。

29.

详细信息

一种硒化镉纳米晶体，它能被“印"或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题： (1)O、S、Se的气态氢化物中沸点最高的物质是__________(填分子式)。 (2)写出Se基态原子的价电子层电子排布式___________________。 (3)硒的低价含氧酸盐-亚硒酸钠(Na2SeO3)，能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是_______杂化； (4)镉(Cd)与锌为同族相邻元素，Cd原子最外层电子排布图为____________。 (5)锌单质晶体是六方最密堆积，原子按___________(填“ABABAB"或“ABCABCABC")的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为___________； (6)镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，石墨的密度为_______g/cm3。(列式即可、阿伏加德罗常数为NA)。

30.	详细信息
甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。 已知下列信息： ①通常在同一个碳原子.上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 ②G的核磁共振氢谱表明其只有三种不同化学环境的氢。 请回答下列问题： (1)D的名称是____________； (2)①的反应类型为_____________，②的反应类型为_____________； (3)F的结构简式为____________。 (4)写出B+D-→E反应方程式：________________________； (5)E、J有多种同分异构体，且符合下列条件的同分异构体有_______种，结构简式分别为____________。 ①苯环上有两个取代基； ②与E、J属同类物质； ③核磁共振氢谱表明苯环上只有两组峰； ④核磁共振氢谱共有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:3

31.

详细信息

化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下： (1)化合物A的名称为_________________； (2)化合物C的分子式为_________________； (3)反应①→⑤中，属于取代反应的是______________(填序号)； (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有________种； I.分子中含有两个苯环； Ⅱ.分子中有7种不同化学环境的氢； Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。 (5)实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为__________，一定条件下1molX最多能与___molH2发生加成反应； (6)已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以/和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用):________________________________________________________。