四川省射洪中学校2021届高三上半期第一次月考理综化学题免费在线检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C.2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅 D.预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
有机物R的结构简式如图所示。下列有关R的性质叙述正确的是( ) A.R的所有碳原子一定在同一平面上 B.在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应 C.R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应 D.1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B.标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA C.标准状况下，11 g3H216O中含有的质子数目为5NA D.1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8 NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是( ) A.用图甲所示装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性 B.用图乙所示操作测定NaOH溶液的浓度 C.用图丙所示操作分离沸点不同的液体混合物 D.用图丁所示装置收集氨气并进行尾气吸收 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验过程设计正确且能达到实验目的的是
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO  ＋2OH－＝CaCO3↓＋CO ＋2H2OB.用铜作电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O  2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O D.NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH  ＋HCO＋3H2O＋2AlO ＝2Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋CO |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的科学家，某高能锂离子电池，以LiPF6·SO(CH3)2为电解质，传导Li＋。电池反应为LixCn＋Li1－xCoO2 Cn＋LiCoO2(Cn为石墨烯)。以此电池为电源处理含大量K＋、NO3－和SO42－的废水，装置如图所示。下列说法正确的是 A.X极为阳极，Y极发生还原反应 B.锂离子电池放电时正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2 C.通过膜1的阳离子总数等于通过膜2的阴离子总数 D.若用含Na＋、Cl—和PO43－废水替代上述废水，Y极反应式不变 |
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| 8. | 详细信息 |
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(1)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式： ____Fe(OH)3＋____ClO－＋____OH－=____FeO  ＋____Cl－＋____H2O(2)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题： ①NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____(用离子方程式说明)。 ②相同条件下，0.1mol•L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH  )_____(填“=”“>”或“<”)0.1mol•L-1 NH4HSO4中c(NH)。③如图所示是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象，其中符合0.1mol•L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_____(填写序号)。  ④室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是______点；在d点离子反应方程式_____。在b点离子浓度的大小关系______。  |
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| 9. | 详细信息 |
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三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。 (1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3•5H2O]的实验流程如图所示：  ①为抑制FeCl3水解，溶液X为______。 ②上述流程中FeCl3被异丙醚萃取后，检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的试剂是________，有Fe3+的现象______。 ③所得Fe2(C2O4)3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是____。 (2)为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，用KMnO4标准溶液滴定实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、还需______、_____。 (3)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_____。 a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸 (4)滴定到终点时的颜色为______色，若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？____( 填“偏高”、 “偏低”或无影响”)。 |
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| 10. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。 （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。 （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：  下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
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Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝ （填数值）。 | 11. | 详细信息 |
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著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题： (1)写出基态Sc原子的核外电子排布式_________，其中电子占据的轨道数目为_________。 (2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3·nH2O+6HCl。 ①HOOC-COOH中碳原子的杂化轨道类型为____，其中H、C、O的电负性由大到小的顺序为____。 ②H2O的VSEPR模型为_____，写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_____。 ③HCl和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl·2H2O，HCl·2H2O中含有H5O  ，结构为 ，在该离子中，存在的作用力有__________。a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f.氢键 g.范德华力 h.π键 i.σ键 (3)据报道，在MnO2的催化下，甲醛(HCHO)可被氧化成CO2，则甲醛(HCHO)中的键角____CO2中的键角(填“=”“>”或“<”) (4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。Pr(镨)的配位数________。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为____g⋅cm−3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。已知M(Pr)=141g/mol，M(O)=16g/mol  |
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| 12. | 详细信息 |
化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图： 回答下列问题： (1)G中官能团的名称是____________；③的反应类型是____________；B的结构简式__________。 (2)通过反应②和反应⑧推知引入-SO3H的作用是____________________。 (3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳___________。 (4)写出⑨的反应方程式_______________________。 (5)写出D的苯环上有三个不同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_____________(任写一种)。 (6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选)，经最少步骤制备  的合成路线。______________ |
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