1. 选择题 | 详细信息 |
下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是 A. 燃着的酒精灯打翻失火,应立即湿抹布盖灭 B. 不慎将酸溅到眼中,立即用大量流动的水冲洗,边洗边眨眼 C. 用滴管滴加液体时,滴管下端紧贴试管内壁 D. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液 |
2. 选择题 | 详细信息 |
粗盐提纯制精盐的实验中,不需要的操作是 A.溶解 B.过滤 C.洗涤 D.萃取分液 |
3. 选择题 | 详细信息 |
在KCl、AlCl3、Al2(SO4)3三种盐配成的500mL混合溶液中,K+、Al3+、Cl-的物质的量分别为0.15 mol、0.25 mol、0.2 mol,则SO的物质的量浓度为( ) A.0.75mol·L-1 B.0.35 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.7 mol·L-1 |
4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列实验装置能达到实验目的的是
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5. 选择题 | 详细信息 |
配制一定物质的量浓度的溶液时,要用到下列仪器中的 A.分液漏斗 B.锥形瓶 C.坩埚 D.容量瓶 |
6. 选择题 | 详细信息 |
标准状况下,8.0g O2的体积为( ) A.22.4L B.11.2L C.8.0L D.5.6L |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列各溶液中,Na+浓度最大的是 A.0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 B.0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 C.1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D.2L 0.2mol/L的NaCl溶液 |
8. 选择题 | 详细信息 |
偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol C. 1mol偏二甲肼的质量为60 g D. 6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个分子 |
9. 选择题 | 详细信息 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃、,64gSO2中含有的原子数为3NA C.常温常压下,11.2LCl2,含有的分子数为0.5NA D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
10. 选择题 | 详细信息 |
当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( ) A.Mg(OH)2悬浊液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D.Fe(OH)3胶体 |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列电离方程式正确的是( ) A.Na2CO3=2Na+CO B.Ba(OH)2=Ba2++OH- C.H2SO4=2H++SO D.KClO3=K++Cl-+3O2- |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式的书写正确的是 A.铁片插入稀硝酸中: Fe+2H+=Fe2++3H2 B.浓氨水与浓硝酸反应: H++OH=H2O C.向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液: Ba2++SO=BaSO4 D.用氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、、 C.Na+、H+、Cl-、 D.K+、Cu2+、、 |
14. 选择题 | 详细信息 |
加入氧化剂才能发生变化的是( ) A.Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.I2→I- D.SO→SO2 |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列反应属于氧化还原反应的是( ) A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2Al(OH)3Al2O3+3H2O D.Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 |
16. 选择题 | 详细信息 |
在实验室中,通常将金属钠保存在( ) A.水中 B.四氯化碳中 C.煤油中 D.汽油中 |
17. 选择题 | 详细信息 |
下列金属中,遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是( ) A.Cu B.Mg C.Al D.Fe |
18. 选择题 | 详细信息 |
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g,跟足量的盐酸反应,产生5.6L标准状况下的氢气,那么此合金中一定含有的金属是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Zn |
19. 选择题 | 详细信息 |
现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质,下列说法正确的是 A.均能通过化合反应生成 B.只有①②④能通过化合反应生成 C.过量的铁在氯气中燃烧可以生成③ D.将1mol①投入含有1mol③的溶液中,生成白色絮状沉淀并有气泡冒出 |
20. 选择题 | 详细信息 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B.任何气体单质在标准状况下的体积为22.4 L时,一定含有2NA个原子 C.标准状况下,6.72 L H2O中含有的氧原子数为0.3NA D.16 g甲烷中含有的电子数为10NA |
21. 填空题 | 详细信息 |
将一小块钠投入CuSO4溶液中,观察到的现象是__(填序号)。 ①钠浮于液面上;②熔化成小球;③发出嘶嘶的响声,放出气体;④有蓝色沉淀产生;⑤析出大量红色的铜。 请写出Na和H2O反应的离子方程式__,NaHCO3俗称__,写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式__。 |
22. 填空题 | 详细信息 | |||||||||||||||
现有下列4组物质: A.CuO、MgO、CO2、Na2O B.Cl2、H2 N2 Na C.O2 Fe Cu Zn D.HCl、H2O H2SO4、HNO3 (1)填写下表空白
(2)以(1)表中的4种物质为原料,写出一种制备Na2CO3的方法,请写出有关的化学反应方程式:_______________________。 |
23. 填空题 | 详细信息 |
已知A、B、C、D四种物质中均含铁元素,其中A为红棕色粉末,B为固态单质。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物未标出)。 (1)A的化学式是________; (2)C溶液与B反应生成D的过程中,C表现出_______性(填“氧化”或“还原”); (3)B溶于盐酸的化学方程式是___________。 |
24. | 详细信息 |
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。 (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是________,证明Fe3+存在的现象是________。 (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:________。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤: 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:①________,④________。 (4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为__。 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ (5)写出向⑤的溶液中通入⑥的离子方程式:____。 |