南充市高三化学下册专题练习题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A.过滤 B.渗析 C.电泳 D.加入AgNO3溶液，过滤

2. 选择题	详细信息
把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色得残渣。上述沉淀和残渣分别为 A. Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 B. Fe(OH)2、FeO C. Fe(OH)3、Fe2O3 D. Fe2O3、Fe(OH)3

3. 选择题	详细信息
六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下列中能表示六氯苯的是(　　) A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( ) A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

5. 选择题	详细信息
洗涤下列试管时，选用的试剂（括号内的物质）不妥的是（ ） A.做过KMnO4分解实验的试管(浓盐酸) B.做过木炭还原CuO的试管(硝酸) C.做过银镜反应的试管(浓氨水) D.做过Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的试管(CS2)

6. 选择题	详细信息
实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清的石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ） A.①⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥ D.①②③④

7. 选择题	详细信息
在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol 1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ

8. 选择题	详细信息
室温时，0.01mol/L某一元弱酸HA中，有1%的HA发生了电离，则下列说法正确的是（ ） A.上述弱酸溶液的pH=2 B.加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH=7 C.加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH>7 D.加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH<7

9. 选择题	详细信息
元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（　 ） A.中子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数

10. 选择题	详细信息
将40 mL 1.5 mol／L的CuSO4溶液与30 mL 3 mol／L的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)和c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A. Cu(OH)2 B. CuSO4 •Cu(OH)2 C. CuSO4 •2Cu(OH)2 D. CuSO4 •3Cu(OH)2

11. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3—+ OH— ＝ CO32— + H2O B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2-＝ 2Fe2++ S↓ C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2++ 2ClO－+H2O+CO2＝ CaCO3↓+2HClO D.氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2++ 4H+ + NO3— ＝ 3Fe3++ 2H2O + NO↑

12. 选择题	详细信息
靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列说法正确的是 A.放电时储氢合金作正极 B.充电时储氢合金作阳极 C.充电时阳极周围c(OH-)增大 D.放电时负极反应：LaNi5H6+ 6OH-- 6e-= LaNi5+ 6H2O

13. 选择题	详细信息
在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。不能说明此反应达到平衡的标志是（ ） A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY

14. 选择题	详细信息
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 （　　） A.1∶1∶1 B.4∶3∶2 C.2∶3∶1 D.2∶2∶1

15. 选择题	详细信息
某溶液含有大量Ag+、NH4+、Al3+、Fe2+四种离子。往该溶液中加入足量Na2O2，充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是（ ） A.Na+、NH4+、OH- B.Fe2+、Al3+、Cl- C.Na+、Fe3+、Al3+ D.Ag+、Fe3+、NH4+

16. 选择题	详细信息
1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ） A.a=1，b=1 B.a=2，b=1 C.a=2，b=2 D.a=3，b=3

17. 选择题	详细信息
用托盘天平称量固体药品时，若将样品和砝码放在托盘天平上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10克，游码位置如图所示，此样品的质量为（ ） A.10.5g B.10.0g C.11g D.9.5g