2019-2020高二下半期第一次阶段性测试化学考试完整版（陕西省榆林市绥德县绥德中学）

1. 选择题	详细信息
生产生活中的下列做法正确的是（） A.用明矾做自来水的消毒剂 B.废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 C.用电解NaCl溶液来制备金属钠 D.电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.常温下，0.1mol·L－1盐酸pH大于0.1mol·L－1 醋酸的pH B.升高温度使反应速率加快，是因为降低了反应的活化能 C.使用催化剂可以改变反应的平衡常数 D.光伏电池可实现太阳能到电能的转化

3. 选择题

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下列有关热化学反应的描述正确的是（）
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B.CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol
C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ；C（s）+

O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1>△H2
D.C（石墨，s）= C（金刚石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，则金刚石比石墨稳定

4. 选择题

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:

，

。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是
A. 若

，则该反应达到平衡状态
B. 两次平衡时，后一次平衡时

的浓度大
C. 重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
D. 若开始时向容器中加人2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量

5. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.对于2HI（g）H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 B.合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C.实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释 D.用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl

6. 选择题	详细信息
一定条件下，将2 molA、1 molB放在体积为2L的密闭容器中反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），2 min达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是（） A.x＝1 B.2min内A的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C.B的转化率为40% D.达平衡状态时， 2 v正（B）＝v逆（D）

7. 选择题

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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（p2＞p1）	温度对反应的影响	平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响	催化剂对反应的影响
示意图

A.A B.B C.C D.D

8. 选择题	详细信息
工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（） A.温度：T1温度最高 B.正反应速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c) C.平均摩尔质量：M(a)<M(b)= M(d)<M(c) D.平衡常数：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)

9. 选择题	详细信息
下列物质的性质与用途具有对应关系的是（） A.Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂 B.FeCl3易水解，能加快H2O2的分解 C.CuSO4溶液显酸性，可加快锌与硫酸反应的速率 D.Al易于氧气反应，工业上用电解熔融的AlCl3制备铝

10. 选择题	详细信息
已知某温度下，K(HCN)＝ 6.2×10－10 、K(HF)＝6.8×10－4 、K(CH3COOH)＝ 1.8×10－5。下列说法正确的是（） A.酸性：HCN>CH3COOH>HF B.同浓度的NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液其pH：NaF>CH3COONa>NaCN C.CH3COOH可与NaF溶液反应：CH3COOH+NaF=CH3COONa+ HF D.等质量的NaOH分别与CH3COOH、HCN、HF恰好反应时，消耗三种酸的物质的量相同

11. 选择题	详细信息
25℃时，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（） A.c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-) B. c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) C. c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(H2C2O4)＞c(H+) D. c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)

12. 选择题	详细信息
下列有关装置图的叙述中正确的是（） A.装置中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法 B.装置的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ C.装置为氢氧燃料电池的工作原理，A中通入的气体是氧气 D.装置为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

13. 选择题

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。	碳酸钠属于弱碱
B	测定NaClO溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显蓝色。	HClO是弱酸
C	将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。	锌被还原
D	向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

14. 选择题	详细信息
某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是(　　) A.使甲同学装置中的正极变为负极 B.设计一个新的原电池 C.在石墨电极上镀锌 D.使锌电极受到保护

15. 选择题	详细信息
己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于 A. B. C. D.

16. 选择题	详细信息
1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（） A.XOH是弱碱 B.pH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3 C.CO32-的水解常数Kh1约为1.0×10－3.8 D.当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且减小

17. 综合题

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能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为______________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
(2)甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。
a．降低温度
b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是_____ ；

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________(MPa)-2（小数点后保留2位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。请写出负极的电极反应为_______________。

18. 实验题

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“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”）的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。
(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：
步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：______________________________。
②滴定终点的现象为__________________________________________________。
③C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。
④若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

19. 综合题

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“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。

(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ Zn(OH)2，其正极的电极反应式为_________。
(2)铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H2O2。
(3)填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序______。
(4)铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示：

环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗氧气体积为______L（标准状况）。

20. 综合题

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通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题
(1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________（用离子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ____________。
(2)将1L 0.2 mol·L－1HA溶液与1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c(Na＋)> c(A－)，则混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。
(3)浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为________________________。（填序号）
(4)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。
①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________mol·L－1。
②常温下，若将0.01 mol·L－1 MgCl2溶液与________ mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

21. 综合题

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在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/S	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

请回答下列问题：
(1)用O2表示从0～20s内该反应的速率为___________。
(2)若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是______热反应（填：“吸”、“放”）
(3)若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是_______。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．可能是缩小了容器的体积
(4)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式 _________ 。
(5)等温时，a、b容器开始体积相等，各充入2molNO和1molO2，平衡时NO的转化率a___b（填“大于”“小于”“等于”）

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