高一下期期末联考化学（2019-2020年A卷)在线考试题免费练习（内蒙古赤峰市）

1. 选择题	详细信息
科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是 A.冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于溶液和胶体粒子之间 B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料 C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D.二氧化氯泡腾片可用于水处理

2. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是 A. 氮气的电子式为： B. CO2的结构式：O=C=O C. 甲烷的球棍模型： D. Cl－的结构示意图：

3. 选择题	详细信息
研究结果表明,太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是　( 　) A.22Ne的原子核中有22个中子 B.20Ne和22Ne是同一种核素 C.20Ne的原子核中有20个质子 D.20Ne和22Ne互为同位素

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式对化学事实的表述正确的是 A.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu B.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C.少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D.NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3-

5. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（） A.环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. NaCl的摩尔质量是58.5 g B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液

7. 选择题

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下列实验操作正确的是： ( )

编号	实验	操作
A	实验室用自来水制备蒸馏水	将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B	配制一定浓度的氯化钾溶液100mL	将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	检验溶液中是否含SO42-	先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液
D	取出分液漏斗中的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A.A B.B C.C D.D

8. 选择题

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四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述不正确的是（）
A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B.最简单气态氢化物的热稳定性：b<c
C.c为第二周期第VIA族元素
D.原子半径：d＞c＞b＞a

9. 选择题	详细信息
下列过程中共价键被破坏的是（） A.碘升华 B.乙醇溶于水 C.HCl气体溶于水 D.氢氧化钠熔化

10. 选择题

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下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是

A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C.装置E下层呈现紫红色
D.装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I

11. 选择题	详细信息
对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应混合物各组分的浓度不再变化 D.反应已经停止

12. 选择题	详细信息
某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液 B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

13. 选择题

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根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等

14. 选择题	详细信息
加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是（） A.聚丙烯的链节是一CH2-CH2-CH2- B.装置乙的试管中可收集到芳香烃 C.装置丙中的试剂可吸收烯烃 D.最后收集的气体可作燃料

15. 填空题

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地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。
(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu2S	Cu2(OH)2 CO3

请回答下列问题：
① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。
② CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。
③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。
④ Cu2(OH)2 CO3 与稀硫酸反应的离子方程式为______。

16. 综合题

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I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器内压强保持不变
C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再变化
（4）由图求得A的平衡时的转化率为______。
Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表

共价键	H—H	N—H	N≡N
能量变化/kJ·mol－1	a	b	c

则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1

17.

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如图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为__，请列举乙单质的一种用途__；用电子式表示丁的形成过程___。
（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是__(化学式)；
（3）反应①的离子方程式为__；
（4）将B的稀溶液加水稀释，溶液的pH__(填能或不能)大于7；
（5）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为__。

18.

详细信息

如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液C的pH将__(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为__，B(正极)极材料为___；溶液C为___。
(3)若C为CuCl2溶液，Zn是__极，Cu极发生__反应，电极反应式为__反应过程溶液中c(Cu2+)___(填“变大”“变小”或“不变”)。

19. 实验题

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苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：____________________________。
（2）B中NaOH溶液的作用是____________________。
（3）试管C中苯的作用是_______________________。
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________（填反应类型）。

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