湖南省邵阳市隆回县2020-2021年高一上学期期末考试化学免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
容量瓶上不需要标明的是（ ） A.温度 B.物质的量浓度 C.规格 D.刻度线

2. 选择题	详细信息
下列物质属于电解质的是（ ） A.蔗糖 B.玻璃 C.纯碱 D.铁

3. 选择题	详细信息
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A.Mg(OH)2悬浊液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D.Fe(OH)3胶体

4. 选择题	详细信息
符合下图中阴影部分的物质是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.K2CO3 D.Na2SO4

5. 选择题	详细信息
C的放射性可用于考古断代。在高层大气中，由宇宙射线轰击N可转变为C。下列说法正确的是 A.C核素的中子数为8 B.C原子的最外层有6个电子 C.C和N互为同位素 D.CO2的摩尔质量为46

6. 选择题	详细信息
化学上提出“有核模型”原子结构的科学家是 A.道尔顿 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.波尔

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素 B. 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期 C. 第ⅠA族就是碱金属 D. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11

8. 选择题	详细信息
下列说法不符合第ⅦA族元素性质的是（ ） A.从上到下元素的非金属性逐渐增强 B.易形成价离子 C.从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（F除外） D.从上到下单质的氧化性逐渐减弱

9. 选择题	详细信息
下列选项不能用来证明的非金属性比I的非金属性强的是( ) A.中是+1价，是-1价 B.稳定性： C.酸性： D.可以氧化，但不能氧化

10. 选择题	详细信息
Cl2用来消毒生活用水的原因是 A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2有毒 C．Cl2是氧化性很强的气体 D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌

11. 选择题	详细信息
在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( ) A.、 B.、 C.、 D.、

12. 选择题	详细信息
下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 新制氯水 D. KSCN溶液

13. 选择题	详细信息
每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( ) A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.盐酸

14. 选择题	详细信息
欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是 A.加水溶解后过滤 B.配成溶液后通入足量CO2气体 C.将固体加热 D.先加足量盐酸后过滤

15. 选择题	详细信息
下列有关试剂的保存方法不正确的是 A.少量的钠保存在煤油中 B.液氯贮存钢瓶中 C.氢氧化钠溶液长期保存在滴瓶中 D.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中

16. 选择题	详细信息
下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

17. 选择题	详细信息
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B.标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 C.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA D.标准状况下，1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子

18. 选择题	详细信息
Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（ ） A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B.每生成0.1molCu，转移0.2mol电子 C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Cu既是氧化产物又是还原产物

19. 选择题	详细信息
依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是(　　) A. Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ B. HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C. Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D. Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋

20. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，正确的是 A.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H＋=Mg2+＋H2O B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O C.将氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H＋ D.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋=Cu2++Ag

21. 选择题	详细信息
下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A.Ag+、Cl－、SO、K+ B.K+、H+、HCO、NO C.Ca2+、HCO、Cl－、K+ D.H+、OH－、Cl－、K＋

22. 选择题	详细信息
下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3 ④NaHCO3 A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②③④

23. 选择题	详细信息
下列实验操作中正确的是( ) A.用酒精萃取碘水中的碘 B.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干 C.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中 D.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

24. 选择题	详细信息
下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.FeBr2和Cl2

25. 选择题	详细信息
某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是（ ） A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D.管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

26. 填空题	详细信息
根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题： (1)还原产物是______。还原剂与还原产物的物质的量之比为______。 (2)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为______g。

27.	详细信息
已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的原子最外层电子数与其周期数相同，A在E中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸，F和E的电子层数相同，FD2是形成酸雨的主要气体物质。B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，C和D加热条件下可以生成淡黄色化合物W，C＋与D2-具有相同的电子数。回答下列问题： (1)写出元素名称：A______，B______。 (2)F在元素周期表中的位置是______。 (3)E与F相比，原子半径E______F，非金属性E______F(填“>”或“<”)。 (4)写出BD2与W反应的化学方程式______；

28.	详细信息
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A______；H ______；乙______； (2)写出下列反应的离子方程式： 反应①______ 反应②______

29. 实验题	详细信息
某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择______mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如图所示，则图1中操作应在图中的_____(填选项字母)之间。 A.①与② B.②与③ C.③与④ D.④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体_______g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。 附表：砝码规格 (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 ①定容时，俯视读数，浓度会_______； ②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会_______； ③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会_______。

30. 计算题	详细信息
将11.2g铁投入400 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求： (1)11.2 g铁的物质的量_________； (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度____________； (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积_____________。