天津2019年高三化学下半年高考模拟在线答题

1.	详细信息
下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( ) A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应 C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

2.	详细信息
下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

3.	详细信息
下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( ) A. 原子半径：，离子半径：r(Na+)<r(O2-) B. 第族元素碘的两种核素和的核外电子数之差为6 C. P和As属于第VA族元素，的酸性强于的酸性 D. 、、三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

4.	详细信息
下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是 A. 除去NO中的NO2 B. 铁制品表面镀锌 C. 配制一定浓度的硫酸 D. 鉴定Fe3+ A. A B. B C. C D. D

5.	详细信息
室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B.从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C.点溶液中 D.点对应的溶液的体积为

6.	详细信息
下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图Ⅰ表示反应A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1 B. 图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 C. 图Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强 D. 图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点

7.

详细信息

工业上以某种软锰矿(主要成分MnO2，还有Fe2O3，Fe2O3，SiO2等)作脱硫剂，同又制得KMnO4过程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。回答下列问题： (1)滤渣A的成分是______，其中的化学键的类型是______，稳定性：SiH4 ______H2S (填“>”、“<”)。 (2)析出沉淀B时，首先析出的物质是______。试简述如何分离中的沉淀物______。 (3)滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__________。 (4)上述过程的第④、⑤、⑥步如下图所示，其中第⑥步用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。 ①写出熔融池中的化学方程式___________。 ②则E的化学式为_________，阳极的电极反应式为__________。 ③阳离子迁移方向是__________。

8.	详细信息
有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)： 已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰； ②(-NH2容易被氧化)； ③R-CH2COOH 请回答下列问题： (1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。 (2)CD的反应类型是______，I的结构简式为______。 (3)FG的化学方程式为______。 (4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。 a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应 (5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2 (6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______。

9.

详细信息

水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl 实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示） （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。 A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 （2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。 （3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1盐酸、酚酞试液）： 。 实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示） （4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。分液漏斗中的溶液是 （填标号）。A．CO (NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液原因是： （用化学方程式表示）。 实验三：测定馏分中肼含量。 （5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O） ①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为 。 ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。

10.

详细信息

为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2 的方案。 方案I:利用FeO 吸收CO2 获得H2 i.6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s) △Hl =-76.0kJ/mol ⅱ.C(s) +2H2O(g)==CO2(g) +2H2(g) △H2 =+113.4kJ/mol (1)3FeO(s) +H2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g) △H3 =__________。 (2)在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______g FeO被氧化。 方案II :利用CO2 制备CH4 300℃时，向2 L恒容密闭容器中充入2mol CO2 和8molH2，发生反应CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。 (3) ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。 ②300℃时，反应的平衡常数K=________。 ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 molCO2 和8molH2，重新达到平衡时CH4 的浓度_______(填字母)。 A.等于0.8mol/L B. 等于 1.6 mol/L C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L (4)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0mol H2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。 (5)已知：200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2。则△H4___0（填“>”“<”或“=”)。 方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2 利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。 (6)该吸收液中离子浓度的大小排序为____________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_______(填化学式)。