安徽省黄山市2020-2021年高一上半年期末考试化学在线考试题免费练习

1. 选择题	详细信息
化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是( ) A.古诗“磁石引铁；于金不连”中“磁石”主要成分是四氧化三铁 B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C.制作馒头时，人们常用小苏打作膨松剂 D.米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)

2. 选择题	详细信息
我国发行的第五套人民币中的5角硬币，材质是钢芯镀铜合金。其与纯铜相比较有关性质不正确的是( ) A.合金的硬度更大 B.合金的耐腐蚀性能更好 C.合金不能导电 D.合金的熔点更低

3. 选择题	详细信息
下列化学用语的表述正确的是( ) A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含8个中子的氧原子：O C.BCl3的电子式 D.用电子式表示MgCl2的形成过程：

4. 选择题	详细信息
有关钠及其化合物的性质叙述正确的是( ) A.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B.碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠 C.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 D.钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多

5. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，且加入Na2O2后仍然能大量共存的是( ) A.K+、I-、SO、Na+ B.Ba2+、Na+、HCO、NO C.Na+、NO、K+、Cl- D.Fe2+、SO、Cl-、K+

6. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1L2mol∙L-1的盐酸中，含有2NA个氯化氢分子 B.将含0.5molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中并加热，制得Fe(OH)3胶体粒子数小于0.5NA C.0.1mol∙L-1的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH- D.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2的数目为NA

7. 选择题	详细信息
下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO+H2↑ B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO+H2O+CO2=2HCO D.Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

8. 选择题	详细信息
已知：①向K2Cr2O7溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaBr溶液中通入过量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Br2＞I2 B.上述实验证明还原性：I-＞Cl-＞Cr3+ C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D.实验③中发生反应的离子方程式只有2Br-+I2=2I- +Br2

9. 选择题	详细信息
2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法不正确的是( ) A.Lv原子的最外层电子数是6 B.Lv是一种非金属元素 C.其中一种核素Lv的中子数为177 D.Lv在周期表的第七周期第ⅥA族

10. 选择题	详细信息
AlCl3溶液长时间煮沸，即能得到无色氧化铝溶胶，其分散质粒子直径在1~100nm之间，下列有关说法中正确的是( ) A.此氧化铝溶胶中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解 B.可用过滤的方法将氧化铝溶胶与Cl-分离开 C.在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近等动，则说明该分散系带正电荷 D.制备氧化铝溶胶的过程是物理变化

11. 选择题	详细信息
向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，标准状况下，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A.溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3 B.A点对应的盐酸的体积为0.3L C.AB段反应的离子方程式只有H++HCO=H2O+CO2↑ D.原溶液中NaOH的物质的量为0.01mol

12. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X原子序数的2倍。下列有关说法正确的是( ) A.单核阴离子的还原性：Y＞X B.简单气态氢化物的热稳定性：W＞X C.X、Y、Z的阴离子半径最大的是Z D.化合物YX2中各原子均满足8电子稳定结构

13. 选择题	详细信息
已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO中R的化合价是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

14. 选择题	详细信息
氯元素的化合价与其形成物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.e、d分别与b的浓溶液均可以反应生成c B.d溶液久置酸性将增强 C.b只有还原性 D.f对应的酸性氧化物为Cl2O7

15. 选择题	详细信息
常温下，如图是一个带活塞的密闭容器(活塞可以自由移动)，左侧充入0.2molO2和CO的混合气体，右侧充入6gCO和CO2的混合气体，活塞处于容器的中间位置，下列有关说法不正确的是( ) A.右侧CO和CO2的物质的量之比为7∶1 B.左右两侧气体密度一定不相等 C.左右两侧气体的分子数一定相等 D.若左侧气体充分反应后恢复至常温，活塞向左移动

16. 选择题	详细信息
为验证还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，某研究性学习小组进行了如图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验(假定Fe3+与I-反应能完全进行并不考虑Cl2与水的反应)，以下有关实验结论或说法中，能证明上述还原性顺序正确的是( ) A.溶液1中含有Fe2+、Fe3+，溶液2中含有Cl- B.溶液1中含Fe2+，无Fe3+，溶液2中含有Cl- C.溶液1中含Fe2+、Fe3+，溶液2中含有Fe3+ D.以上实验均不能验证还原性

17. 实验题	详细信息
一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，CuSO4和NaOH恰好完全反应的比例加料。 请回答下列问题： (1)写出步骤c中发生反应的离子方程式：___。 (2)为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，x=___。 (3)在反应池中进行步骤c，历时10min，得到的产品质量是___g。 (4)欲用硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)配制0.1mol•L-1的CuSO4溶液480mL，需要___g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___。 (5)下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是___(填字母序号)。 a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码 b.容量瓶中有少量水 c.定容摇匀时，液面下降又加水 d.定容时俯视刻度线

18.	详细信息
粉煤灰是指从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，是燃煤电厂排出的主要固体废物。以粉煤灰(主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)为原料，制备纳米Fe3O4。(已知SiO2能溶于NaOH溶液)其工艺流程如图： 请回答下列问题： (1)步骤①中Al2O3发生的离子反应方程式为___。 (2)滤渣B的主要成分是___(填化学式)。 (3)检验滤液C中含有Fe3+的方法是___。 (4)试剂a是___(填化学式)，步骤③中反应的离子方程式为___。 (5)试剂b是___(填化学式)，浊液E转化为沉淀F的实验现象是___。

19. 实验题	详细信息
工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁。已知：FeCl3熔点306℃、沸点316℃，易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室模拟工业，制备无水FeCl3的装置如图所示。请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为___。 (2)装置B中的试剂是___。 (3)观察到时___(填实验现象)，再点燃装置C处的酒精灯进行实验。 (4)装置C中玻璃丝的作用是___。 (5)装置E中发生反应的主要离子方程式为___。 (6)装置D和E可用装置F代替，则装置F中的试剂是___。

20. 填空题

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短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题： (1)元素f在周期表中的位置是___。 (2)上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是___(填离子符号)。 (3)由a、b、g形成的常见化合物的电子式为___，该化合物属于___化合物(填“离”或“共价”)。 (4)写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___。 (5)下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是___。 A.将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀‘ B.g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强 C.f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价 D.g与氢气化合比f与氢气化合更容易 (6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为___。