浙江2020年高一化学下期期末考试免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于氧化物的是 A.SO2 B.CaCO3 C.Na2SO4 D.KOH |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A.  B. C. D. |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于非电解质的是 A.石墨 B.氢氧化钠 C.硝酸钾 D.蔗糖 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的水溶液因水解而显碱性的是 A.NaCl B.NaOH C.NH4Cl D.CH3COONa |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于物理变化的是 A.炸药爆炸 B.干冰的气化 C.烃的裂解 D.铁生锈 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A.光导纤维的主要成分是晶体硅 B.镁可用于制造信号弹和焰火 C.氢氧化铁胶体能用于净水 D.二氧化碳不可用于漂白纸浆 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
在反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 中，氧化剂是A.C B.H2SO4 C.CO2 D.SO2 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示正确的是 A.氧原子的结构示意图：  B.水分子的比例模型： C.乙醇的结构式：C2H5OH D.含 8个中子的碳原子符号：12C |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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有关硫及其化合物的说法中，正确的是 A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B.硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3 C.SO2通入 BaCl2溶液无明显现象，再通入氨气则生成白色沉淀 D.浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥SO2气体 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.用苯可以萃取溴水中的溴单质 B.蒸馏时，应将温度计水银球插入液面下 C.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 D.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A.O2和O3互为同素异形体 B.乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互为同系物 C.氕、氘、氚互为同位素 D.甲烷的二氯代物结构只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，下列说法正确的是 A.Y的氢化物比 Z的氢化物稳定 B.原子半径大小为Z>Y>R>X C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色 D.四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 Y |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是 A.锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B.铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.实验室制备氯气的反应：MnO2＋2Clˉ＋4H+  Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OHˉ+NH4+=NH3·H2O |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象 B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 D.利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.甲烷与氯气发生置换反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等 B.乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.溴水与乙炔发生化合反应而褪色 D.苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷 B.葡萄糖和蔗糖都是单糖 C.乙醇和乙酸都能与水以任意比互溶 D.分馏汽油和裂化汽油与溴水都不反应 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时正极上有氢气生成 C. 放电时OH-向正极移动 D. 总反应为：  |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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一定温度下，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A.两种溶液中，相应离子浓度关系有c(Clˉ)=c(CH3COOˉ) B.若分别与等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，产生CO2的速率盐酸快 C.若分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D.若分别与等浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积相等 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.9 g D2O中含有的电子数为5NA B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA C.1 mol C2H6分子中含共价键总数为6NA D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.I2升华需要破坏共价键 B.稳定性：HF < H2O < NH3< CH4 C.N2的电子式：  D.离子化合物中一定只含有离子键 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
2A(g)  B(g) ΔH1(ΔH1<0); 2A(g) B(l) ΔH2;下列能量变化示意图正确的是A.  B.  C.  D.  |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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某温度下，在 2L的密闭容器中，加入1molX(g)和 2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)⇌3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q＞0)，10min后该反应达到平衡时，X、Y的物质的量分别为0.9mol、1.8mol。下列叙述不正确的是 A.m=2 B.在0~10min内，X的反应速率为 0.005mol·Lˉ1·minˉ1 C.10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率 D.在0~10min内，X和 Y反应放出的热量为 0.1Q kJ |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
室温下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA) B.pH＝7时，加入HA的体积<10mL C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA) D.b点所示溶液中c(Aˉ)>c(HA) |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法错误的是 A.反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl B.向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 C.反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 D.往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ） A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+ B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+ C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1 D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣1 |
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| 26. 推断题 | 详细信息 |
甘蔗渣和一种常见的烃A有如下转化关系，烃A对氢气的相对密度为13，F为生活中一种常用调味品的主要成分。请回答： (1)E分子含有的官能团名称是______。 (2)B的分子式是______，反应③的反应类型是______。 (3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH溶液至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，可看到的现象是______。 (4)写出D与F反应的化学方程式______。 (5)下列说法正确的是______。 A.若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯， 则其原子利用率达到100% B.等物质的量E和C完全燃烧，消耗的氧气量相同。 C.工业上可以通过石油裂解工艺获得大量的C。 D.可以通过先加入氢氧化钠后分液除去乙酸乙酯中含有的D |
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| 27. 推断题 | 详细信息 |
某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成： 请回答： (1)写出组成 A的三种元素符号______。 (2)混合气体B的组成成份______。 (3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。 (4)检验E中阳离子的实验方案______。 (5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。 |
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| 28. 实验题 | 详细信息 |
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高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下： MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH  3K2MnO4+ KCl+3H2O K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。  回答下列问题： (1)仪器a的名称是______。 (2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。 ①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚 (3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。 (4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。 (5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。 |
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| 29. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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碳及其化合物有广泛的用途 (1)甲醇常作燃料，已知在常温常压下甲醇完全燃烧的热化学方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水时反应的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”) (2)煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳产生水煤气：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1，达到平衡后，下列能提高水煤气生成速率的措施是______。 A.升高温度 B.增加碳的用量 C.缩小体积 D.用CO吸收剂除去CO (3)一定温度下，将一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：
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| 30. 计算题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
某化学兴趣小组同学用 NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
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