2019届高三后半期第五次月考化学考题（西藏自治区拉萨北京实验中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. 冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成 B. 在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质 C. 食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂 D. 涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料

2. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA D. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

3. 选择题

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a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。下列说法正确的是
A. a与b形成的化合物中含有离子键和共价键
B. 由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离
C. 简单离子半径：d>b>c
D. 相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多

4. 选择题	详细信息
下列实验方案正确且能达到实验目的的是 A. 证明碳酸的酸性比硅酸强 B. 验证草酸晶体是否含结晶水 C. 检验混合气体中H2S和CO2 D. 制备乙酸乙酯

5. 选择题

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氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是

A. 正极的电极反应式为2H++2

═H2↑
B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D. 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

6. 选择题	详细信息
2，4−二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（） A. 该有机物能发生加成反应、取代反应 B. 该有机物的分子式为C8H6Cl2O2 C. 改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构 D. 该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面

7. 选择题	详细信息
常温下PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为1.7×、7.4×，下列说法错误的是 A. PbSO4的饱和溶液中，c(Pb2+)约为1.3× B. 反应PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数约为4.4× C. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加Pb(NO3)2溶液，先得到PbCO3沉淀 D. PbCO3在水中的溶解度比在Pb(NO3)2溶液中的大

8. 实验题

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某含铜样品的主要成分为aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均为最简正整数)，为测定其化学组成和Cu元素的质量分数，甲、乙两个实验小组经查阅资料，设计了两种不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。
Ⅰ．甲组同学利用以下方法测定：
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积)；
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤；
③灼烧②中所得滤渣，直至残留固体恒重。

(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_______。滤渣应在_________________________(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)利用如图装置测量气体体积时，读数时应注意：①恢复至室温；②________；③平视且视线与凹液面最低处相切。若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是__________。
(3)甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积V L换算成V/22.4 mol进行计算，则计算所得的a将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去)：

(4)装置B中的药品是_______，装置D的作用是__________________________。
(5)若样品的质量为20 g，充分反应后测得装置B中固体质量增加了0.9 g，装置C中固体质量增加了4.4 g，则样品中主要成分的化学式为__________，样品中铜元素的质量分数为______________________。

9. 综合题

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工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl

MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、

分别为_____、_____、_______。

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，再调节溶液pH的范围为_______，将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。
（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______________。
（4）上述流程中可循环使用的物质是________。
（5）现用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2++

+2H+

2[Mn(PO4)2]3−+

+H2O充分进行；加入稍过量的硫酸铵，发生反应

N2↑+2H2O以除去

；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L−1 10.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]3−+Fe2+

Mn2++ Fe3++2

；用0.10 mol·L−110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_____________(还原产物是Cr3+)。
②试样中锰的质量分数为_______。

10. 综合题

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页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO+H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g)　ΔH。
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热分别为a

、b

、c

(a、b、c均大于0)；
②水的汽化热为+d

(d >0)。则ΔH=__________

(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)用合成气制甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)　ΔH，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施：_______、_____。
③下列说法正确的是___________(填序号)。
A．温度越高，该反应的平衡常数越大
B．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
C．体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态
D．图中压强p1<p2
④200 ℃时，n(H2)随时间的变化如表所示，3 min时反应刚好达到平衡状态，请利用表中的数据计算0~3 min内v(CH3OH)=_______

。

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

⑤200℃时该反应的平衡常数K=____________。向上述200 ℃的平衡体系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷时，测得电路中转移1.96 mol电子，则甲烷的利用率为________。

11. 综合题

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钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)是一种高温超导材料(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)，最早是将BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高温下反应制备的。
请回答下列问题:
（1）Y(钇)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。则Y原子核外有___________个价电子。Y位于元素周期表的___________区。
（2）在BaCO3中，CO32-的空间构型为___________，C原子采取___________杂化；BaCO3、CaCO3受热分解分别生成BaO、CaO，BaO、CaO熔点较高的是___________ (填化学式)。
（3）基态Cu3+的核外电子排布式为___________。
（4）若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超导性，当x=0.2时，n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。
（5）铜有两种氧化物:CuO和Cu2O，后者比前者的热稳定性强，原因是___________。
（6）如图是某种超导材料A的晶胞结构示意图，其化学式为___________。若A的摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm、apm、bpm，则晶体的密度为___________g·cm-3。

12. 综合题

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（题文）（题文）PHB塑料是一种在微生物作用下可降解成无机物的环保型塑料，工业上可用异戊二烯合成：

已知：

(—R1、—R2、—R3、—R均为烃基)
请回答下列问题：
(1)A用系统命名法命名为_____，D中官能团的名称是_______。
(2)反应①的反应类型为_______________。
(3)B与H2反应后的产物的结构简式为

，则B的结构简式为_____。
(4)写出反应④的化学方程式：_________________________________。
(5)C的同分异构体X满足下列条件：
①能发生水解反应和银镜反应；②1个分子中含有2个碳氧双键。则符合条件的X共有______种。
另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则Y的结构简式为_________。
(6)参照PHB的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备

的合成路线(其他试剂任选)______________。

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