安徽省定远县育才学校2021届高三8月月考化学题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子 C. 3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

2. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是 A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 B. Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼Al C. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

3. 选择题

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草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水
B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验
C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

4. 选择题	详细信息
下列有关实验的选项正确的是（） A. X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 B. 除去CO中的CO2 C. 可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D. 记录滴定终点读数为12.20 mL

5. 选择题

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是
A. 高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
B. 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒
C. 业上制各高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
D. 高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

6. 选择题

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已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是
A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

7. 选择题	详细信息
将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

8. 选择题

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确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是
A. 在各1mol的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B. 在各2mol的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba(OH)2、BaCO3
C. 在各 2mol的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入 Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
D. 在各1mol 的 AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

9. 选择题	详细信息
工业上用铝土矿主要成分，含、等杂质冶炼铝的主要流程如图：注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀下列叙述错误的是（） A.操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率 B.操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧 C.通入过量的离子方程式为 D.加入的冰晶石目的是降低的熔融温度

10. 选择题	详细信息
下图为A、B、C、D、E之间的相互转换关系A为一种气态单质，D是一种红棕色气体。下列说法正确的是 A. C 物质和O2必须在催化剂表面才能反应生成D B. Cu 和E 溶液反应体现了E 的强氧化性和酸性 C. 可用NaOH 溶液除去混在D物质中的少量B 物质 D. B 生成C 的反应中，氧化剂与还原剂之比为4: 5

11. 选择题

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将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250 mL—定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol • L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。下列说法正确的是
A. 原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1
B. 原稀硝酸的浓度为1.3 mol·L-1
C. 固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol
D. 产生的NO的体积为2.24L

12. 选择题

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由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

	实验	现象	结论
A	向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气	管中固体逐渐由橙色变为绿色	乙醇具有还原性
B	向盐酸酸化的Cu( NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液	产生白色沉淀	Cu2+氧化性大于H2SO4
C	打磨后的铝片放入Hg(N03)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中	铝片发烫并逐渐长出白色针状固体	汞与氧气反应放热，白色物质为HgO
D	向2支分别盛有相同浓度的K4Fe( CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2 滴H2S 饱和溶液	前者无明显现象，后者产生黑色沉淀	Ksp(FeS) < Ksp (CuS)

A. A B. B C. C D. D

13. 选择题	详细信息
在含0.2 mol KOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续通入6.72 L(标况)CO2的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V的关系示意图正确的是(　　) A. B. C. D.

14. 选择题

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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9．2g	15．7g	27．6g
（标况）	2．24L	3．36L	3．36L

A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1
B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

15. 选择题	详细信息
标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是 A. a点对应溶液的导电性比d点强 B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀 D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

16. 实验题

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半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)

已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请回答下列问题:
(1)B中所装的试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________________________。
(2)实验时,检査装置气密性后,先打开K3、关闭K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是__________，通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的操作是________________________________。
(3)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。
(4)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:
①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂
③向其中加入 0.1000 mol·L-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假设测定过程中没有其他反应。
滴定时，滴定终点的现象是_________________________________，配制0.1000 mol·L-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是___________
A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯
B定容时俯视刻度线
C定容时仰视刻度线
D容量瓶未干燥
E移液时有少量液体溅出
F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容
根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为________。

17. 实验题

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铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。

18. 实验题

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已知: Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。
(1) 某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:
I.假设为: 固体产物为MgO；II.假设为:________；III.假设为: ________。
(2) 该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用

①实验装置连接的顺序为____________(填字母序号)；
②装置B中盛装的试剂可以是_______ (填字母)
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl2 d.五氧化二磷
③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。
(3)设计实验证明: 产物中存在Mg3N2: ____________________。
(4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:_________________。

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