2019-2020年新新教材同步人教版高中化学必修第一册 质量检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质分类的说法中正确的是（ ） A.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 B.在物质分类时，一般是先分类，再定标准 C.根据化合物在水溶液里或熔融状态下是否能导电，判断化合物是否为电解质 D.胶体、溶液、浊液的本质区别是其透过滤纸的性质不同 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.氧化还原反应中一定有化合价的升降 B.有氧元素参加的一定是氧化还原反应 C.氧化剂在反应中失去电子 D.还原剂在反应中化合价升高，被还原 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（ ） A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸 C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（ ） A.铊的元素符号为Tl B.铊的金属性比铝的金属性弱 C.铊的相对原子质量为204.4 D.铊原子的质子数为81 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是 A. 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 B. 卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大 C. 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 D. 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中H2O是氧化剂的是 A. CaO+H2O＝Ca(OH)2 B. 2F2+2H2O＝4HF+O2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L，则1m3水中溶解的O2的物质的量为 A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 2.0mol |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（） A. 丁达尔效应 B. 观察溶液颜色 C. 过滤 D. 加热 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是( ) A. K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B. Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 C. H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4 D. Ag2O＞K2CrO4＞H2O2 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式不正确的是（） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
以 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．58.5 g氯化钠固体中含有 个氯化钠分子B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2 C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2 个电子D．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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雾能产生丁达尔效应，与雾属于同种分散系的是 A. CuSO4溶液 B. KCl溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. CaCO3悬浊液 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列排列顺序不正确的是 A.原子半径：Si> Na>O B.热稳定性：HF> HCl> H2S C.碱性：CsOH> KOH> NaOH D.失电子能力：K> Na> Mg |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是 A.MgCl2 B.K2S C.NaOH D.SO3 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是： A.固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏 B.碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 C.金属和非金属所形成的化学键均为离子键 D.共价键只存在于共价化合物中 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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一定量Cl2通入足量的水中，发生反应Cl2+H2O=HClO+HCl。能说明该反应的产物中可能含有Cl-的是 A. 氯水具有漂白作用 B. 氯水可以FeSO4溶液反应 C. 氯水具有杀菌消毒作用 D. 氯水可与AgNO3溶液反应 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是 A. 0.15 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ B.Na与H2O反应制备H2：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ C.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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Cr2O72-毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O72－，反应的离子方程式为：5H+ +Cr2O72- +3HSO3-=2Cr3++ 3SO42-+4H2O，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. Cr2O72-在反应中表现氧化性 B. Cr3+是氧化反应的产物 C. HSO3-发生还原反应 D. 生成1 molCr3+时转移6mol电子 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述错误的是（ ） A.化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.只要符合限量，“食用色素”“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 反应①为吸热反应 C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是( ) A. 上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SO42- B. 上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3 C. 实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂 D. 实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系： ，下列推断错误的是A. 若甲为氯气，则丁可以是铁 B. 若甲为铁，则丁可以是氯气 C. 若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D. 若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠 |
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| 25. 实验题 | 详细信息 |
某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。 (1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。 (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________，请说明理由_______________________________________。 |
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| 26. 推断题 | 详细信息 |
利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素。回答下列问题： （1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有____性；下列关于乙的说法正确的是______(填标号)。 a．属于酸性氧化物，能与碱反应 b．属于碱性氧化物，能与酸反应 c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应 （2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO3的物质的量之比为____。 （3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______，现象为______。 |
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| 27. | 详细信息 |
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂） （1）操作a的名称为___________，所需要的玻璃仪器为________________________。 （2）固体E的成分为_________________，加入的试剂④为________________，发生的化学方程式为__________________________________________。 （3）加入试剂①的目的是______________________________________________________。 （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为_____________、冷却结晶、________、洗涤、干燥。 |
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| 28. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式___________________。 （2）填写表中空格：
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| 29. 选择题 | 详细信息 |
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牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 |
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| 30. 选择题 | 详细信息 |
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电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（ ） A.Zn B.NaOH C.稀HNO3 D.K2SO4溶液 |
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| 31. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程不涉及化学变化的是 A. 用醋酸除去水垢 B. 用KClO3制备O2 C. 用漂白粉漂白衣物 D. 用酒精清洁电子产品的油污 |
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| 32. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组互为同位素的是（ ） A.37Cl和35Cl B.O2和O3 C.H2O和D2O D.  K和 Ca |
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| 33. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，属于纯净物的是( ) A.漂白粉 B.汽油 C.硫酸铜 D.矿泉水 |
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| 34. 选择题 | 详细信息 |
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《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 |
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| 35. 选择题 | 详细信息 |
最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O +2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3 属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 |
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| 36. 选择题 | 详细信息 |
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ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中 A. Cl元素被氧化 B. H2SO4是氧化剂 C. SO2是还原剂 D. NaClO3是还原剂 |
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| 37. 选择题 | 详细信息 |
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下列现象与胶体无关的是 A.用激光笔照射蛋白质溶液时，出现一条光亮的通路 B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 C.CuSO4溶液显蓝色 D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系 |
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| 38. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，2L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有 A. 0.5mol的K+ B. 3.0mol的O2 C. 1.0mol的NO3- D. 1.0mol的OH- |
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| 39. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.CO、SO2均属酸性氧化物 B.凡能电离出H＋的化合物均属于酸 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.电解质可以是化合物，也可以是单质 |
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| 40. 选择题 | 详细信息 |
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煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为 A. CO B. O2 C. CS2 D. CaO |
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| 41. 选择题 | 详细信息 |
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能说明HI是共价化合物的事实是（ ） A.HI具有强腐蚀性 B.液态HI不导电 C.HI不稳定，受热易分解 D.氢碘酸可以导电 |
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| 42. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A.铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋ B.稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2O C.铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag D.碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O |
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| 43. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化过程与酒精挥发的本质相同的是（ ） A.氯化氢溶于水 B.固体碘升华 C.氯化铵热分解 D.加热氯化钠溶液析出晶体 |
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| 44. 选择题 | 详细信息 |
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配制0.200 mol·L-1的NaCl溶液1L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为 A. 500mL；11.7g B. 500mL；23.4g C. 1000mL；23.4g D. 1000mL；11.7g |
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| 45. 选择题 | 详细信息 |
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下列化合物的类别完全正确的是（ ） A.Na2CO3，碱，电解质 B.MgO，金属氧化物，不是电解质 C.H2SO4，酸，电解质 D.CO2，酸性氧化物，电解质 |
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| 46. 选择题 | 详细信息 |
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下列排列顺序错误的是( ) A.非金属性 As>S>Cl>F B.金属性 Rb>K>Mg>Al C.稳定性 PH3<H2S<HF D.半径 Na>P>O>F |
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| 47. 选择题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
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| 48. 选择题 | 详细信息 |
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+ C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强 |
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| 49. 选择题 | 详细信息 |
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某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+，废水中可能大量存在的阴离子是 A. CO32- B. SO42- C. NO3- D. OH- |
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| 50. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA B.3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NA C.1.6gCH4含有的共价键数为0.5NA D.5.6LCO2中含有的分子数为0.25NA |
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| 51. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
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| 52. 选择题 | 详细信息 |
为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。 下列说法不正确的是 A. 当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu B. 当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+ C. 废液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1 D. 要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g |
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| 53. 选择题 | 详细信息 |
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将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是 A. 1:3 B. 3:1 C. 13:31 D. 31:13 |
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| 54. 填空题 | 详细信息 |
下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。 （1）写出a点以前发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________。 （2）写出a到b点发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________。 （3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于____mol(用含字母m的代数式表示)。 |
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| 55. 计算题 | 详细信息 |
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饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 （1）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式：___。 （2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa2FeO4转移__mol电子。 |
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| 56. 实验题 | 详细信息 |
某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。 （进行实验） 实验步骤：Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置； Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液； Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。 实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 实验数据：  （解释与结论） （1）搅拌的目的是____。 （2）生成白色沉淀的离子方程式是____。 （3）红褐色沉淀是____。 （4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是____。 |
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| 57. 计算题 | 详细信息 |
“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。 （1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)____(填标号)。  （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_____。 （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42－，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：____。检验SO42－的方法是取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的___至无明显现象，然后再加入少量___溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42－。 （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____(填“盐酸”或“次氯酸”)。 |
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