2019届高三下半年第一次模拟考试化学免费试卷完整版（陕西省咸阳市）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ） A. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 B. 刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐 C. 《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出H+，所以“味酸” D. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表述正确的是（ ） A. 原子结构示意图  可以表示35Cl，也可以表示37ClB. 次氯酸的电子式可表示为  C.  和 互为同分异构体D. 16O与18O互为同位素；  、 、 、 互为同素异形体 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA B. 常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数小于NA C. 0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA D. 用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣ B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣ C. 0.1mol•L﹣1 KOH溶液中：S2﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣ D. 常温下，  ＝1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质制备方法正确的是（ ） A. 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜 B. 用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C. 将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3 D. 高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式不正确的是（ ） A. 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑ B. 向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO32﹣+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2OH﹣ C. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O D. 氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下述实验中不能达到预期实验目的是（ ）
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质分类正确的是（ ） A. 胶体：分散质颗粒直径1﹣100mm的分散系 B. 弱电解质：HClO、NH3•H2O、AgCl、NH4NO3 C. 混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃 D. 有机物：丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷、碳酸钠 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于有机物的说法正确的是（ ） A. CH2＝CH﹣COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应 B. 石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃 C. 分子式为C4H8O2的酯有3种 D. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ） A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C. 2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关 D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同 B. H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C. Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物 D. 水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（ ） A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 元素非金属性：Z＞Y＞X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞W D. WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是Cl- B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D. 反应后溶液的酸性明显增强 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某固体混合物中可能含有K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液进行如下实验：下列推断正确的是（ ） A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是K2SO4和NaCl |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+ B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C. N室中：a%＜b% D. 每生成1mol H3BO3，则有1mol Na+进入N室 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
已知可逆反应X（g）+2Y（g）⇌Z（g）△H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列表述正确的是（ ） A. 达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比为1：2：1 B. a点正反应速率大于逆反应速率 C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化 D. 该条件下，反应达平衡时，X平衡转化率为25% |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2﹣的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置_____。 （2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为_____。 （3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则q的结构式为_____。 （4）（XY）2的化学性质与Cl2相似。常温下，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。 （5）常温下，1mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z2，该反应的化学方程式为_____。 |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
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过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2．以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题： CaCO3  滤液  白色结晶（1）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_____。 （2）步骤②中反应的化学方程式为_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。 （3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_____。 （4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理_____。 （5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒中水的体积为VmL，则产品中过氧化钙的质量分数为_____（列出表达式即可）。  |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下： 已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g•L﹣1．请回答下列问题： （1）气体Y的电子式为_____。 （2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。 （3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。 （4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____。 （5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与a相连的电极反应式为_____。  |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
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某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题： Ⅰ．探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应 该小组用图所示装置达成实验目的。已知：1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH＝1。  （1）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____。 （2）装置B中产生了白色沉淀，说明SO2具有_____性。 （3）分析B中产生白色沉淀的原因： ①观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：酸性条件下，SO2与NO3﹣反应；观点3：_____。 ②按观点1，装置B 中反应的离子方程式为_____，为证明该观点，应进一步确认生成的新物质，实验操作及现象是_____。 ③按观点2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是_____（填序号）。 a.0.1mol/L 稀硝酸 b.1.5mol/L Fe（NO3）2 c.3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 d.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液 Ⅱ．探究H2SO3的酸性强于HClO。 该小组用图所示装置达成实验目的。  （4）装置的连接顺序为：纯净SO2→_____（选填字母），F中反应的离子方程式为_____。 （5）可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_____。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2，可通过二氧化碳甲醇化再利用。请回答： （1）已知：2Al2O3（s）＝4Al（g）+3O2（g）△H1＝+3 351kJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝﹣221kJ•mol﹣1 2Al（g）+N2（g）＝2AlN（s）△H3＝﹣318kJ•mol﹣1 则碳热还原Al2O3合成氮化铝的总热化学方程式为_____。 （2）在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2的转化率、CH4和CO的选择性随温度的变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4和CO的百分比）。 反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H1 反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2  ①下列说法不正确的是_____（填序号）。 A．△H1小于零 B．温度可影响产物的选择性 C．CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少 D．其他条件不变将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2的平衡转化率 ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器的体积为VL．则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为____（用a、V表示）。 ③350℃时，CH4的物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出400℃时，0～t1时间段内，CH4的物质的量随时间的变化曲线。____  （3）CO2和H2在一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），平衡常数K＝  ．在容积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，恒温恒容时达到平衡。相同条件下，在另一个2 L的密闭容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O（g），要使两容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则d的取值范围为_____。（4）研究表明，CO2可以在硫酸溶液中用情性电极电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。 |
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