2018-2019年高一上学期期末模块考试化学考试（山东省日照市）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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日照市是山东半岛蓝色经济区的重要组成部分，对海洋资源的开发受到高度重视，下列说法正确的是 A.Mg和U都属于海水中的微量元素 B.可以利用太阳能将海水蒸馏淡化生产饮用水 C.从海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应 D.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是 A.氮气 B.氧气 C.氯气 D.氢气 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是 A.NaOH、Ba(OH)2属于碱 B.H2SO4、CH3COOH属于酸 C.Na2CO3、NaHSO4属于盐 D.Na2O、Na2O2属于碱性氧化物 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④能透过半透膜⑤能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述错误的是 A.Al(OH)3可制作胃酸中和剂 B.食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症 C.硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维 D.葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2的漂白性 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在无色溶液中，能大量共存的离子组是 A.K+、H+、SiO32－、NO3－ B.Fe3+、K+、SCN－、SO42－ C.I－、H+、Na+、NO3－ D.Ca2+、Na+、NO3－、Cl－ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述不正确的是 A.《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽为硫磺 B.Na的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuCl2溶液反应制Cu C.NaHCO3、(NH4)2CO3两种固体受热分解均能生成气体 D.将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列除杂质的方法不正确的是 A.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤 B.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热 C.CO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气 D.铁粉中混有少量铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该同学设计的是 A.HCl和水 B.NO2和NaOH溶液 C.Cl2和NaOH溶液 D.O2和水 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是 A.运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜 B.古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理 C.FeCl3溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 D.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是 A.N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2 B.S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3 C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( ) ①分子个数之比为11：16 ②密度比为11： 16 ③体积比为16：11 ④原子个数比为11：16 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 B.1molNaHSO4溶于水后电离出的离子数目为2NA C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA D.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl－ B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－ C.某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在 D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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某同学做实验需要80mL1.0mol·L－1的CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的说法中正确的是 A.需要称量CuSO4·5H2O的质量为20.0g B.该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶 C.定容时仰视读数会使配制出的溶液浓度偏低 D.定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A.将CO2通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀不溶解 D.在Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀后沉淀溶解 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X(黑色)+2H2O，下列说法中，不正确的是A.银针验毒时，空气中的氧气得到电子 B.X的化学式为AgS C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 D.每生成1molX，反应转移2mol电子 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（ ） ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ③SO2通入溴水中→橙色褪去 ④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色 ⑤氨气通入酚酞溶液中→变红色 A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②①③④⑤ D.③⑤②①④ |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实可以用同一原理解释的是 A.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B.S与铁、铜反应均生成低价态硫化物 C.NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体 D.ClO－与S2－、H+均不能在溶液中大量共存 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是 A.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 B.SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 C.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 D.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
下列做法符合“绿色化学”理念的是 ①实验室收集NH3采用图甲所示装置 ②实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置 ③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应 ④实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
从海水中提取镁的工业生产流程，下列说法不正确的是 A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应 C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 D.步骤②中加盐酸的离子方程式为OH－+H+===H2O |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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下列解释实验过程或事实的方程式不正确的是 A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO2＋2NaOH  Na2SiO3＋H2OB.工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处4HNO3(浓)  4NO2↑＋O2↑＋2H2O |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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将Mg、Cu组成的混合物18g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体6.72L，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A.23.1g B.33.3g C.38.4g D.46.8g |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
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现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。 （1）上述物质中，属于电解质的是_________，能导电的是_________。（填序号） （2）写出③溶于水的电离方程式：_________。 （3）写出④与⑧反应的离子方程式：_________。 （4）标准状况下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为_________，此过程中转移的电子数为_________。 |
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| 27. 推断题 | 详细信息 |
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题： （1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。 （2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________。 （3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________。 （4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________。 （5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。 a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液 |
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| 28. 计算题 | 详细信息 |
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饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 （1）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式：___。 （2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa2FeO4转移__mol电子。 |
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| 29. 实验题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)  Na2SO4＋SO2↑＋H2O请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_________。 （2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好。装置E作用是_________。 （3）实验结束后，取B中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是__________。 （4）实验过程中，装置C中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C中的物质_________（填实验操作名称）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C中生成的沉淀是_____________（填名称）。 （5）实验过程中，装置D中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnO2），则装置D中发生反应的离子方程式为_________。 |
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