岑巩县第四中学高一化学上册期末考试刷题练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（ ） A.HCO3-→CO2 B.HCl→Cl2 C.KClO3→KCl D.MnO4-→Mn2+ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的主要成分不是氧化铝的是( ) A.刚玉 B.蓝宝石 C.红宝石 D.蓝钻石 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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使溶液中的AlO2—完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是( ) A. 稀H2SO4 B. 盐酸 C. CO2 D. 氨水 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A. 标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 L B. 1mol任何气体体积约为22.4 L C. 在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 L D. 通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 A.烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中立即出现红棕色 C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是( ) ①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了 A.①③ B.②⑤⑥ C.①③④ D.①③④⑤ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是 A. 黄铜 B. 不锈钢 C. 紫铜 D. 生铁 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是 A. 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B. 加入足量的K2CO3溶液，过滤 C. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3 D. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于摩尔的说法正确的是( ) A.国际单位制的一个基本物理量 B.摩尔是物质质量的单位 C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是计量任何物质的单位 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂是( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.高锰酸钾溶液 D.溴水 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于电解质的是( ) A. 铜 B. 食盐水 C. 烧碱 D. 蔗糖 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是: A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列混合物适用过滤法分离的是 A.氯化钾、硝酸钠 B.汽油、酒精 C.碳酸钠、碳酸钙 D.硫酸镁、硫酸锌 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（ ） A.Cu B.Al C.Fe D.Na |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时凹液面最低处低于刻度线 C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液 D.转移过程中有少量溶液溅出 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（ ） A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( ) A. 分散质粒子都能透过滤纸 B. 都具有丁达尔效应 C. 分散质粒子的直径大小相同 D. 它们的稳定性相同 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是( ) A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol C. x=0.8 D. 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2  Fe3++2Cl﹣ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中不正确的是( ) A. 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙 B. 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠 C. 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠 D. 用加热法除去水中溶解的少量氧气 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为( ) A. 18a B. 9a C. 2a D.  |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是( ) A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2 C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
已知HCl极易溶于水。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是（ ） A. ①、④ B. ③、④ C. ②、④ D. ②、③ |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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明矾净水的作用是（ ） A．除去水中氯离子 B．除去水中钙离子 C．除去水中悬浮物 D．消毒杀菌 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
除去食盐中少量的Ca2＋和 ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入( )A. BaCl2、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl |
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| 27. 实验题 | 详细信息 |
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1）实验室用装置A 制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________； （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4 和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。 （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D 两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为： B：_______________________，D：_________________________。 （4）若将B 中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B 中现象为_____________________。 （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。 |
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| 28. 推断题 | 详细信息 |
某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（ ） A.NO2、CO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、N2、CO2 D.NO、O2、NH3 【答案】B 【解析】 该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，选项B正确，故答案为B。 【题型】单选题 【结束】 19 【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。  请回答下列问题： （1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。 （2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。 （3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。 （4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。  |
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| 29. 推断题 | 详细信息 |
下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。 已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题： (1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。 (2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。 (3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简) (4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。 (5)B和C反应的化学方程式为__________。 (6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。 |
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| 30. 推断题 | 详细信息 |
如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。 A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。 (1)写出下列物质的化学式： A________，D________； (2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________； (3)C和E反应的化学方程式为________________________________________ (4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。 |
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| 31. 填空题 | 详细信息 |
利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）。 （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。 （4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）。 a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4 （5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。 |
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| 32. 填空题 | 详细信息 |
据中国之声《全国新闻联播》报道，中科院今天(2019年1月13日)通报，我国纳米技术已在动力锂电池、绿色印刷、纳米催化、健康诊疗及饮用水处理等产业领域取得重要成果。我国储氢纳米碳管研究亦获重大进展，用电弧法合成储氢纳米碳管，其原理是阳极石墨电极在电弧产生的高温下蒸发，在阴极沉积出纳米管。 此法常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4  3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。(1)纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是________。 (2) K2Cr2O7中Cr的化合价为________。反应中氧化剂为________，发生________反应，还原剂是________，具有________性。 (3)该反应转移的电子数为________。 (4)若反应过程中转移4.816×1023个电子，则生成标准状况下________L CO2。 |
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