山西2019年高二化学下册期中考试带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
化学与生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 C. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 D. 碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA C. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为0.5NA |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法不正确的是( ) A. 元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B. 锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C. Co2＋的价电子排布式为3d54s2 D. 钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列化学用语正确的是（ ） A. 溴乙烷的电子式:  B. 1，3-丁二烯的分子式：C4H6C. 丙烷分子的比例模型为：  D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：  |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法中正确的是( ) A. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构 B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D. 高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
|
|||||||||||||||||||||
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O72-+14H＋+3C2O42-=2Cr3＋+6CO2↑+7H2O B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O C. 少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋ D. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋+ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
洗发水是否合格，需要检测二噁烷 含量。关于该有机物的说法中正确的是（ ）A. 一氯代物有4种 B. 与  互为同系物C. 所含官能团为醚键 D. 所有原子均处于同一平面 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温，0.1mol/Lt溶液与0.1mol/L u溶液的pH均为1，下列说法正确的是( ) A. 元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y B. Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸 C. s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. v的电子式可表示为  |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法不正确的是( ) A. 沸点：PH3＜NH3＜H2O B. 在金刚石晶体中，每个C原子连接8个六元环 C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2下，在0--t1时间内，v(Y)=  C. M点的正反应速率小于N点的逆反应速率 D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于有机化合物的说法中，正确的是( ) A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 C.  和 互为同系物D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应：X(g)+2Y(g) mZ(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入5molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）A. 两次平衡的平衡常数相同 B. m=3 C. X与Y的平衡转化率之比为1:2 D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol/L |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是( ) A. 分子中含有4种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是（ ） A. 充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H+)的变化量为2mol B. 充电时，阴极电解液pH升高 C. 放电时，右槽发生氧化反应 D. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ） A. 浓度均为0.1mol/L的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B. 0.2 mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合溶液中：c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+) C. 0.2mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L盐酸等体积混合后所得到的溶液中(pH<7)：c(Cl− )>c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(H+) D. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者 |
|
| 17. 综合题 | 详细信息 |
|
根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题： (1)基态氮原子的外围电子排布图为_____________，基态镁原子核外电子有__________种空间运动状态。 (2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________，H、C、N元素的电负性由大到小的顺序为___________。 (3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为___________，与其互为等电子体的分子或离子是____________（各举1例）。 (4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为__________g/cm3（列出计算式即可），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为__________pm。  |
|
| 18. 实验题 | 详细信息 |
|
叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下： ①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间； ②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1； ③向装置A中b容器内加入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O； ④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。  回答下列问题： (1)装置B中盛放的药品为____________。 (2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________。 (3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为__________；生成NaN3的化学方程式为__________；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则应选择的气体发生装置是_____________(填序号)。  (4)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是______________。 (5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数： ①将2.500g试样配成500.00mL溶液。 ②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。 ③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则试样中NaN3的质量分数为_______________。 |
|
| 19. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
|
“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol； ②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH 2=b kJ/mol； ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ/mol。 则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =______kJ/mol。 (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)  2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =-681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为T K时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
|
||||||||||||||||||||||
| 20. | 详细信息 | ||||||||||
镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下： 已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。 ②lg2=0.3 lg3=0.48。 ③部分物质的Ksp如下表所示。
|
|||||||||||
