2017-2018年初三上册期末化学试卷带参考答案和解析（天津市红桥区）

1. 选择题

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一些食物的近似pH如下：

食物	葡萄汁	苹果汁	牛奶	鸡蛋清
pH	3.5~4.5	2.9~3.3	6.3~6.6	7.6~8.0

下列说法中不正确的是
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

2. 选择题	详细信息
下列各组物质的俗名、化学名称及化学式对应关系正确的是 A.熟石灰、氧化钙、CaO B.水银、银、Ag C.石灰水、氢氧化钙、Ca(OH)2 D.烧碱、氢氧化钠、NaOH

3. 选择题	详细信息
下列关于溶液说法正确的是（） A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C. 向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D. 配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤

4. 选择题	详细信息
大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是 A.向一定量的稀盐酸中加入铁粉 B.向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 C.将等质量的铁片和镁片投入到足量稀硫酸中 D.浓硫酸敞口放置一段时间

5. 选择题	详细信息
如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是 A.若X是稀硫酸，a可能是无色酚酞试液 B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸，c不可能是单质 D.若X是稀盐酸，d不可能是单质

6. 选择题

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往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是

A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1< m2

7. 选择题

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下列说法中正确的是
A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为1:3
B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C.硝酸铵和氯化钾混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵质量分数为40%
D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色

8. 填空题	详细信息
世界是物质的，物质是由元素组成的。从H C CI O Ca中选择适当的元素组成物质的化学式填空 (1)人体胃液中含有的酸是_______； (2)具有可燃性的气体单质是_____； (3)可用于人工降雨的物质是_______； (4) 可用来改良酸性土壤的碱是______； (5)有毒且能作为气体燃料的氧化物是________。

9. 填空题

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了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。

名称	洗洁精	炉具清洁剂	洁厕灵	“84”消毒液
有效成分	表面活性剂	氢氧化钠	盐酸	次氯酸钠

(1)洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有______功能。
(2)炉具清洁剂的pH___7(填“>”“<”“或“=”)。使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠___性.
(3)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是______(用化学方程式表示)。
(4)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应:,生成的气体X有毒。X的化学式为____。

10. 填空题

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人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的______等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。生锈的铁制品在稀硫酸中短时间浸泡，就可以除去金属表面的铁锈，请写出除锈过程中的实验现象______。写出该化学方程式______。
(2)黄金能压制成金箱，主要是利用了黄金具有良好的______性。
(3)废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是_____。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为_______。
(4)除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_____。
A NaOH溶液
B Fe
C CuO
D Zn

11. 填空题	详细信息
写出下列反应的化学方程式: (1)实验室制取氢气的反应:_______； (2)铝制品耐腐蚀的原因:_______； (3)天然气燃烧:______。

12. 填空题

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溶液与人们的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______(填字母).
A 高锰酸钾
B 汽油
C 面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下物质，能使溶液温度升高的是____(填字母)。
A 烧碱
B 硝酸铵
C 氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/°C		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.9	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①60°C时，氯化钠的溶解度_______。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是____(填化学式)
③20°C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_____(结果保留至0.1%) .
④向20°C的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20°C,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量___ (填 “增大”“不变”或“减小”)。
⑤用_____的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体.

13. 推断题

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A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体,D常用于改良酸性土壤,F是一种金属氧化物,其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成) 。

(1)A的化学式为_____;A与C的反应属于______反应(填基本反应类型)。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式:C与D反应:______,D转化为E_____。
(3)写出F的一种用途:______。

14. 实验探究题

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下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。

请回答下列问题:
(1)将A、B装置连接,可检验二氧化碳，该反应的实验现象为:_____。用D装置收集满一瓶二氧化碳气体,取下双孔橡皮塞.将瓶中的气体沿C装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时____，这些现象说明二氧化碳具有的性质是_____。
(2)反应制取的二氧化碳气体中常混有少量水蒸气，可通过盛有____的D装置，贝该混合气体应从D装置的______口(填“b”或“c”)通入。
(3)一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，但性质差异很大，如一氧化碳具有还原性，而二氧化碳却没有，其原因是_____。下图是某同学利用一氧化碳的还原性，设计的一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图.请回答:

①实验一段时间后，玻璃管内观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_______。
②请指出该装置的不足之处是_____。

15. 科学探究题

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“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题

(1)实验1中,将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是____。
(2)实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，___(填“干燥”或“湿润”)的纸花变红.
(3)实验3中，常温条件下打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与_____有关。

16. 实验探究题

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实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
(1)测定废水pH的方法是______。
(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算:m(KOH)=___g，V(H2O)=______mL(水的密度近似为1.0gmL-1)
②称取氢氧化钾:调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量.然后____(按操作先后顺序，填字母),直至天平平衡。
A 向烧杯中加氢氧化钾固体
B 按需要添加砝码、移动游码
③量取水: ④溶解; ⑤转移。
(3)定量测定废水:取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应)

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_____(填离子符号)。
②废水中硫酸的质量分数为______(结果保留到0.1%).

17. 计算题	详细信息
冶炼2000t含杂质16%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少?(保留至0.1)。(写出计算过程)

18. 计算题	详细信息
将CO2通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。 (1)参加反应的二氧化碳的质量为___g； (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数； (3)若将该氢氧化钠溶液稀释成4%的氢氧化钠溶液，则需要加水 g。

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