高二上半年第一次阶段考试化学无纸试卷完整版（2019-2020年黑龙江省哈尔滨市第三中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2kJ•mol-1，并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L-1，下列说法正确的是A.10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol•L-1 B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L-1·s-1 C.达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol-1 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是 A.13 B.7 C.2 D.6 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
题文已知：C（s）＋CO2（g） 2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A.混合后的溶液呈中性 B.混合前两溶液中水的电离程度不同 C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D.混合前的醋酸约1%发生电离 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH—定小于7的是（ ） A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
用来表示可逆反应：2A(g)+B（g） 3C（g） ΔH <0的正确图象是图中的A.  B. C.  D. |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列装置或操作能达到实验目的的是 A.中和热测定  B.测定H2反应速率(mL•s-1)  C.温度对平衡影响  D.定容  |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.1mol•L-1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 B.将0.1mol•L-1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C.相同温度下，用分压表示的平衡常数Kp不随体系的总压强变化 D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
在恒容密闭容器中，CO 与H2发生反应CO (g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是A.  B. C.  D. |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ） A.平衡常数K=  B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C.CO合成甲醇的反应为吸热反应 D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时  增大 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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关于等体积且pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是 A.分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸 B.分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n C.分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸 D.分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列对于化学反应的研究结论正确的是 A.已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应，则该反应是吸热反应 B.溶液中的离子反应的活化能很高 C.一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)  PCl5(g) ΔH=-93kJ•mol-1，达平衡时放热139.5kJ，则PCl3的转化率为75%D.用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为 A.11∶9 B.9∶11 C.1∶9 D.1∶1 |
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| 14. 综合题 | 详细信息 |
Ⅰ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡如何移动？（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）（1）增加C(s)，平衡___。 （2）减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___。 （3）通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡__。 （4）保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡__。 Ⅱ．在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。 下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_____） A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5 |
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| 15. 实验题 | 详细信息 |
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（1）室温下在pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸电离出的c(H+)的精确值是__mol•L-1，水电离出的c(H+)是__mol•L-1。 （2）写出下列反应的离子方程式：①草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液___； ②铬酸钾溶液中滴入稀硫酸___； （3）反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择___(填序号)。 ①1mL0.01mol•L-1的碘水 ②1mL0.001mol•L-1的碘水 ③4mL0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001mol•L-1的Na2S2O3溶液 若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v(S2O32-)=__。 |
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| 16. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇时，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H1= -99kJ•mol-1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) △H2= 58kJ•mol-1③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJ•mol-1（1）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，假设只发生反应①，达平衡后测得各组分浓度如下：
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