江苏扬州市免费检测试卷

1. 选择题	详细信息
中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法不正确的是( ) A.铜制品长期放置于空气中会被腐蚀 B.孔雀石颜料受热不易分解 C.蓝铜矿颜料不耐酸 D.Cu(OH)2·CuCO3属于盐类

2. 选择题	详细信息
2020年人类在金星大气中探测到PH3。实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是( ) A.基态P的轨道表示式为 B.中提供孤电子对的原子是P C.NaOH中只存在一种化学键 D.反应②中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH3K3PO2+PH3↑+3H2O

3. 选择题	详细信息
下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉 B.FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq) C.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) D.NO2(g)HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)

4. 选择题	详细信息
下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀 B.用装置乙制取并收集少量SO2气体 C.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCl D.用湿润的pH试纸测量0.01mol·L-1Na2CO3溶液的pH

5. 选择题

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Ksp(BaSO4)=2.6×10-9，Ksp(BaCO3)=1.1×10-10。以BaSO4为原料制备BaCO3一种方法的部分反应为：
①BaSO4(s)+4C(s)

BaS(s)+4CO(g)
②2BaS(aq)+2H2O(l)

Ba(HS)2(aq)+Ba(OH)2(aq)ΔH＞0
③Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。
下列说法正确的是( )
A.用Na2CO3溶液浸泡BaSO4，无法制备BaCO3
B.反应①的ΔS＜0
C.反应②中升高温度，能使BaS反应更完全
D.反应③中通入CO2至过量，溶液的导电性不断减弱

6. 选择题	详细信息
资源化利用CO2的一种原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.M为电源的负极 B.O2-从电极P移向电极Q C.电极Q上的反应为CO2+2e-=CO+O2- D.理论上参与反应的n(CH4)∶n(CO2)=4∶3

7. 选择题

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为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量0.01mol·L-1NaHSO3溶液的pH，pH约为5。②向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去。③向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。④在Ag+催化条件下，向0.1mol·L-1K2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。
由上述实验现象能得出的合理结论是( )
A.实验①说明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
B.实验②中发生反应：3HSO

+2MnO

+OH-=3SO

+2MnO2↓+2H2O
C.实验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为H2S
D.实验④说明：该条件下，MnO

的氧化性强于S2O

8. 选择题	详细信息
下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是( ) A.第一电离能：I1(K)＞I1(Na) B.沸点：H2S＞H2O C.原子半径：r(K)＞r(Cl)＞r(S)＞r(O) D.热稳定性：HCl＞H2S

9. 选择题

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对下列实验现象或事实解释不正确的是( )

选项	实验现象或事实	解释
A	N2转化为N，通常需要高温或放电条件	N2分子中叁键的键能大
B	干冰用作制冷剂	干冰升华吸热，导致环境温度降低
C	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
D	0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1mol·L-1 HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0	N的非金属性强于C

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题	详细信息
化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是( ) A.用FeCl3溶液可以区分X和Y B.X制备Y的反应类型是取代反应 C.Y中共有2种含氧官能团：羟基和羰基 D.1molY最多能与2molNaOH发生反应

11. 选择题

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常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。向20ml0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入NaOH固体并恢复至常温，理论上溶液中NH

、NH3·H2O、HCO

、CO

的变化如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是( )

A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：c(NH

)＞c(HCO

)＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)
B.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：c(NH

)+c(NH3·H2O)+c(HCO

)+c(CO

)=0.2mol·L-1
C.曲线a表示的是c(NH

)的变化
D.M点时：c(CO

)+c(HCO

)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(H+)

12. 选择题

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已知反应2CO2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶3条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

实验发现，在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。下列有关说法正确的是( )
A.由理论计算可知，ΔH＞0
B.理论计算图中曲线d表示的是平衡时C2H4物质的量分数的变化
C.在实际反应中，450K达到平衡时，n(C2H4)∶n(H2O)＜1∶4
D.在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能提高C2H4的产率

13. 填空题

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二氧化氯(ClO2)是一种常用的饮用水消毒剂。
(1)ClO2分子中的键角约为120°。ClO2易溶于水的原因是___。ClO2得到一个电子后形成

，

的空间构型是___。
(2)某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水时反应可得到ClO2溶液，并逸出大量气体。NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl-的离子方程式为___，逸出气体的主要成分是___(填化学式)。
(3)ClO2消毒时会产生少量的ClO

，可利用FeSO4将ClO

转化为Cl-除去。控制其他条件相同，

去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，

去除率降低的可能原因是___。

(4)测定某水样中

浓度的方法如下：量取25.00mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00mL，加入过量KI，再滴入适量稀硫酸，充分反应后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：ClO

+I-+H+—H2O+I2+Cl-(未配平)
I2+S2O

—I-+S4O

(未配平)
计算水样中ClO

的浓度(写出计算过程)___。

14.

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化合物H是合成某新型杀虫剂的中间体，其合成路线如图：

(1)化合物A可由卤代烃与NaCN反应获得。CN-中σ键与π键的数目比为______。
(2)已知

+CO2，则B→C反应的化学方程式为_____。
(3)过量NaClO与化合物C反应生成的副产物

，可分别与化合物B、C发生加成反应生成新的副产物，其结构简式分别为

、______。
(4)化合物D中氮原子的轨道杂化类型为_______。
(5)

的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
①只有一个六元环；
②只有一种化学环境的氢原子；
③能发生水解反应，水解产物只有一种。
(6)已知：

+BrCH2CH2Br→

。写出以CH2=CH2和

为原料制备

的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

15.

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Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，可通过先获得CoCO3沉淀，再加热CoCO3的方法制备。
(1)以CoCl2溶液为原料，制备CoCO3的主要实验流程如图：

①“反应”时需控制温度为50~60℃，其反应的离子方程式为___。
②已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15，Ksp(CoCO3)=1.4×10-13。制备CoCO3时不宜使用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是___。
(2)加热CoCO3制备Co3O4时有部分Co2+转化为Co3+。取1molCoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图1所示。参与该反应的物质还有___(写化学式)。Co3O4晶体中包含A、B两种结构单元，如图2所示(

、

表示两种不同价态的Co原子，

表示O原子)。其中Co原子的配位数分别为___、___。

(3)以尿素为原料也可获得CoCO3并制备Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在70℃以上能缓慢水解产生CO

，在pH为1~3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。设计以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：___。

16.

详细信息

燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收。
(1)若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如图1所示。阴极的电极反应式为___。电解过程得到产物为___。

(2)若烟气主要成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液将NO2完全转化为NO

。则NO2、SO2与NaOH反应的离子方程式为___。
(3)O3氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-1
2O3(g)=3O2(g)ΔH2=-284.2kJ·mol-1(活化能Ea=119.2kJ·mol-1)
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH3=___kJ·mol-1(活化能Ea=3.2kJ·mol-1)
②NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应时温度变化如图2所示。温度在50～150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是___。

(4)用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图3所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO2按物质的量1∶1反应生成N2O5，[M]的化学式为___。该催化氧化过程总反应的化学方程式为___。

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