2018-2019年高一上半年一月调研性检测化学考题（安徽省合肥市第一六八中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于胶体，判断不正确的是( ) A. 胶体的本质特征是胶体粒子直径在1nm~100nm B. 煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体 C. 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 D. 溶液和胶体的分散质能通过滤纸孔隙 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，有如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；不正确的操作顺序是( ) A. ②③①⑤④ B. ③①②⑤④ C. ②①③⑤④ D. ③②①⑤④ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O，于该反应说法正确的是 A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl 是氧化产物 C. 生成 lmol Na2FeO4，有6mol电子转移 D. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA C. 任何条件下，22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NA D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的 A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列操作能达到实验目的或不影响实验的是 A. 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根 D. 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是 A. 溶液中Ca2+数目增加 B. 溶液中Ca2+数目减少 C. 溶液中OH-浓度减少 D. 溶液中OH-浓度增大 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是( ) A. Fe(NO3)3溶液 B. MgCl2溶液 C. BaCl2溶液 D. FeCl3溶液 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A.  量取109.3ml稀盐酸 B.  称量25g烧碱固体C.  碳酸氢钠受热分解 D.  配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( ) A. ① B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A. 分散质粒子直径与分散系种类：  B. NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：  C. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：  D. Na与O2反应的产物：  |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若将100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液( ) A. 0.5 L B. 1.0L C. 1.8L D. 2L |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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甲、乙两份等质量的碳酸氢钠晶体，将甲用坩埚充分加热后冷却后，将固体完全转移到一试管中， 再加入足量的盐酸；乙不经加热置于另一试管中，也加入足量的盐酸。反应完全后，两试管中实际参 加反应的HC1质量之比为( ) A. 2:3 B. 2:1 C. 1：2 D. 1:1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( ) A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2 C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+。 C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32- |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则V2为 A．240mL B．300mL C．400mL D．440mL |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩石墨 (1)可导电的物质：____________________ (2)属于电解质的：____________________ (3)属于电解质，但不能导电的：____________________ (4)属于非电解质的：____________________ (5)既不是电解质又不是非电解质的：____________________ |
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| 19. 计算题 | 详细信息 |
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黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为： S+3C+2KNO3  N2↑+3CO2↑+K2S请回答下列相关问题： （1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为_____，还原剂的物质的量为_____mol。 （2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是_____mol。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
现有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示。 注：KNO3固体容易受热分解 (1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化学式)； (2)为了除去溶液3中的杂质，可以向其中加入适量的___________；除杂后从溶液3获得KNO3晶体的操作是___________、___________、过滤； (3)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是___________； (4)实验室用上述实验获得的KNO3体配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液，需称取KNO3固体的质量是_____g； (5)下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（___________） A.使用了生锈的砝码 B.定容时仰视刻度线 C.容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥 D.固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
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为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。 已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3  回答下列问题： （1）写出A 中反应的离子方程式__________________________。 （2）仪器X 的名称是_____________，B 中的溶液为________________。 （3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）； a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊 e．称量硬质玻璃管 f．冷却到室温 重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。 （4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象 ① 钠块表面变黑，熔融成金属小球； ② 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③ F 中试管内壁有银白物质产生。 产生上述②现象的原因是____________________________________。 （5）探究固体产物中元素Na 的存在形式 假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有 完成下列实验设计，验证上述假设：
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