2019届高三下册3月等级月考卷化学在线测验完整版（上海市南汇中学）

1. 选择题	详细信息
常用于测定年代，关于其说法正确的是（） A.比多两个质子 B.质子数与中子数相等 C.与互为同素异形体 D.与化学性质相似

2. 选择题	详细信息
氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（） A. 能量 B. 电子云形状 C. 电子云伸展方向 D. 自旋状态

3. 选择题	详细信息
下列仪器名称正确的是 A. A B. B C. C D. D

4. 选择题	详细信息
历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想Ⅰ：猜想Ⅱ： A.测定过氧化氢的沸点 B.测定过氧化氢分解时吸收的能量 C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长 D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转

5. 选择题	详细信息
下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（） A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应 C. 氨水显碱性 D. 氨易液化

6. 选择题	详细信息
下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是 A.HClO4酸性强于HBrO4 B.向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄 C.BrCl＋H2O→HBrO＋HCl为非氧化还原反应 D.HBr的分解温度低于HCl

7. 选择题	详细信息
分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（） A.化合物：干冰、烧碱 B.分子晶体：氦、碘 C.非电解质：乙醇、氯气 D.混合物：纯净矿泉水、盐酸

8. 选择题	详细信息
下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（） A.钠、干冰 B.金刚石、晶体硅 C.氯化钠、溴化氢 D.二氧化硅、二氧化碳

9. 选择题	详细信息
若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸，则经过的最佳途径反应顺序为 A.取代—消去—加成—氧化 B.消去—加成—取代—氧化 C.消去—取代—加成—氧化 D.取代—加成—氧化—消去

10. 选择题	详细信息
一定温度下，在恒容容器中投入一定量纯净的氨基甲酸铵，发生下列反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中混合气体的密度不变 C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

11. 选择题	详细信息
根据碘与氢气反应的热化学方程式：（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ 下列判断正确的是（） A.中通入，反应放热 B.固态碘与气态碘所含的能量相差 C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

12. 选择题

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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W< X<Z B. 气态氢化物的热稳定性：W<Y
C. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

13. 选择题	详细信息
以下物理量只与温度有关的是 A.合成氨工业中，氢气的转化率 B.醋酸钠的水解程度 C.水的离子积 D.氢气的溶解度

14. 选择题	详细信息
下列实验现象的描述正确的是 A.将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟 B.向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生 C.FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀 D.电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液，阳极附近出现红色

15. 选择题

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下列有机化合物中均含有杂质（括号内为杂质），除去这些杂质的方法中正确的是（）

编号	样品	除杂试剂	分离方法
A	已烷（已烯）	溴水	分液
B	乙醇（乙酸）	生石灰	过滤
C	乙醛（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液
D	乙酸丁酯（乙酸）	碳酸钠溶液	分液

A.A B.B C.C D.D

16. 选择题	详细信息
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：，，下和随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（） A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡 C.点d（时刻）处大于点e（时刻）处 D.其他条件不变，下反应至时刻达到平衡，则此时n(H2)比上图中d点的值大

17. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A.溶液：、、、 B.溶液：、、、 C.溶液：、、、 D.溶液：、、、

18. 选择题	详细信息
已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A.Mg2++ 2HCO3－+ 2Ca2++ 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B.Cu2++ H2S ＝ CuS↓+ 2H+ C.FeS + 2H+＝ Fe2++ H2S↑ D.Zn2++ S2－+ 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑

19. 选择题

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某溶液仅含

、

中的4种离子，所含离子的物质的量均为

。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法错误的是（）
A.该溶液中所含的离子是：

、

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和

溶液，溶液显血红色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D.若向该溶液中加入足量的

溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为

20. 填空题

详细信息

在空气中泄露的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用

溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫，以减小对空气的污染。
(1)写出用

溶液吸收

的离子方程式____________。
(2)钠原子核外有______种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式____________。
(3)

比

稳定，请用分子结构的知识简述其理由。__________________

21. 填空题

详细信息

一定温度下，固定容积的密闭容器中发生下列反应：

反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图：

(1)该反应平衡常数表达式为

____________。
(2)

化学反应速率表示

______；建立平衡过程中，混合气体的密度______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)

时改变外界条件，使

______

（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

22. 填空题

详细信息

精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物，完成下列填空,工业氯化钾中含有

、

等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容：
①溶解；②加入试剂至

、

沉淀完全，煮沸；③____________；④加入盐酸调节

；⑤____________（除

）；⑥蒸干灼烧。步骤②中，依次加入的沉淀剂是

、______、______。证明

已沉淀完全的操作是____________。

23. 填空题	详细信息
有人尝试用工业制纯碱原理来制备。他向饱和溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。写出生成白色晶体的化学方程式：________。分析该方法得不到的原因可能是_______________。

24. 计算题	详细信息
酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成的产物能使淀粉溶液变蓝，请完成下列离子方程式的填空与配平。（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O 根据上述离子方程式，1摩尔参与反应则转移的电子数目是______，反应中被还原的元素是______。