2019届高三下册第二次综合质量检查理科综合化学考题同步训练（福建省南平市普通高中）
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下列说法错误的是 A. 《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D. 《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 |
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某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是 A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水 B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出 C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 |
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关于有机化合物对甲基苯甲醛( )，下列说法错误的是A. 其分子式为C8H8O B. 含苯环且有醛基的同分异构体(含本身)共有4种 C. 分子中所有碳原子均在同一平面上 D. 该物质不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 |
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NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 实验室制取氧气方法有多种，生成1molO2电子转移数一定是4NA B. 500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NA C. 1mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NA D. 2.24LNH3(标准状况)溶于1L水中得到0.1mol·L－1的氨水 |
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国内最新研究，实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示。该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C不参与反应。放电过程反应方程式为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列叙述正确的是 A. 放电过程正极反应式为4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C B. 若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可以固定C的质量为1.2g C. 充电过程B电极为阴极，发生氧化反应 D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y<Z<W B. Z与W形成化合物的水溶液呈碱性 C. W的某种氧化物可用于杀菌消毒 D. Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同 |
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常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5mol·L－1。向20mL浓度均为0.1mol·L－1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+) B. 溶液呈中性的点处于N、P之间 C. 已知1g3≈0.5，P点的pH=5 D. P点：3[c(CH3 COO－)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)] |
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氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。 I．利用装置A和C制备Sr3N2 (1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将___________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。 (2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式___________。 (3)装置A中a导管的作用是________。利用该套装置时，有同学提出应先点燃置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。 Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收) (4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。 (5)装置C中广口瓶盛放的试剂是___________。 Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度 (6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_______。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为___________。 |
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利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生产磷酸主要有热法和湿法两种方法。其流程如下： 热法：工业上将氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在电炉中加热到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO，白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成粗磷酸。 湿法：武汉化工研究院为技术攻关，实验室模拟生产磷酸的流程。 (1)配平步骤I反应的化学方程式： ____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化剂是______。 (2)湿法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。 (3)浸取槽中发生反应的化学方程式________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。 (4)探究中发现，65℃、一定流速下鼓气(鼓气可减少盐酸与氟磷灰石矿反应过程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通过控制盐酸的用量减少后续除氟工艺。其他条件不变，盐酸实际用量/理论用量与所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如图所示。  ①选择盐酸用量：盐酸实际用量/理论用量的范围为________(填字母代号)时磷酸浸取率较高且氟含量较低。 A．0.95~1.00 B．1.00~1.05 C. 1.05~1.10 D．1.15~1.20 ②盐酸稍过量，氟含量降低的原因是___________。 ③盐酸过量较多，氟含量快速增加的可能原因是___________。 (5)通过双指示剂方法测定浸取液中盐酸和磷酸的浓度。实验如下：每次取10.0mL浸取液，用1.0 mol·L－1NaOH溶液滴定，分别用不同的指示剂，滴定结果见表。含磷微粒在不同pH下物质的量分数如图所示。(甲基橙的变色范围为3.1～4.4，百里酚酞的变色范围为9.4~10.6)   则浸取液中c(HCl)=___________mol·L－1。 |
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工业上利用合成气(CO、CO2和H2)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
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太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。回答下列问题： (1)基态二价铜离子的电子排布式为______，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释______。 (2)铜的某种氧化物晶胞如图，该晶胞中阴离子的个数为___________。  (3)铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________。 (4)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。B与N之间形成配位键，氮原子提供_____，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为_______。 (5)Co的一种氧化物CoO2晶体的层状结构如图所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元不能描述CoO2的化学组成是(填字母代号)。________  (6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为___________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。  |
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化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成： (1)有机物A结构简式为___________。B的名称为___________。 (2)C转化为D的反应类型是___________。 (3)写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式___________ (4)1moD完全水解且酸化后，所得有机物与足量 NaHCO3溶液反应生成CO2物质的量为___________。 (5)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。 ①苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构 ②核磁共振氢谱只有5个峰 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 ④能水解并能与银氨溶液反应 (6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照上述合成路线图，写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酯(  )的合成路线(无机原料任选)___________。 |
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