天长市高二化学月考测验（2019年上期）无纸试卷

1. 选择题

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化学与生活密切相关。下列分析不正确的是（　　）
A.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期,在添加时无需对其用量进行严格控制
C.华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学

2. 选择题	详细信息
下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D.

3. 选择题	详细信息
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

4. 选择题	详细信息
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（） A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③

5. 选择题

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将2molA气体和1mol B气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：2A（g）+B（g）⇌2C（g），此反应为放热反应．下列能增大正、逆反应速率的方法是：
（1）再充入1mol A气体；（2）充入2mol的惰性气体；（3）加入正催化剂；（4）升高温度；（5）移走部分C气体．其中正确的是（　　）
A.（1）（3）（5） B.（1）（3）（4） C.（1）（2）（4）（5） D.（1）（2）（3）（4）（5）

6. 选择题	详细信息
在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。下列说法中错误的是（） A.m+m＜p B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率降低 D.A的体积分数减小

7. 选择题	详细信息
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（） A.H2Y的电离方程式为：H2Y2H＋＋Y2－ B.HY－的水解方程式为：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－ C.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－) D.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

8. 选择题	详细信息
下列关于焓变和熵变的说法正确的（） A. 常温下反应C(s)+CO(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应△H＞0 B. 自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小 C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 D. 反应2Mg(s)+CO₂(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应△H＞0

9. 选择题

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下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

10. 选择题

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以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是
A．溶解度 MnS＜PbS
B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)

Mn2+(aq) + S2-(aq)
C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)
D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

11. 选择题

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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大
B．加水，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)和c(H+)增大
C．加入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力增强

12. 选择题	详细信息
常温下，下列各组数据中，前者比后者小的是（） A.物质的量浓度均为0.1 mol / L的NaOH溶液和氨水的pH B.pH 相同的K2CO3溶液和KOH溶液中由水电离出的c （OH－） C.中和等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸所消耗Ba（OH）2的物质的量 D.2 L 0.25 mol / L NH4Cl溶液与1 L 0.50 mol / L NH4Cl溶液所含n（NH4＋）

13. 选择题	详细信息
如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度） A. B. C. D.

14. 选择题

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某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是（）

实验序号	实验温度T/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间t/s
		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	4	0.02	6	0.1	0	6
B	293	4	0.02	4	0.1	V1	8
C	T1	4	0.02	6	0.1	0	5

A.时间t的意义是，从溶液混合到颜色褪去的时间
B.实验C中
C.实验A和B是探究浓度对反应速率的影响，则
D.实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则

15. 选择题

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关于下列四个图像的说法中正确的是（）

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
C．图③可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH小于0
D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

16. 选择题

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流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A.电子由b极流出，经导线流向a极
B.该电池工作时，H+移向a极得电子
C.b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
D.该电池工作一段时间后，需要补充H2SO4

17. 综合题

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（1）0.92g甲苯（分子式为C7H8，常温下为液态）在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。
（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s） + H2O（g）＝CO（g） + H2（g）；△H1。
已知：①2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（g）；△H2＝－483.6kJ·mol－1，
②2C（s） + O2（g）＝ 2 CO（g）； △H3＝－221.0kJ·mol－1，
结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝ _______。
（3）反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。
②在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大， E1、E2和ΔH的变化是：E1________，E2_______，ΔH _______（填“增大”、“减小”或“不变”）
③当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

18. 综合题

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已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。

19. 填空题

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25℃时，取0.lmol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)______0.1mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH-) (填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：______。
（4）混合液中：c(HA)+c(A-)=______ mol•L-1。
（5）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。
（6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序______(填字母)。
A. NH4HCO3 B. NH4A C. NH4HSO4 D. NH4Cl

20. 填空题

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依据原电池原理，回答下列问题：

（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。
①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。
②Y电极发生的电极反应式为：______________。
（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。
①c电极为______________极。（填“正”或“负”）
②d电极上的电极反应式为___________________________。
③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

21.

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重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制备K2Cr2O7的流程如下图所示。

已知：I 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+
II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：
（1）滤渣②的主要成分为___________（填化学式）。
（2）写出“氧化”步骤中反应的化学方程式_______________。
（3）“加热”操作的目的是__________________。
（4）“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O （K=4×1014 L3.mol3）已知，“酸化”后溶液中c（Cr2O72-）=1.6×10-3mol/L则溶液中c（CrO42-）=_________
（5）“结晶”后得到K2Cr2O7（M=294g.mol-1）产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为 9.00 mL，则产品的纯度为_____________。[滴定反应为：K2Cr2O7+6（NH4）2Fe（SO4）2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2（SO4）3 +6（NH4）2SO4+3Fe2（SO4）3+7H2O]

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