2019-2020年高二上半年第二次月考理综化学题开卷有益（西藏拉萨中学）

1. 选择题	详细信息
下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（） A. 开启啤酒有泡沫逸出 B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体，使体系红色变浅 C. 装有的烧瓶置于热水中颜色加深 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

2. 选择题	详细信息
在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是 A.若加入催化剂，则反应的△H 增大 B.加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大 C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大 D.若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0

3. 选择题	详细信息
为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（） A.用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12 B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶 C.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种 D.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

4. 选择题

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下列说法正确的是（）
A. 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B. 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
C. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
D. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质 B. BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质 C. 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强 D. 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度

6. 选择题	详细信息
下列各溶液中可能大量共存的离子组是 A. 水电离的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－ B. 水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋ C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋ D. 使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－

7. 选择题

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已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10﹣5	Ka=3.0×10﹣8	Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（）

A.Ⅰ曲线代表 HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

8. 综合题

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在密闭容器中发生：

，已知:c(CO2)随温度(T)、时间(t)的变化曲线如图所示，则:

（1）T1____________T2 ，其理由是____________
（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________
（3）下列叙述中能判断该反应达平衡状态的是____________
A. 平衡体系中气体压强不再改变 B. 平衡体系中气体密度不再改变
C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V正(CO):V逆(N2)=2:1
（4）若容器恒容，绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
（5）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

容器编号	起始物质的量	平衡时物质的量
Ⅰ	2.0molNO，2.0molCO	1.0molCO2
Ⅱ	4.0molNO，4.0molCO

①T3时该反应的平衡常数K=_________，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2， 0.5molN2，则反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为(请写出两条)_________________ __________________。

9. 实验题

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某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

(1).滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测HCl溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该实验中用去标准液的体积为________ml。
(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
(4).滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。
(5).根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)

10. 实验题

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如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。
（2）产生上述现象的原因是____________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；
反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）
（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

11. 填空题

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时，水的电离平衡曲线应为_________请说明理由_________
（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_________
（3）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________

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