2019-2020年度高二11月检测化学考试完整版（湖南省长沙七校联考）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅 B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C. 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料 D. 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B. 分别向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C. 蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D. 用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是 A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构 B. 反应中NaOH作还原剂 C. 该反应能自发进行，则ΔS<0 D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个 C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA D. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的一组是 ①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ） A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O C.D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3 D.E点时溶液中含有大量的AlO2- |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是（ ） A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+ B. 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ C. 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O D. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是 ( ) A. 溶液X中有Fe3+、SO42- B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl- C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32- D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是 A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2 B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡 C. YR6能在氧气中剧烈燃烧 D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C. 向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D. 将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图： 则下列分析都正确的组合是 （ ）
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42— ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ ③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－ A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O 2H＋+2CrO42－(黄色)。①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色； ②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(绿色)+3SO42－+4H2O。下列分析正确的是（） A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存 B．实验②说明氧化性：Cr2O72－＞SO42－ C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应 B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 C. 反应A(g)  B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/molD. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3 C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42- D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 D. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||
碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：
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| 21. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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“十三五”期间，云南省将推进8条支线天然气管道的建设，促成云南真正迈入“气化时代”。根据下列有关天然气的研究和应用回答问题： （l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焙。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0。某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：
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2CO（g）+2H2（g）的平衡常数表达式Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度表示）.
| 22. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||
硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：  （1）步骤Ⅰ的操作是____________。 （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。 （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。 （4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。 （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。 某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知：  （1）甲苯与氯气反应生成 A的条件是________。 （2）物质 B中含有的官能团是________。 （3）物质 D 的结构简式是_________。 （4）下列说法正确的是________。 a．化合物 A不能发生取代反应 b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃 c．化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应 （5）E＋F→G 的化学方程式是_______。 （6）化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______ 种，写出其中两种的同分异构体的结构简式_______。 ①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)； ②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 （7）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) _______。 |
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| 24. 解答题 | 详细信息 |
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钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题： (1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。 (2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。 (3)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _______________ 。 |
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