2019-2020年高一上半年期中考试化学免费试卷（广西柳州市柳江中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关试剂的取用说法不正确的是( ) A.胶头滴管可用来取用少量液体试剂 B.无毒的固体试剂可用手直接取用 C.多取的钠可放回原试剂瓶中 D.取用固体试剂时，可用药匙 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（ ） ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A.①④①②⑤③ B.①②④⑤③ C.①④②⑤①③ D.①②⑤④①③ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是( ) A. H2O和NH3都属于电解质 B. K2CO3和K2O都属于钾盐 C. 烧碱和纯碱都属于碱 D. CH3COOH和HCl都属于一元酸 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. SO42－、Cl－、Na+、Cu2+ B. CO32－、Na +、Ba2+、H+ C. CO32－、Na +、Cl－、HCO3－ D. HCO3－、Na+、CO32－、OH－ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是 A. 铁元素在反应①和③中均被氧化 B. 反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D. 还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A. 浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 浓氢氧化钠溶液 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( ) A.过量的氨气通入到AlCl3溶液中 B.Al和水反应 C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D.Al2O3和水混合加热 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1molN2所含有的原子数为NA B.1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NA C.标准状况下，11.2L水中所含分子数为0.5NA D.常温下，28g CO中含有的分子数为NA |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是 A.无色透明 B.丁达尔效应 C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式或电离方程式书写正确的是( ) A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag C.硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ + H++ CO32- |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH-) =1 mol·L-1的溶液，然后向溶液中滴加1mol·L-1的盐酸至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为( ) A.0.23 g B.0.46 g C.0.69 g D.0.92 g |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3— + 2M3++ 4H2O = M2O7n— + Cl— + 8H+，M2O7n— 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B.铝在空气中很容易燃烧 C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D.铝制容器能用来长期存放碱性食物 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A.相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 < 碳酸氢钠 B.相同条件下，热稳定性：碳酸钠 > 碳酸氢钠 C.相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠 > 碳酸氢钠 D.一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是( )
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的( )  A. 物质的量之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2 C. 摩尔质量之比为2∶3 D. 失去的电子数之比为8∶9 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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根据所学的知识填空。 (1)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ①用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)______。 ②请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________________； ③19.2g铜与稀硝酸完全反应，生成的气体在标准状况下的体积为_________________L；若4 mol HNO3参加反应，则该过程转移电子的数目为__________________________。 (2)标准状况下，44.8 L由O2和CO2组成的混合气体的质量为82g，则O2的质量为_________g，该混合气体的平均摩尔质量为_______________________。 (3)3.4g NH3中所含氢原子数目与标准状况下__________ L CH4所含氢原子数相同。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 （1）固体混合物中肯定有___，肯定没有___； （2）可能有___，对可能有的物质可采用滤液中滴加___溶液的方法来检验； （3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为___，第③步中沉淀溶解的离子方程式为___。 |
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
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有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体甲；B在空气中加热熔化但不滴落；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质化学式：A_________B_________C_________甲_________ (2)按要求写出方程式： ①A在空气中燃烧的化学方程式：___________________________________________ ②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________ ③C与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________ ④甲与水反应的化学方程式：_______________________________________________ |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
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某同学欲配制480 mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的CuSO4溶液。 (1)完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和____________。 (2)写出整个实验简单的操作过程：计算→称量→溶解→转移→____________→定容→摇匀。 (3)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________；如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。 (4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的是__________________。 A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。 B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。 C.定容时俯视液面。 D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。 (5)取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________。 |
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