山西高二化学2019年下册期中考试试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验室保存试剂的方法正确的是( ) A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 C. 氯化铁溶液存放在铜制容器中 D. 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（） A. 在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO- B. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3- C. 在pH=l 的溶液中：SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3- D. 含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA B. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C. 标准状况下，2.24LH2与02的混合物中含有的分子数为0.1NA D. 常温下，lL0.1mol·L-1的NH4N03溶液中氧原子数为0.3NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
已知有机物 是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是A. 分子式为C6H11O4 B. 可与酸性KMnO4溶液反应 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。下列说法中，不正确的是 （ ） A. 乙、丙所含元素种类相同 B. 甲、丁中同种元素化合价不相等 C. 该反应中共有三种元素 D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是  A. 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C. 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是 A. 浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B. 蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟 C. 锌片与稀硝酸反应可制得氢气 D. 铜片和浓硝酸反应可制得NO |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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已知 H+（aq）+ OH-（aq）→H2O（l）+ Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是 A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q3＞Q1 D. Q3=Q2＞Q1 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是（ ）A. 0~5 min,O2的生成速率v(O2)=0.06 mol·L-1·min-1 B. 若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变 C. 若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态 D. 达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是（） A. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B. 酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应 C. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 D. 1 mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则：（ ） A. 还原性Cr3+>Fe2+>SO2 B. 氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+ C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。 据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）。下列有关氰化钠的说法中错误的是（） A. NaCN 中碳元素的化合价为+4 B. NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性 C. 可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质 D. 为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
下列有关图像的说法正确的是 A. 图甲表示：向某明矾液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HC1溶液体积的关系 C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系 D. 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸发结晶的方法 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是( ) A. 单质的密度依次增大 B. 单质的熔点和沸点依次升高 C. 氯气可从碘化钾溶液中置换出碘 D. 溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ） A. 氯水与氨水中微粒种数 B. H2O2与O2分子中氧氧键键能 C. CH4分子与NH4+离子中的键角 D. 相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2  HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A. 储氢、释氢过程均无能量变化 B. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C. 储氢过程中，NaHCO3被氧化 D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列仪器名称正确的是 A.  三角架B.  表面皿C.  镊子D.  瓷坩埚 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 天然气和液化石油气的主要成分均为烃类 B. 甲苯和氯气在光照下可发生取代反应 C.  互为同系物D. 可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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[化学一选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。 （1）基态硅原子的价电子轨道表达式__________。 （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。  （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示）。 （4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。 （5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl(CO)2• H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_________。  （6）—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为____________，若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为____________(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为NA) |
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下： （1）“硅胶”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的载体。 A 的结构式为________。 （2）制备粗硅的方程式为_______。 （3）操作I为_____________，操作Ⅱ为_______________，操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。 （4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。 （5）溶液G用E酸化的方程式为_______________。 （6）电解饱和的K溶液的离子方程式为____________，阳极电极方程式为_______________。 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
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（1）已知:①Fe（s）+l/2O2（g）===FeO（s） △H1=—272.0 kJ/mol ②2Al（s）+3/2O2（g）==Al2O3（s） △H2=-1675.7 kJ/mol A1和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________。 （2）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）  2C（g） △H=-akJ·mol-1（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1mol·L-1，放出热量 bkJ，B中C的浓度为w2mol·L-1，放出热量 ckJ。请回答下列问题： ①此反应的平衡常数表达式为__________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②比较大小：w1________w2（填“＞”、“＝”、“＜”），a、b、c由大到小的关系___________。 ③若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ④若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3mol·L-1，则 w1，w3的关系___________。 ⑤能说明A中已达到平衡状态的是________（填序号，有一个或多个选项符合题意）。 A.υ（C）=2υ（B2） b.容器内气体压强保持不变 c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d.容器内的气体密度保持不变 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： （1）装置A中的烧瓶内固体不能选用_____________。 A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）B装置的作用_____________；E装置的作用_____________。 （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。 （5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理，写出离子方程式________________； 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________________________。 ①固态氯化铵加热分解 ②浓氨水中加入固体氢氧化钠 ③加热浓氨水 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 |
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