浙江高二化学2019年上半年开学考试试卷带解析及答案

1. 选择题	详细信息
下列属于酸性氧化物的是（） A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
下列属于电解质的是（） A. 淀粉 B. 氨基乙酸 C. 盐酸 D. 蔗糖

3. 选择题	详细信息
下列物质的用途利用了其还原性的是（） A. 用葡萄糖制镜子或保温瓶胆 B. 用硫粉覆盖洒落在桌上的Hg C. 用溶液制备木材防火剂 D. 用作为高效水处理剂

4. 选择题	详细信息
下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（） A. B. C. D.

5. 选择题

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下列有关说法不正确的是（）
A. 人们最早先根据味道来获得朴素的酸、碱概念：一切有酸味的物质都是酸，一切有涩味的物质都是碱。
B. 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱：酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝。
C. 地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用，人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应。
D. 酸碱质子理论：凡是能给出

的物质就是酸，凡是能结合

的物质就是碱，适用水溶液，也适用非水溶液或无水条件。

6. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（） A. 主要用于制太阳能电池板 B. 氧化镁可用作耐高温材料 C. 硫酸铜可用于游泳池水的消毒 D. 二氧化硫可用于漂白纸浆

7. 选择题	详细信息
下列表示正确的是 A. 氯化镁的电子式： B. 硝基苯的结构简式： C. 乙炔分子的球棍模型： D. S2—的结构示意图：

8. 选择题	详细信息
下列说法不具有因果关系的是（） A. 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，因此具有净水能力 B. 纯碱水溶液呈碱性，因此可以去油污 C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D. 具有漂白性，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9. 选择题	详细信息
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是（） ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥酒精 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ④⑤⑥

10. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（） A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定不含有 B. 鉴别和溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液 C. 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D. 粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶

11. 选择题

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下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（）

序号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（碘化钠）	氯水、四氯化碳	萃取、分液
B	碳酸氢钠溶液（碳酸钠）	石灰水	过滤
C		碳酸钠溶液	洗气
D	酒精（水）	生石灰	蒸馏

A. A B. B C. C D. D

12. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（） A. 石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 B. 煤气化生成的水煤气，再经过催化合成可得到液态烃 C. 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色由红棕色变成无色 D. 甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，即使高温也不会分解

13. 选择题

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元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z均为短周期元素，且X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是（）

X	Y
		Z
W

A. 原子半径：
B. W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C. 上述四种元素可形成化合物
D. 一定条件下，Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应

14. 选择题

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下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是 (　　)
A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能
C. 生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题
D. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识

15. 选择题	详细信息
下列离子方程式能正确描述实验事实的是（） A. 镁粉加到氯水中，氯水褪色： B. 双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡： C. 混和溶液中产生淡黄色沉淀： D. 在溶液中通入气，溶液颜色变深：

16. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（） A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 C. 和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

17. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 石墨和C60互为同位素 B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 C. l4CO2的摩尔质量为46 D. 、为不同的核素，有不同的化学性质

18. 选择题

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将

和

以

（体积比）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：

，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是（）

实验	温度/℃	起始的量/mol	平衡的量/mol	达平衡所需时间/min
①	500	5.00	2.00	40
②	800	3.00	1.00	15
③	500	3.00	1.20	9

A. 实验①中，在内，以表示的反应速率大于
B. 比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响
C. 比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大
D. 比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂

19. 选择题	详细信息
设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 常温常压下，氖气所含有的原子数目为 B. 铁粉与盐酸完全反应转移电子的数目为 C. 标准状况下，和混合体系中含有的硫原子数目为 D. 常温常压下的乙烯（）和丙烯（）混合气体中含有的原子数为

20. 选择题

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下列说法正确的是（）
A. 碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量
B. 科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：

，这是一个放热反应
C.

二氧化硫气体与

氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出

热量，其热化学方程式为：

D. 放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应

21. 选择题

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某热再生电池工作原理如下图所示。通入

时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：

。下列说法不正确的是（）

A. 此电池为二次电池
B. 放电时，左边电极发生氧化反应
C. a为阳离子交换膜
D. 放电时，转移

电子，两电极质量变化的差值为

22. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A. 是一元羧酸，对应的酸根是 B. 不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键 C. 葡萄糖溶液中加入新制悬浊液可看到有砖红色沉淀生成 D. 纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

23. 选择题	详细信息
体积固定的密闭容器中发生下列反应，在一定条件下已达平衡的事实是（） A. 容器内压强不变 B. 容器内A、B、C、D、E五者共存 C. A、D的消耗速率相等 D. D、C的生成速率相等

24. 选择题

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工业制溴的大致流程如图：

已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.58g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列理解不正确的是（）
A. 步骤②通热空气是利用了溴的挥发性
B. 从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集
C. 步骤④加硫酸后发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸馏

25. 选择题

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取某固体样品，进行如下实验：
①取a g样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊；
②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色；
③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量

和盐酸，产生白色沉淀4.66g；
④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体；
该固体样品可能是（）
A. NH4Cl NaBr (NH4)2SO4
B. CuBr2 NaCl (NH4)2SO3
C. NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4
D. NaCl NaBr (NH4)2SO3

26. 综合题

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乙炔是一种重要的化工原料，以乙炔为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：

（1）A中官能团的名称为____，A→D的反应类型为：____。
（2）下列有关E的说法正确的是____（填字母序号）。
A.可发生氧化反应、取代反应
B.能与

溶液反应放出

C.易溶于水
D.是

的同系物
（3）写出D→E反应的化学方程式：_____。
（4）已知E+F→G的反应中反应物的原子利用率为100%，写出F的结构简式____

27. 推断题

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有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：

请回答：
（1）X的化学式____。
（2）X隔绝空气加热的化学反应方程式为：___。
（3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因____。
（4）写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法：____。

28. 推断题

详细信息

元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属元素。已知A原子只有一个电子层；E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置____。
（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为____。
（3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式
①两种弱酸反应生成两种强酸______；
②置换反应，且生成物在常温均为固态____。
（4）在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物___。

29. 计算题

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在100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，加入氢氧化钡溶液，生成的沉淀如表：

实验序号	1	2	3
V（氢氧化钡溶液）/mL	80	160	240
沉淀质量/g	1.576	3.152	3.940

将实验3的悬浊液过滤，在滤液中加盐酸，恰好呈中性。
（1）氢氧化钡溶液的物质的量浓度为___。
（2）若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得到___g。

30. 综合题

详细信息

氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
（1）亚硝酸氯（结构式为Cl-N=O）是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为

。
已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键
键能（）	243	a	607	630

当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为___kJ。（用数字和字母表示）
（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2mol NO和1mol Cl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均反应速率：=___。
（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图所示：

电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y（N2O5），可循环使用，则石墨Ⅱ为电源____极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。
（4）含氮废水进入水体会造成富营养化，常使用次氯酸去除氨氮（以NH4+表示），生成无毒无害物质。次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是____。

31.

详细信息

碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；N2H4·H2O的沸点118℃，100℃开始分解。

（1）方案一中加入N2H4·H2O后发生的离子反应为：2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) △H<0；部分装置如图1所示。
①图1中仪器b的名称为___。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是___。
②实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是___。图1中加热的方式最好选用____。
（2）结合NaI溶解度曲线（如图2），流程图中方法②的具体操作为：加热蒸发、___、过滤、洗涤得到白色晶体。
（3）写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式_____。
（4）方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是____。

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