宁夏长庆高级中学2020届高三前半期第一次月考化学试卷完整版

1. 选择题

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党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。下列行为与该主题不相吻合的是（）
A. 发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源
B. 实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少氮氧化合物的排放
C. 开着大排量的家用汽车直播声讨雾霾天气
D. 在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车

2. 选择题	详细信息
古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。下列说法正确的是 A. ④、⑦、⑧都属于盐类 B. ①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物 C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质 D. ①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物

3. 选择题	详细信息
“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（） A. 2g H2含有1mol氢分子 B. 2mol氧气的摩尔质量为62g/mol C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D. 质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2:3

4. 选择题

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已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属类别的
判断中一定不正确的是

	A	B	C	D
X	酸	碱性氧化物	盐	羧酸
Y	碱	酸	碱	醇

A. A B. B C. C D. D

5. 选择题	详细信息
下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是( ) A. 100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 ml 0.25 mol/L AlCl3溶液 C. 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

6. 选择题	详细信息
在无色溶液中能大量共存的离子组是（） A. H+、Na+、Cl－、CO32－ B. Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C. Ca2+、Fe3+、Cl－、CO32－ D. K+、Na+、NO3－、SO42－

7. 选择题	详细信息
下列事实中，与胶体性质无直接关系的是（） A. 浑浊的泥水加入明矾可变澄清 B. 澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊 C. 鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀 D. 牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路

8. 选择题	详细信息
分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 A. 煤液化制得清洁能源 B. 用酒精测试仪检测酒驾 C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D. 从海水中提取氯化镁

9. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（） A. 1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA D. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

10. 选择题	详细信息
在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 (　　) A. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B. 溶解搅拌时有液体飞溅 C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

11. 选择题	详细信息
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32- + 2H+ =SO2↑ + H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H2O = H2SiO3↓ + SO32- C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ +2H2O D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 + 2Cu2+ +2H2O =4Na+ + 2Cu(OH)2 ↓+O2↑

12. 选择题

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二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）
A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4
B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O
C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强

13. 选择题

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在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后

	a	b	c	d
反应前质量(g)	8	10	1	25
反应后质量(g)	未测	24	2	16

若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为 ( )
A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶1

14. 选择题	详细信息
同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 (　　) A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

15. 选择题

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下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol
B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D. 10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

16. 选择题	详细信息
已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)= 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)； 5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是 A. 还原性：CoCl2>HCl>I2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

17. 选择题

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下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B. 用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1 )通常需要用容量瓶等仪器
C. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D. 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

18. 选择题	详细信息
aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为 A. 3b/2a B. 2b/3a C. 2b/a D. 3b/a

19. 选择题	详细信息
已知：SO32—＋I2＋H2O == SO42—＋2H＋＋2I－，氧化性I2 > SO42—。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 (　　) A. 肯定不含I－ B. 肯定不含NH4+ C. 一定含有SO32— D. 可能含有Cu2+

20. 选择题	详细信息
某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，其中K+与SO42-的个数之比为4：5，则Mg2+与NO3-的物质的量浓度之比一定不是（） A. 8:3 B. 3:2 C. 2:3 D. 1:3

21. 选择题	详细信息
己知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为＋3价；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（） A．4 B．5 C．6 D．7

22. 选择题	详细信息
实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制1∶4 的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度为(　　) A. 4.6 mol·L－1 B. 5.7 mol·L－1 C. 3.88 mol·L－1 D. 18.4 mol·L－1

23. 选择题	详细信息
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①G→Q +NaCl ②Q + H2O → X +H2 ③Y+ NaOH →G + Q + H2O ④Z + NaOH→Q + X+ H2O。这五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是（） A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. Z、X、Q、Y、G D. G、Q、Y、X、Z

24. 选择题	详细信息
如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　　) A. 只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C. 在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D. 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

25. 填空题	详细信息
很多物质具有“俗名”，如以下物质：①明矾；②盐酸；③绿矾；④石膏；⑤水玻璃；⑥芒硝；⑦水银；⑧草木灰；⑨火碱；⑩漂白粉，根据要求回答下列问题：以上物质属于混合物的有_____（填序号，下同）；属于单质的有_______；属于钾盐的有____；属于硫酸盐的有_____。

26. 实验题

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已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含的上述离子有_______________________。
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。
（4）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________________（要求标注出离子种类）。
（5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_______________________________________。

27.

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工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知生成氢氧化物沉淀的pH：

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_____________；盐酸溶解MnCO3的离子方程式为___________；
（2）向溶液1中加入双氧水，反应的离子方程式是 ______________________________；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式为_______________；
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法，其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式：5Mn2+ + 2ClO3- + ____ =______+ ____+ ____。

28. 综合题

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在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：

成分	质量/g	摩尔质量/(g·mol－1)
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。
（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。
（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__________________(填仪器名称)。

（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号)

29. 实验题

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卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)常用作杀菌剂、防腐剂，是一种白色固体，带有结晶水，通常还含有CaO。
I、制备过氧化钙。
某实验小组选用如下装置制备过氧化钙。已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋xH2O===CaO2·xH2O↓＋2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·xH2O的装置如下图：

（1）装置B中仪器X的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_________________。
（2）反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·xH2O。
II、含量测定。
（1）称取13.52 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为____________。
（2）另取同一样品13.52 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中杂质CaO的质量为_____________；样品CaO2·xH2O中的x值为____________。

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