福建省仙游县郊尾中学2020届高三上期第二次月考化学免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列实验操作正确且能达到目的的是 A.用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴

2. 选择题	详细信息
（原创）下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B.是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别 C.纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物 D.烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯

3. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　） A.Z单质与氢气反应较Y剧烈 B.X与W的原子核外电子数相差9 C.X单质氧化性强于Y单质 D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

4. 选择题

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某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A.①②④ B.①② C.①②③④ D.②③④

5. 选择题	详细信息
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

6. 选择题	详细信息
已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　） A.每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2 NA B.每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA C.当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 NA D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1 NA

7. 选择题	详细信息
据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（） A.O2(PtF6) 中不存在共价键 B.在此反应中每生成1mol O2(PtF6)则转移lmol电子 C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价 D.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

8. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是 A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋ B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3- C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－ D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

9. 选择题	详细信息
将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.可以收集到氯气L B.NA可表示为： C.反应后溶液中的Cl―数目为： D.反应后溶液中的H＋数目为：

10. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（　　） A.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.甲基橙呈红色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+ D.含大量Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、ClO-

11. 选择题

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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（　　）
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物

12. 选择题

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下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	NH、Fe2+、SO	少量Ba(OH)2溶液	2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O
B	Mg2+、Cl－、HCO	过量NaOH溶液	Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
C	Fe2+、NO、HSO	NaHSO4溶液	HSO+H+===SO2↑+H2O
D	K+、CO、NH3·H2O	通入少量CO2	CO+CO2+2H2O===2HCO

13. 选择题

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某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中

A. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol•L﹣1
B. 原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1
C. SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在
D. 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+

14. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（　　） A.常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子 B.在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中，氢离子(H+)数目略大于NA C.1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA D.1mol油酸（化学式：C17H33COOH）含有的双键数目为NA

15. 选择题

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下列物质的检验，其结论一定正确的是
A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—
B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—
C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2

16. 选择题	详细信息
在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为 A.SO32-+H2OHSO3-十OH— B.HSO3-十H2OH2SO3十OH- C.HSO3-十OH—SO32—十H2O D.H2SO3+OH-HSO3-十H2O

17. 选择题

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下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是（　　）

	实验操作	现象	发生的离子反应
A	向BaCl2 溶液中通入CO2	溶液浑浊	Ba2++ CO2+H2O=== BaCO3↓+2H+
B	向NaAlO2溶液中通入过量CO2	溶液浑浊	AlO2－ + CO2+2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3－
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中	溶液变蓝	Cu+4H++2NO3－=== Cu2++2NO2↑+2H2O
D	将Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振荡，静置	上层溶液显紫红色	Cl2 +2I－=== 2Cl－ + I2

A.A B.B C.C D.D

18. 选择题

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某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3(提示：其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol
B.处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）mol
C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol
D.在FeO•FeyCrxO3中3x＝y

19. 实验题

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

（1）装置I中产生气体的化学方程式为：_________________________________；
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________；
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。

20. 实验题

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如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→ d 。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_________________________________________________________________。
(3) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_________________________________________________________，B的作用是______________________________________________________。
(4)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。

__________________________________________

21. 推断题

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有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈淡蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有______，其电子式为______。
（2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是_________（用离子符号表示）。
（3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式__。
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

则t2时刻消耗氢氧化钙质量为______g，此时反应的化学方程为______。
（5）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物，写出它与乙醇的化学方程式：_________________________。

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