高三化学专题练习（2020年上学期）试卷带解析及答案
| 1. 实验题 | 详细信息 |
下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 （1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。 （2）装置B中盛放的试剂是________。 （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。 （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。 （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。 （6）为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol/L氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是________。 ②乙同学取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是________，则证明一水台氨是弱电解质。 |
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| 2. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
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实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体。 （1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___  （2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___
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| 3. 实验题 | 详细信息 |
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碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl △H<0。 现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去。 可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液  请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___。 （2）B中应选用的药品是___(填序号) （3）在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是___，其原因是___。 （4）D中脱脂棉应浸润的试剂是___(填写字母编号)。 a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.浓硝酸 （5）该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，然后进行如图所示实验：  ①操作Ⅲ中的方法是___，___，___。 ②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是___(不必化简)。 |
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| 4. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。 Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气 （1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。 （2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。 （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。 ①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。 ②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。 Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究 （4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
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| 5. 实验题 | 详细信息 |
（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。 ① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。  ② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。 ③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。 （2）以下为苯的取代反应的探究实验。  ①按上图所示的装置图连接好各仪器。 ②检验装置的气密性。 ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。 写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。 ④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入 （描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。 ⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。  |
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| 6. 综合题 | 详细信息 |
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过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题： （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________________________________ （2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式）， 臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为： KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答问题： ① 还原产物的化学式为_____________ ② 配平后的化学方程式是________________________________ （4）O3 可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。  ①图中阴极为_____（填“A”或“B”）。 ② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L 气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数 为__________（忽略 O 3 的分解）。 ③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：____________。 （5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3（g）  NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是___________ a．反应在c点达到平衡状态 b．反应物浓度：b点小于c点 c．反应物的总能量低于生成物的总能量 d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段 |
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| 7. 实验题 | 详细信息 |
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。  烧瓶C中发生反应如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ） S（s）+Na2SO3（aq）  Na2S2O3（aq） （Ⅲ） （1）装置A中发生的化学反应方程式为 ______ （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ______ 。 （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ______ a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ 。 （4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______ （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： ______ 。 已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c)表示止水夹。 请按要求填空：(可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞) （1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色。 a.写出制取氯气的化学方程式：___。 b.乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是___。 c.如何验证甲、乙两同学的结论(写出所加试剂，现象，结论)：___。 （2）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验。 ①B中发生反应的化学方程式为___。 ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹___，再打开止水夹___，使烧杯中的水进入试管丁的操作是___。 ③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直到试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___(气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字)。 |
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| 9. 综合题 | 详细信息 |
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ⋅mol-1 一种工业合成氨的简易流程图如图：  （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___。 （2）步骤II中制氯气原理如下： ①CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ⋅mol-1 ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ⋅mol-1 对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是___。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为___。 （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___。 （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图___。 （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是___(填序号)，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___。 |
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| 10. 实验题 | 详细信息 | ||||||||
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氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用如图所示装置制取氢气。  ①仪器b的名称是___，若用锌粒和3mol⋅L-1H2SO4制取氢气可选用上述仪器中的___(填字母序号)组成氢气的制备和收集装置。 ②实验测得H2的生成速率如图2所示： 根据t1～t2时间速率变化判断该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。t2～t3时间速率变化的主要原因是___。 ③若用锌粉代替锌粒进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是___。 （2）已知：化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
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