天水市高三化学2019年下半年高考模拟试卷完整版
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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ） A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O |
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| 2. | 详细信息 |
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通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA |
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| 3. | 详细信息 |
一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是 A. 分子式为C17H17N2O6 B. 能发生水解反应、聚合反应、取代反应 C. 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应 D. 分子中含有三种不同的官能团 |
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用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是  A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸 C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13 |
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下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是 A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点 B. 原子半径大小：A＞C＞B＞E＞D C. F中既含有离子键又含有极性共价键 D. G中的阴离子能抑制水的电离 |
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| 6. | 详细信息 |
某课题组以纳米Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液 C. 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极 D. 充电时，电池被磁铁吸引 |
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25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10 B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞 D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变 |
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| 8. | 详细信息 |
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氨为重要的化工原料，有广泛用途。 (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取： a．CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216.4 kJ·mol－1b．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1则反应CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝_________________________。(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。  ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是________(填序号)。 A N2和H2的转化率相等 B 反应体系密度保持不变 C c(H2)/c(NH3 )保持不变 D c(NH3 )/c(N2)＝2 ②p1________(填“>”、“<”、“＝”或“不确定”，下同)p2；反应的平衡常数：B点________D点。 ③C点H2的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：v(A)________v(B)。 (3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。 ①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式________________________________。 ②已知25 ℃时，N2H4的水溶液呈弱碱性：N2H4＋H2O  N2H5+＋OH－K1＝1×10－a N2H5+＋H2O N2H62+＋OH－ K2＝1×10－b25 ℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH的范围为__________________________________(用含a、b的式子表示)。 |
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碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成。 已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题： (1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→____(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_______________。 (3)取碱式碳酸钴样品34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g、8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为______________________________。 (4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下：  已知：25 ℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：
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亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料： ①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4 ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀) Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验  （1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。 （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。 （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。 （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。 （5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液) Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验 已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O （6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。 |
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。 (1)Z基态原子的核外电子排布式为__________。 (2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯(  )裂化生成苯和丙烯。①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。 ②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。 ③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。 (3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答) (4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。 (5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。  |
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实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下： 已知：①A的核磁共振氢谱有3组峰 ②  ③  请回答下列问题： (1)A的化学名称为____________。 (2)J的结构简式为_______________________。 (3)B→C、G→H的反应类型分别为______________、______________。 (4)关于E的说法正确的是________(填选项字母)。 A 分子中含有碳碳双键 B 所有原子均在同一平面上 C 邻二氯代物有两种结构 D 能使酸性KMnO4溶液褪色 (5)D＋I→M的化学方程式为_______________________________________________。 (6)同时满足下列条件的N(C8H12O3)的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①饱和五元碳环上连有两个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应 ③能发生银镜反应 (7)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备  的合成路线_______________________________________________________。 |
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