2018-2019年高一前半期期中考试化学题开卷有益（江苏省姜堰二中）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是 A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D. “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列电离方程式错误的是①NaHCO3= Na++H++ CO32- ② NaHSO4 = Na++H++ SO42-③H2SO4 = 2H++ SO42- ④KC1O3 = K++ C15++3O2- A. ① B. ①② C. ①④ D. ③④ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 常温常压下，48g O3所含的原子数为3NA B. 1mol NH3所含有的原子数为NA C. 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 NA D. 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是( ) A. Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－ B. Na＋、K＋、SO42－、NO3－ C. Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO42－ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是( ) A.  向试管中滴加液体B.  除去CO气体中的CO2气体C.  碳酸氢钠受热分解D.  过滤 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A. C→CO B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列除杂试剂及操作正确的是（ ）
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是 A. S B. FeCl2 C. FeCl3 D. HCl |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为 A. 0.6mol /L B. 0.7mol /L C. 1.2mol /L D. 1.0mol /L |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说不正确的是 A. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B. 用Al(OH)3治疗胃酸过多 C. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为 A. +1 B. +3 C. +4 D. 0 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则下列说法错误的是( ) A. 只有Zn是反应的还原剂 B. N2既是氧化产物又是还原产物 C. 该氧化还原反应转移了5e－ D. 若产生N2的体积为2.24 L，则反应中转移的电子数为0.5NA |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是( ) A. Fe跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++2HCO3—+2OH—= CaCO3↓+CO32—+2H2O C. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D. NaHCO3与稀HCl反应：2H++CO32—=CO2↑+H2O |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( ) A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4 |
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| 16. 推断题 | 详细信息 |
我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)写出B的化学式：____________。 (3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。 (4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号) (5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4 +2Cr2(SO4)3 +8H2O。 （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。 （2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。 （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。 Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______ ； a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 （2）步骤1中分离操作的名称是___________； （3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为： a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液 加入试剂的顺序是_____________； II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L−1NaCl溶液。 （4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________； （5）用托盘天平称取固体NaCl________g； （6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________； （7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是（_________） a．容量瓶洗净后残留了部分的水 b．转移时溶液溅到容量瓶外面 c．定容时俯视容量瓶的刻度线 d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。  (1)写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。 (2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号) (3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。 (4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验： I．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 II．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。 回答下列问题： (1)该固体中一定没有的离子是__________，一定含有的离子是________________。 (2)实验I中沉淀质量减少的离子方程式为___________________________________。 (3)实验II中产生气体是______(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________________。 (4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是__________，请设计实验验证是否含有该离子_____(写出操作步骤、现象和结论)。 |
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| 21. 计算题 | 详细信息 |
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将一定质量的Al、Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。 (1)混合物与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________； (2)求混合物中各成份的质量______。(写出计算过程) |
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