2019届高三上半期第四次月考理科综合化学考题同步训练（云南省玉溪市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料 B. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和 C. “青蒿一渥，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应 D. 合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式中正确的是 A. 某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2-＋2H2O  H2A＋2OH－B. 碳酸氢根离子的电离：HCO3—+H2O CO32—+ H3O+C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH  +OH－ NH3↑+ H2OD. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-  BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 常温常压下，将0.1mol的NO与0.1molO2混合，则混合气体中含有原子数为0.4NA B. 常温常压下，3g乙烷中所含极性共价键数0.7NA C. 6g  中所含中子数为3 NAD. 标准状况下，2.24 L Cl2与0.1molH2混合，则混合气体中含有分子数为0.2NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下表中的实验操作能达到实验目的的是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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分子式为C7H6O2，含有苯环，且能发生银镜反应的同分异构体有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 A. 异秦皮啶分子式为C11H10O5 B. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物 C. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液 D. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应 |
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| 7. 实验题 | 详细信息 |
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下： （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S  2Al 2O3 ＋9SO2，该反应的氧化剂是______________，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为____________________。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为___________________________________。 （3）熟料溶解时反应的离子方程式为_________________________。 （4）母液中溶质主要成分的化学式为____________、_____________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 ________________。 |
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| 8. 综合题 | 详细信息 |
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Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1）已知：2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1 ；2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= _________________kJ·mol-1。（2）上述反应达化学平衡的标志是_________________。 A.混合气体的总质量保持不变 B.混合气体的总压强保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．混合气体的颜色保持不变 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，该反应ΔH _______0（填“>”或“ <”），理由__________________________________。 Ⅱ、甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 ①：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1 ②：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1 （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________。 （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。  ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_____________。 ②100℃时反应I的平衡常数为___________________。 |
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| 9. 实验题 | 详细信息 |
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氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2＋)的还原性。 方案Ⅰ：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。 已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。  （1）写出A中反应的化学方程式： _______________。B中盛装的试剂为____________________，D装置中四氯化碳的作用是_____________。 （2）实验过程中，观察到D中现象是___________________________________________。 用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：______________。 （3）上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：______________________。方案Ⅱ：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。   （4）气流从左至右，装置接口连接顺序是a______________________________________。 （5）设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：__________________________________。 （6）为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2＋)具有还原性，设计如下方案： a．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象 b．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN溶液，观察现象 c．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象 d．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加KSCN溶液，后加氯水，观察现象 上述方案合理的是________(填代号)。 |
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| 10. 推断题 | 详细信息 |
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（化学—选修5：有机化学基础） 绿原酸  是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。 （1）绿原酸中的含氧官能团有：__________________________________。 （2）B的分子式是_____________________。 （3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C的名称________________，写出C→D的化学方程式是______________________。 （4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是___________________________________。 （5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。 ①符合上述条件的F有________种可能的结构。 ②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是______（任写1个）。 |
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